贵州省贵阳市南明区2024年九年级中考一模化学试题（解析版）

这是一份贵州省贵阳市南明区2024年九年级中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了8%， “爽爽贵阳，避暑天堂”等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括7个小题，共14分）
1. 2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议修订通过《中华人民共和国海洋环境保护法》。下列做法不符合环保理念的是（ ）
A. 垃圾分类投放，并露天焚烧B. 将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中
C. 将废弃的牛奶盒转化为纸袋D. 绿色出行，积极践行低碳生活
【答案】A
【解析】
【详解】A、垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环保理念，符合题意；
B、将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中，实现垃圾分类，防止污染环境，符合环保理念，不符合题意；
C、将废弃的牛奶盒转化为纸袋，实现了资源的回收再利用，符合环保理念，不符合题意；
D、绿色出行，积极践行低碳生活，符合环保理念，不符合题意。
故选：A。
2. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是（ ）
A. 量取水的体积 B. 搅拌溶解
C. 过滤液体 D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、不能用温度计搅拌，故B错误；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅，故D正确。
故选D。
3. 折耳根是贵阳人民餐桌上不可或缺的一道美食。折耳根内含有的鱼腥草素（）具有清热解毒的功效。下列有关说法正确的是（ ）
A. 鱼腥草素属于氧化物 B. 鱼腥草素在氧气中充分燃烧产物只有
C. 鱼腥草素由三种元素组成 D. 鱼腥草素由36个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，鱼腥草由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、鱼腥草中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则鱼腥草在氧气中充分燃烧的产物有水和二氧化碳，说法错误，不符合题意；
C、鱼腥草由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
D、鱼腥草由鱼腥草分子构成，1个鱼腥草分子由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子共36个原子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4. 分析和归纳都是化学学习的科学方法。下列相关分析与归纳错误的是（ ）
A 、CO、都具有可燃性，点燃之前都需要检验纯度
B. 酸溶液的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，则盐溶液的pH都等于7
C. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故化学反应都遵守质量守恒定律
D. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、、CO、都具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃、CO、三种可燃性气体之前都需要检验纯度，说法正确，不符合题意；
B、酸溶液的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，但盐溶液的pH不一定都等于7，如碳酸钠是一种盐，但其水溶性显碱性，pH＞7，说法错误，符合题意；
C、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
D、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5. 由下列实验得出的相应结论不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃蜡烛刚熄灭时白烟，观察到蜡烛重新燃烧，说明白烟成分是石蜡小颗粒，不是二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，说法正确，不符合题意；
C、灯泡发光，说明铅笔芯具有导电性，是因为铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，说法正确，不符合题意；
D、探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量应用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水无明显现象，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，说法错误，符合题意。
故选：D。
6. 下列实验方案都能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在空气中灼烧会生成二氧化碳，氧化铜不反应，能除去CuO中混有的木炭粉且不会引入新杂质，符合除杂原则，该方案能达到实验目的；隔绝空气加热，氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，不仅除去了杂质木炭粉，还除去了原物质氧化铜，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成，氯化钠与稀盐酸不反应，能检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠，该方案能达到实验目的；硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，硝酸银与碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，均有白色沉淀生成，不能检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、硝酸铵与熟石灰混合研磨能放出具有刺激性气味的氨气，氯化钠与熟石灰不反应，能鉴别与NaCl固体，该方案能达到实验目的；硝酸铵溶于水吸热使温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，能鉴别与NaCl固体，该方案能达到实验目的，符合题意；
D、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，铜粉不具有磁性，不能被磁铁吸引，能分离铜粉中的铁粉，该方案能达到实验目的；稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，充分反应后过滤得到铜，不能得到铁，该方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
7. 向盛有100g和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 加入NaOH溶液前，溶液中可能有三种溶质
B. 图中A点时，消耗的NaOH溶液质量
C. 原混合溶液中的溶质质量分数为9.8%
D. 图中B点时，溶液中共产生了三种沉淀物质
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有100g和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，因此在没有加入氢氧化钠溶液前，溶液中含有盐酸、氯化铜和过量的氯化钡；向反应后的溶液中再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，氢氧化钠先与生成的盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，则A点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量逐渐增加直至氯化铜完全反应不再变化，则由图可知，生成的硫酸钡沉淀的质量为69.9g，生成的氢氧化铜沉淀的质量为。
【详解】A、由分析可知，加入氢氧化钠溶液前，溶液中一定含有盐酸、氯化铜和氯化钡三种溶质，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，设参与反应的氯化铜的质量为x，
设硫酸铜与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为y，
则硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为，设硫酸与氯化钡反应生成的盐酸的质量为z，
设与盐酸反应的氢氧化钠质量为a，
则A点时，消耗的NaOH溶液质量，说法正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为，设硫酸的质量为b，
则原混合溶液中的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，图中B点时，溶液中共产生了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀物质，说法错误，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. “爽爽贵阳，避暑天堂”。贵阳以美食美景好空气闻明全国。
（1）贵阳有许多美食：如“丝娃娃”、“肠旺面”、“辣子鸡”等。其中丝娃娃提供营养素主要是______。
（2）“青云市集”是贵阳一网红打卡地。夜晚时分，霓虹闪烁。PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯），俗称有机玻璃，是一种高分子透明塑料，常用于制作霓虹灯。PMMA属于______（填“金属”或“合成”）材料。据其使用特点，推测其具有______性能。
（3）贵阳简称林城，森林覆盖率很高。研究表明，树木、花卉释放出的芳香挥发物能促进空气电离而产生丰富的电子，被氧分子吸收后成为负氧离子（）。
①森林中的绿色植物通过光合作用将______能转化为化学能。
②负氧离子使人头脑清新，呼吸舒快，还能抑制病菌、降低血压，消除疲劳的功效。负氧离子与氧分子性质不同的原因是______。
③为使植物叶色浓绿，常向土壤中施加氨肥。常用的肥料KCl、、中属于氮肥的是______。
【答案】（1）糖类
（2）①. 合成 ②. 良好的透光
（3）①. 太阳 ②. 微粒构成不同 ③.
