吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题

这是一份吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（共15小题）
1. 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
A. 氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2
B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
2. (2024届江西省赣州市期中联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A. KI溶液滴入酸性溶液中：
B. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C. 将过量通入NaClO溶液中：
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4. 葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是( )
A. 形成半缩醛时发生了取代反应 B. 葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O6
C. 物质A分子不具有手性 D. 半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应
5. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35 ℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )
A. 研碎时应该将黄花青蒿置于烧杯中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等
D. 操作Ⅲ是用酒精灯加热，然后加水溶解、过滤
6. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、 HCO3-、 SO42-中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。
下列推测不正确的是( )
A. 4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B. 第②步实验共消耗0.02 ml HCl
C. 原溶液一定存在 SO42-、 HCO3-、Mg2+
D. 在①所得滤液中加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可确定原溶液中是否同时含K+和Na+
7. 4-羟基戊酸()在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为C5H8O2的有机物，该有机物不可能是( )
A. B. C. D.
8. 某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是( )
A. 溶液A中一定不存在Fe3+、 B. 气体1的成分可能是CO2或SO2或两者混合物
C. 溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01 ml或0.02 ml D. 溶液A中肯定存在、、Ba2+、
9. 如图为制取溴苯的实验装置(夹持装置已略去)，下列有关现象的叙述和解释不正确的是( )
A. 实验室制取的粗溴苯呈褐色，是由于少量未反应的溴单质溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
B. 冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，此处用球形冷凝管冷凝效果更好
C. 试管中CCl4的作用是吸收HBr，防止产生白雾
D. 粗溴苯经过水洗、碱洗、水洗、干燥，得到溴苯和苯的混合物，用蒸馏的方法将其分离
10. 实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：＋HNO3＋H2O。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
C. 硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大
D. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
11. 2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性时，c（ NH4+）＝2c（ SO42-）
B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热
C. “浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O＝MnO2↓+2 NH4++2H2O
D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3
12. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
13. 下列有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的说法中错误的是( )
A. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. CuSO4在反应中被还原
C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3 D. 14 ml CuSO4氧化了0.5 ml FeS2
14. （2024届黑龙江牡丹江市第二高级中学高三上学期8月月考）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A. 溶于稀硝酸
B. 溶于过量的溶液中：
C. 中滴加使恰好完全沉淀：
D. 溶液与等物质的量的反应：
15. 用“H2SO4浸出—萃取”法从铅铟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
Ⅱ.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是( )
A. “高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B. “萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C. “反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D. “置换”时，得到海绵铟的化学方程式为Zn+2HInCl4===ZnCl2+H2↑+2InCl3
二、实验题（共2小题）
16. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而使制取的乙烯中含有SO2气体。实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和SO2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________，碎瓷片的作用是__________。
(2)向a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是______________，生成乙烯的化学方程式为___________________________________________________________________________。
(3)A、B、C、D装置中盛放的试剂(填序号)：
A：________，B：________，C：________，D：________。
供选试剂：①NaOH溶液，②品红溶液，③酸性KMnO4溶液。
(4)能说明SO2气体存在的现象是___________________________________________。
(5)证明含有乙烯的现象是_________________________________________________
____________，说明乙烯具有__________性。
17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下表：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。
(2)向a装置中加入15 mL苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生有机反应的化学方程式为___________________________________________________，
该反应类型为______________________。
(3)反应充分后，取a装置中的反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量________(填试剂名称)，然后________(填操作名称)除去FeBr3和部分HBr。
②用9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有________(填字母)。
(5)最终得到产品11 mL，本实验的产率是________(保留2位有效数字)。
三、推断题（共3小题）
18. (2024届吉林省长春市高三上学期11月期中考试)制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)上述摩擦剂属于盐的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。
(2)气体A的化学式为___________，操作a的名称为___________。
(3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为____________________，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为___________。
(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为____________________。若生成44 g气体B，则消耗___________g CaCO3。
19. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：
回答下列问题：
(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：________________。
(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________________组吸收峰。
(3)化合物X的结构简式为_______________________________________________________。
(4)D→E的反应类型为______________________。
(5)F的分子式为______________________，G所含官能团的名称为______________________。
(6)化合物H含有手性碳原子的数目为______________________，下列物质不能与H发生反应的是________________(填序号)。
a．CHCl3 b．NaOH溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．金属Na
(7)以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。
20. 某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16 g该有机物在O2中完全燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72 g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。
回答下列问题：
(1)有机物A的分子式为______________。
(2)经红外光谱法测定，发现该分子中含有一个羟基，无甲基，且分子的结构为链状，请写出A的结构简式：______________。
(3)已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线(无机试剂任选)。
有机物A―→____________―→____________―→____________
参考答案
1. 【答案】C
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应①中氧化性：MnO2＞I2，反应②中氧化性：IO＞SO，A项错误；在反应①中，I元素的化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I元素的化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误；假设反应①②均生成1 ml I2，反应①转移2 ml电子，反应②转移10 ml电子，则转移电子数之比为1∶5，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)，D项错误。
2. 【答案】A
【解析】氯气足量，、均会被氧化，B项错误；具有氧化性，可将氧化为，C项错误；稀硝酸与银反应生成NO气体，D项错误。
3. 【答案】D
【解析】将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和H2，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3沉淀，应该生成CaSO4沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极产物OH-与Mg2+不能共存，生成Mg(OH)2沉淀。离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。
