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2024年贵州省贵阳市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年贵州省贵阳市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年贵州省贵阳市中考一模化学试题原卷版docx、2024年贵州省贵阳市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 持续推进贵州生态文明建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 积极开展植树造林B. 开发利用清洁能源
C. 垃圾回收节约资源D. 工业废水任意排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、积极开展植树造林，能净化空气，有利于减少环境污染，有利于生态保护，不符合题意；
B、开发利用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于生态保护，不符合题意；
C、垃圾回收，可以节约资源，减少污染，有利于生态保护，不符合题意；
D、工业废水任意排放，会造成水体污染，不利于生态保护，符合题意；
故选：D。
2. 如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是
A. 倾倒液体B. 夹持试管
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、用试管夹时应从下往上套，正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、给试管内的液体加热，用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一 ，正确。
故选：C。
3. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
4. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是
A. N2B. NOC. HNO3D. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、N2是由同种元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意；
B、NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、HNO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、NH4NO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
故选B。
5. “丹霞绝壁，天下奇观”，贵州赤水丹霞是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁(Fe2O3)。下列说法错误的是
A. 氧化铁呈红棕色
B. 氧化铁中铁元素化合价为+2
C. 铁元素是人体必需的微量元素
D. 氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁是红棕色的固体，不符合题意；
B、氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价，符合题意；
C、铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选B。
6. 用如图装置探究燃烧条件，实验开始前K1、K2均打开，分别完成四组实验(着火点：红磷为240℃，白磷为40℃)。下列说法错误的是
A. 通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. 关闭K1，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触
C. 关闭K2，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触
D. 甲中白磷换为红磷，通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、通入O2后，甲中白磷温度未达到着火点不燃烧，乙中白磷温度达到着火点能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意；
B、关闭K1，未通入O2，乙中白磷不燃烧；通入O2，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，说法正确，不符合题意；
C、关闭K2，未通入O2，甲中白磷不燃烧；通入O2，甲中白磷不燃烧，不能说明可燃物燃烧需要与O2接触，说法错误，符合题意；
D、甲中白磷换为红磷，通入O2，甲中红磷温度未达到着火点不燃烧，乙中白磷温度达到着火点能，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是
A. 曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应
B. 曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢
C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等
D. 加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A.设Na2CO3和NaHCO3粉末的质量均为106g，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为y。
，x=44g
，y=55.5g，曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与NaHCO3的反应，此选项错误；
B. 由图像可知，曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率快，此选项错误；
C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，H2SO4有剩余，因为等质量的碳酸钠、碳酸氢钠消耗硫酸的质量不相等，所以剩余的H2SO4质量不相等，此选项错误；
D. 因为等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，所含硫酸根的质量相等，所以加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，此选项正确。
故选D
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 2023年11月1日，我国开启了第40次南极考察。此次考察的重点工作是调查气候变化对南极生态系统的影响、建设新的科考站和积极开展国际合作。
（1）随着全球气候变暖，南极冰盖正在加速融化。固态的冰变成液态的水属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）科学家通过钻取南极不同冰层获得“冰芯”，研究冰芯气泡中______气体含量，可以推断古代的气候变化情况。
（3）新建科考站突破性地全面采用了聚氨酯塑料来制作建筑外壳，聚氨酯塑料属于______(填“合成”或“天然”)材料，聚氨酯塑料应具备的性能有______(答一条即可)。
（4）我国南极科考站已经成为极地研究和国际合作的重要平台。实现“碳中和”已成为全球共识。请写出一种你的低碳生活方式______。
【答案】（1）物理 （2）CO2
（3） ①. 合成 ②. 保温（合理即可）
（4）节约用电（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
固态的冰变成液态的水只是状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
【小问2详解】
南极大陆大部分地区覆盖着厚厚的冰层，科学家们在南极冰层钻取冰芯用于科学一项研究是获取冰层内不同年代大气中二氧化碳的含量，此项研究有利于探究全球气候变暖的原因，并可以推断古代的气候变化情况；
【小问3详解】
聚氨酯塑料属于塑料的一种，属于有机合成材料；根据题文可知聚氨酯塑料具有保温功能；
【小问4详解】
实现碳中和人人有责，日常生活中我们可以随手关灯，节约用电等，均符合低碳行为。