【解析】（1）丝娃娃富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）PMMA属于合成材料；PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯），俗称有机玻璃，是一种高分子透明塑料，常用于制作霓虹灯，据其使用特点，推测其具有良好的透光性能；
（3）①森林中的绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，将太阳能转化为化学能；
②负氧离子是带负电荷的阴离子，氧分子是不带电的分子，二者微粒构成不同，所以性质不同；
③KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；故属于氮肥的是。
9. 化学是研究物质组成、结构、性质、转换及应用的一门科学。
（1）生活中许多物质是由分子、原子构成的。如：氧气由氧分子构成，______由原子构成。
（2）下图是镁元素在元素周期表中的信息。由图你能获取的信息有______（填一个即可）。
（3）某同学利用下图装置研究微观粒子的性质。一段时间后，观察到b烧杯中出现______现象，产生该现象的原因是______。
【答案】（1）铁
（2）镁的相对原子质量为24.31
（3）①. 溶液由红色变为无色 ②. 分子在不断运动
【解析】（1）金属单质、固体非金属单质是由原子构成的，如铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31；
（3）该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在不断运动，与烧杯b中的水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗掉，因此一段时间后，观察到b烧杯中出现溶液由红色变为无色的现象，产生该现象的原因是分子在不断运动。
10. 学习了氧气的制取后，某小组同学开展主题为“自制简易家庭制氧机”的项目活动。
【社会调查】市场调查得知，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。
【探究原理】
（1）“便携式制氧机”一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。请写出以过氧化氢溶液为原料制取氧气的化学方程式：______。
（2）“分子筛制氧机”采用沸石分子筛。当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。从微观角度分析，“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”制氧原理的本质区别是______。
【设计制作】下图是该小组利用生活中常见材料制成的简易制氧机。
（3）检验产生的气体是的方法是______。
（4）制作简易家用制氧机时，需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。
【交流评价】
（5）项目组同学提出，该装置还可以在实验室制取二氧化碳。此时，装置中需要改动之处是______。
（6）“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。减少的排放量，可采用的方法是______。用加压水洗法可捕集，是因为压强增大时，在水中的溶解度______（填“变大”或“变小”）。此方法可能会危害海洋生物，原因是______。
【答案】（1）
（2）“便携式制氧机”制取原理属于化学变化，该过程中分子种类发生改变，“分子筛制氧机”制取原理属于物理变化，该过程中分子种类不变
（3）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明产生的气体是氧气
（4）设备的经济便捷性
（5）除去B装置中的水
（6）①. 使用清洁能源代替化石燃料 ②. 变大 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强，危害海洋生物
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）“便携式制氧机”一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料，反应生成氧气，制取原理属于化学变化，该过程中分子种类发生改变；“分子筛制氧机”采用沸石分子筛，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，制取原理属于物理变化，该过程中分子种类不变，故从微观角度分析，“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”制氧原理的本质区别是：“便携式制氧机”制取原理属于化学变化，该过程中分子种类发生改变，“分子筛制氧机”制取原理属于物理变化，该过程中分子种类不变；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验产生的气体是的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明产生的气体是氧气；
（4）制作简易家用制氧机时，需考虑很多方面的因素，如设备的经济便捷性；
（5）该装置还可以在实验室制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，因此A装置无需改变，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，则B装置中不能盛放水，所以此时装置中需要改动之处是除去B装置中的水；
（6）“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，减少的排放量，可采用的方法是使用清洁能源代替化石燃料；
用加压水洗法可捕集，是因为压强增大时，在水中的溶解度变大；
此方法可能会危害海洋生物，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强，危害海洋生物。
11. 水及溶液与人类生产生活密切相关。
（1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入______以实现初步净化。
（2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中______2%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）如图为和溶解度曲线。
①由图可获取有关的信息有______。
②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为______溶液（选填“饱和”“不饱和”）。
③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。
X是______。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B______C，请结合数据说明理由______。
【答案】（1）活性炭
（2）=
（3）①. 的溶解度随温度升高而增大 ②. 不饱和 ③. ##硝酸钾 ④. ＜##小于 ⑤. 根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和
【解析】（1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入活性炭以实现初步净化；
（2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中，由于溶液具有均一性、稳定性，所以此时试剂瓶中溶液的溶质质量分数中=2%；