4. 【答案】D
【解析】形成半缩醛时，可以看成醇羟基与醛基发生了分子内的加成反应，葡萄糖和A、B的分子式均为C6H12O6，三者互为同分异构体，A、B错误，D正确；物质A的1个分子中含有5个手性碳原子，具有手性，C错误。
5. 【答案】C
【解析】根据题组流程可知，对黄花青蒿进行干燥、研碎，可以增大黄花青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对固体粉末进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；向粗品中加入乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，据此解答。研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，选项A错误；由上述分析可知，操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，是过滤，选项B错误；操作Ⅱ是将提取液中的乙醚分离出去的操作，是蒸馏，蒸馏用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等，选项C正确；酒精灯加热温度较高，青蒿素热稳定性差，由粗品得精品时不能用酒精灯加热，且青蒿素在水中基本不溶，选项D错误。
6. 【答案】B
【解析】由分析可知，BaCO3的物质的量是0.01 ml，m=n·M=0.01 ml×197 g/ml=1.97g，A正确；由分析可知，消耗的盐酸为0.04 ml，B错误；由沉淀可推知，一定含有 SO42-、 HCO3-、Mg2+，C正确；K+和Na+至少含一种，可能含有Cl-，可通过加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液验证，如原溶液中含Cl-，根据溶液呈电中性知，则同时含K+和Na+，否则只有其中一种，D正确。
7. 【答案】C
【解析】4-羟基戊酸在浓硫酸、加热时，可能发生羟基的消去反应生成或；4-羟基戊酸在浓硫酸、加热时，可能发生分子内的酯化反应生成，不可能生成。
8. 【答案】B
【解析】①H2O2具有强氧化性，溶液A中加入盐酸酸化的H2O2生成的沉淀为BaSO4，物质的量为n= mM=2.33g233g/ml=0.01 ml，根据元素守恒，则原溶液中含有0.01 ml Ba2+、0.01 ml ，根据离子共存原则，没有Fe3+和；
②溶液A中加入足量的盐酸生成的224 mL标准状况下的气体为CO2，物质的量为n= VVm= ml，则原溶液中含有0.01 ml；
③溶液1中加入过量Ba（OH）2溶液，加热生成的0.17 g气体2为NH3，物质的量为n= mM=0.17g17g/ml=0.01 ml，则原溶液中含有0.01 ml；
④溶液不显电性，则原溶液中一定含有Cl-，不能确定的离子为Na+，由于溶液中阳离子浓度相同，可能含有0.01 ml Na+，则n（Cl-）=0.01 ml或0.02 ml，
综上可知：原溶液中一定含有0.01ml Ba2+、0.01ml、0.01 ml、0.01 ml、0.01 ml或0.02 ml Cl-；可能含有0.01 ml Na+；一定没有Fe3+、；
A．由以上分析可知，溶液A中含有0.01mlBa2+、0.01ml，根据离子共存推断：溶液A中一定不存在Fe3+、，故A正确；
B．溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2溶液，则气体1的成分是CO2，不含有SO2，故B错误；
C．原溶液中一定含有0.01mlBa2+、0.01ml、0.01ml、0.01 ml和0.01 ml或0.02 ml Cl-，可能含有0.01 ml Na+：①若不含有Na+，则n（Cl-）=0.01 ml；②若含有0.01 ml Na+，则n（Cl-）=0.02 ml，即液A中一定存在Cl-，且n（Cl-）=0.01 ml或0.02 ml，故C正确；
D．由以上分析可知，溶液A中一定含有0.01 ml Ba2+、0.01 ml、0.01 ml、0.01 ml、0.01 ml或0.02 ml Cl-，故D正确；
9. 【答案】C
【解析】溴苯是无色液体，溴苯中因溶有溴单质而呈褐色，溴单质可以和氢氧化钠溶液反应，可用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质，A项正确；冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，直形冷凝管常用于蒸馏装置，此处用球形冷凝管效果更好，B项正确；HBr难溶于CCl4，试管中CCl4不能用于吸收HBr，C项错误；粗溴苯经过水洗、碱洗、水洗、干燥，得到溴苯和苯的混合物，用蒸馏的方法可将溴苯和苯分离，D项正确。
10. 【答案】B
【解析】水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；反应完全后，溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管蒸馏得到硝基苯，B错误；硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确。
11. 【答案】D
【解析】A．(NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（ NH4+）+c（H+）＝2c（ SO42-）+c（OH﹣），溶液显中性的，c（H+）＝c（OH﹣），所以c（ NH4+）＝2c（ SO42-），故A正确；B．搅拌可增大接触面积，增大反应速率；适当加热，可增大反应速率，故B正确；C．“浸取”时加入的NH3•H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O===MnO2↓+2 NH4++2H2O，故C正确；D．“过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为（NH4）2SO4，故D错误。
12. 【答案】B
【解析】HCl与Cu不反应，H2SO4与Fe不能一步转化为AgNO3,A错误；CaCO3与H2O不反应，C错误；Zn3、H2SO4不能一步转化为Ca(OH)2，D错误。
13. 【答案】D
【解析】化学方程式中的化合价变化：CuSO4中＋2价的Cu得电子，化合价降低为Cu2S中＋1价的Cu；5个FeS2中10个－1价的S有7个化合价降低为Cu2S中－2价的S，有3个化合价升高为SO中＋6价的S(生成物中有17个SO，其中有14个来自反应物CuSO4)。反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，因此FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确；硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫酸铜是氧化剂，选项B正确；10个－1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，选项C正确；14 ml CuSO4在反应中得到14 ml电子，FeS2被氧化时，应该是－1价的S被氧化为＋6价，所以1个FeS2会失去14个电子；根据得失电子守恒，14 ml CuSO4应该氧化1 ml FeS2，选项D错误。