（3）①由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大；
②由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则此温度下将70g溶解于100g水中能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液；
③
由图可知，℃时200g水中加入55gX能全部溶解得到溶液B，再升温至℃蒸发100g水得到溶液C，溶液C中没有固体析出，说明该物质在℃时的溶解度大于55g，由溶解度曲线图可知，℃氯化铵、硝酸钾的溶解度分别为50g、80g，则X是；
已知X是，由溶解度曲线图可知，℃、℃硝酸钾的溶解度分别为30g、80g，若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，则B中需加入硝酸钾的质量为，C中需加入硝酸钾的质量为，即B＜C，是因为根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和。
12. 贵阳轨道交通的运营，大大改善了贵阳的交通情况，使市民出行更便捷。
（1）铁制品在生活中广泛使用。请说出一种防止铁制品锈蚀的方法______。
（2）地铁的车体采用铝合金等金属材料制成。硬铝（图1）是铝合金的一种，并对硬铝进行图2所示实验。
①硬铝的强度和硬度一般比纯铝______（填“高”或“低”）。
②滤渣1为纯净物，其成分是______，请写出步骤①发生的一个化学方程式______。
③通过步骤______（填①或②）可知金属活动性Mg＞Al，你的判断依据是______。
④若滤渣2是混合物，请写出该铝合金中铝的质量分数______（用含有“m”“n”和“w”的算式表示）。
【答案】（1）在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥
（2）①. 高 ②. Cu##铜 ③. ## ④. ② ⑤. 镁能置换出硫酸铝中的铝 ⑥.
【解析】（1）防止铁制品锈蚀的方法：在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥等；
（2）①硬铝是铝的合金，其强度和硬度一般比纯铝高；
②硬铝中含铝、镁、铜，根据金属活动性镁＞铝＞氢＞铜，则步骤①中加入适量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，滤渣1为纯净物，因此滤渣1的成分是铜；
步骤①中发生的反应有镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，化学方程式为、；
③由上述分析可知滤液1中的溶质为硫酸镁、硫酸铝，步骤②加入金属镁，有固体析出，说明镁能置换出硫酸铝中的铝，故镁的金属活动性比铝强，因此通过步骤②可知金属活动性Mg＞Al，判断依据是镁能置换出硫酸铝中的铝；
④滤渣2是混合物，说明加入的金属镁过量，滤渣2中含有镁、铝，设反应生成的铝的质量为x，参与反应的镁的质量为y，
则，解得，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则步骤②生成的铝的质量等于该铝合金中铝元素的质量，则该铝合金中铝的质量分数为。
13. 重温经典，再探变化。某化学小组同学对电解水实验进行了再设计。
（1）小组1用如图所示实验探究水的组成。实验时，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液，目的是______。打开电源开关，观察到的现象是______。经检验，两玻璃管内的气体分别为氢气和氧气，据此得出水由______组成，得出这一结论的理论依据是______。
某化学小组同学对该实验进行了再探究。
小组2用饱和石灰水进行上述实验。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
“异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？
【做出猜想】
（2）甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是______。
（3）乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为______。
【实验探究】
（4）甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。
（5）乙组同学将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图所示。根据曲线变化，分析白色浑浊物中一定有碳酸钙和氢氧化钙，请说明理由______。
【答案】（1）①. 增强水的导电性 ②. 两玻璃管内都有气泡产生，且a管产生气泡的速率更快 ③. 氢元素和氧元素 ④. 质量守恒定律
（2）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小或电解水导致溶剂减少
（3）
（4）①. 取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 ②. 产生大量的气泡；溶液变红色
（5）从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙
【解析】（1）实验时常在水中加入少量的氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性；打开电源开关，观察到两玻璃管内都有气泡产生，且a管产生气泡的速率更快；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可证明水是由氢元素和氧元素组成，理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变；
（2）氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；
（3）石墨属于碳单质，故碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙；
（5）从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙。
14. 为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进转化为清洁燃料，其反应的化学方程式为：。理论上88g可以转化为的质量是多少？
【答案】解：设理论上88g二氧化碳可以转化为甲烷的质量为x。
答：理论上88g二氧化碳可以转化为甲烷的质量为32g。
【解析】
【详解】计算过程见答案。
选项
A
B
C
D
实验
结论
白烟成分不是二氧化碳
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
铅笔芯有导电性
呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
选项
实验目的
方案1
方案2
A
除去CuO中混有的木炭粉
在空气中灼烧
隔绝空气加热
B
检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠
取样，滴加稀盐酸
取样，滴加硝酸银溶液
C
鉴别与NaCl固体
加入熟石灰，研磨
加水溶解，观察溶液温度
D
分离铜粉中的铁粉
用磁铁吸引
加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
____
_____
白色固体是和的混合物