14. 【答案】D
【解析】A.硝酸具有氧化性，将氧化成，正确的离子方程式为，故A错误；B.溶于水后，其电离出的、均能与反应，因此该离子反应方程式为，故B错误；C.设溶液中溶质为，向溶液中滴加使恰好完全沉淀，则需要加入，所加入的的物质的量为，先与反应生成，后恰好与完全反应，因此该离子方程式为，故C错误；D.因还原性：，因此先与反应，再与反应，设的物质的量为，则完全反应消耗，余下与反应，其离子方程式为，故D正确；故选D。
15. 【答案】C
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，且高温会使HCl挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A错误；B．每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，C正确；D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4===2In+3ZnCl2+2HCl，D错误。
16. 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸
(2)先加乙醇后加浓硫酸 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (3)② ① ② ③
(4)A中品红溶液褪色
(5)装置C中的品红溶液不褪色，D中的酸性高锰酸钾溶液褪色 还原
【解析】(1)装置中a仪器为蒸馏烧瓶；实验室制取乙烯用乙醇与浓硫酸共热，因液体加热时易暴沸，所以加碎瓷片。(2)浓硫酸稀释会释放大量的热，为防止液体飞溅，在蒸馏烧瓶中先加乙醇后加浓硫酸；实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯。
(3)检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯可用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯。故装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B用来除去SO2，装置C中的品红溶液不褪色可确认SO2已除净，装置D中的酸性高锰酸钾溶液褪色证明含有乙烯。
17. 【答案】(1)三颈烧瓶
(2)＋Br2＋HBr↑ 取代反应
(3)①水 分液 ②除去未反应的Br2和剩余的HBr ③除去产品中残留的水 (4)bcf (5)62%
【解析】苯与溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯、HBr，装置a为反应装置，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用装置c进行冷凝回流，使其充分反应，HBr为有毒气体，直接排放会污染空气，利用氢氧化钠溶液吸收。a中未反应的Fe可用过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的HBr用NaOH溶液吸收，然后用无水氯化钙除去水，最后蒸馏除去残留的苯，据此解答。(4)溴苯与苯互溶，根据表格数据可知，二者的沸点差异较大，因此用蒸馏法分离，故需酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等。(5)最终得到产品11 mL，实际生成溴苯的物质的量为 ml≈0.105 ml,15 mL苯的物质的量为 ml≈0.169 ml，理论上生成溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为×100%≈62%。
18. 【答案】(1).CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2).CO2 过滤
(3).Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 蒸发结晶
(4).CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 100
【解析】(1)上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2；
(2)由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤；
(3)方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶；
(4)方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量100 g。
19. 【答案】(1)H2C==CHCH2CHO、、、
(2)4
(3)
(4)加成反应
(5)C13H12O3 羰基、酯基
(6)1 a
(7)
【解析】(1)A()的链状同分异构体可发生银镜反应，则结构中必须有—CHO，可能的结构有H2C==CHCH2CHO、，考虑顺反异构有、。
(2)B的结构简式为H3C—C≡C—CH2—CH2—OH，则核磁共振氢谱中有4种不同化学环境的氢原子，即有4组吸收峰。
(3)根据流程图中C＋X―→D知，C中的—OH与X反应生成D中的酯基，则X中有—COOH，所以X为。
(4)结合题给已知信息与流程图可知，D―→E的反应类型为加成反应。
(5)F的结构简式为，其分子式为C13H12O3；由G的结构简式可知，G所含官能团的名称为羰基、酯基。
(6)H的结构简式为，*标示的碳原子为手性碳原子；H中有—OH，能与金属Na反应；有酯基，可与NaOH溶液反应；有—OH、苯环连接—CH3，能与酸性KMnO4溶液反应，故不能与H发生反应的是CHCl3。
20. 【答案】(1)C3H6O (2)CH2==CHCH2OH
(3)CH2==CHCH2OH
【解析】(1)有机物A的蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，说明A的相对分子质量是58，则1.16 g A的物质的量是0.02 ml；由题意知，0.02 ml A完全燃烧生成CO2和H2O的质量共3.72 g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，设生成的CO2和H2O的物质的量均为x，则18 g·ml－1×x＋44 g·ml－1×x＝3.72 g，x＝0.06 ml，说明1个A分子中有3个碳原子、6个氢原子；A的相对分子质量是58，故1个A分子中还有1个氧原子，则A的分子式为C3H6O。(2)该有机物的红外光谱显示分子中含有一个羟基，无甲基，且分子的结构为链状，则A为CH2==CHCH2OH。(3)由聚乳酸的结构简式可知其单体为，根据A分子中的官能团及题给合成路线中的物质，判断A首先与溴化氢发生加成反应，然后加成产物依次发生氧化反应、水解反应、酸化、缩聚反应就可得到最终产物，流程见答案。