9. 阅读下列材料，回答问题
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。
（1）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的_______材料制作。
（2）由图2可知，构成物质的微观粒子有________，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是_______。
（3）电解水可以得到H2和O2，在图3中画出水分子分解的示意图。
（4）某纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，由此可推出X的元素组成是________，利用液氮的低温可将CO液化分离，说明H2的沸点比CO的沸点_______(填“高”或“低”)。制得的H2可用石墨烯储存。
【答案】（1）含2%石墨烯的纤维
（2） ①. 分子、原子、离子 ②. 水分子
（3） （4） ①. 一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素 ②. 低
【解析】
【小问1详解】
根据图1，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故填含2%石墨烯的纤维；
【小问2详解】
过程物质的微观粒子有分子、原子、离子，根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，故填水分子；
【小问3详解】
水的电解实验中，每两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子，故水分子分解的示意图为：
【小问4详解】
纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，生成物中含有C、H、O三种元素，反应物中甲烷可提供C、H元素，故纯净物(X)中一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素；利用液氮的低温可将CO液化分离，说明氢气液化需要更低温度，故H2的沸点比CO的沸点低。
10. 养鱼爱好者购买观赏鱼，长途运输时，需要给鱼提供充足的氧气。
（1）通过一年化学学习，我们掌握了用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液制取氧气的方法，请写出其中一种方法的反应原理的化学方程式______。
（2）运输观赏鱼时通常采用向水中加入“增氧剂”给鱼供氧。为此，小明同学开展了用“增氧剂”制取氧气的实践活动。
【资料显示】一种增氧剂的主要成分是白色固体过氧化钙(CaO2)，过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，该反应速率较慢，可较长时间供氧，加入二氧化锰可加快反应速率。
①制取气体：用如图装置进行实验，选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，收集装置是________。
②检验气体：操作及现象是_______，证明CaO2能与H2O反应产生O2。
③CaO2能与H2O反应制取O2的化学方程式为_______。
④保存该增氧剂应注意_______。
【答案】（1）####
（2） ①. B ②. C ③. 将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气 ④. ⑤. 防潮、防水，密封保存
【解析】
【小问1详解】
加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为；氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
①一种增氧剂的主要成分是白色固体过氧化钙(CaO2)，过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，故应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可采用排水法或向上排空气法收集氧气，则收集装置选择装置C；
②氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，证明CaO2能与H2O反应产生O2；
③过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，则CaO2能与H2O反应生成O2和氢氧化钙，化学方程式为；
④由于CaO2能与H2O反应，所以保存该增氧剂应注意防潮、防水，密封保存。
11. 某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。
（1）图1是NaCI和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g，在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是_______。
（3）在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是_______。
【答案】（1） ①. 63.9 ②. 饱和
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 较高温度时KNO3的溶解度比较大，不会析出，蒸发结晶时，析出NaCl较纯
（3） ①. 160 ②. B中NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减少，不能区分合格种子和不合格种子，造成农作物减产
【解析】
【小问1详解】
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，最多只能溶解硝酸钾的质量为＜50g，故充分搅拌后形成的是饱和溶液；
【小问2详解】
某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，加水溶解后，蒸发结晶，目的是使氯化钠结晶析出，硝酸钾在较高温度时，溶解度较大，不会析出，故填：较高温度时KNO3的溶解度比较大，不会析出，蒸发结晶时，析出NaCl较纯；
【小问3详解】
配制1000g16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为1000g×16%=160g；
盐水选种的原理是利用浮力来分离优质和劣质的种子。具体来说，配置合适密度的盐水，然后将种子放入其中，饱满、完好的种子密度较大，因此会下沉；而不饱满、有破损的种子密度较小，会上浮并最终漂浮在水面上；从而将不合格种子区分出来，在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种；而图示B中合格和不合格种子均下沉，说明B中NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减少，不能区分合格种子和不合格种子，会造成农作物减产。
12. 我国首款具有自主知识产权的大型民用客机C919使用了大量的金属材料。
（1）用铜作导线，利用了铜的_______性。
（2）铝常用于制造合金。铝有很强的抗腐蚀性，主要原因是铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，发生反应的化学方程式为_______。
（3）探究Al、Fe和Cu三种金属的活动性顺序。
【设计实验】同学们设计了如图的6个实验(图中“→”表示将足量金属片加入到溶液中，如③表示将Al片加入到CuSO4溶液中)。
完成①~⑥实验，记录实验数据。写出其中任意一个反应的实验现象及化学方程式_______。
【交流讨论】甲同学做了③和④两个实验，经过观察和分析，得出结论：A1＞Fe＞Cu。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是______。
【反思结论】为达实验目的，从①~⑥的实验中，选择必要的(不多选)实验组合完成探究任务，正确的组合有______(填实验序号)。
（4）物质的性质决定物质的用途，由以上金属的利用和实验探究归纳出金属的化学性质有______。
（5）工业上用CO与赤铁矿(主要成分Fe2O3)高温下反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）导电 （2）4Al+3O2=2Al2O3
（3） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 由③可得金属活动性Al＞Cu，由④可得金属活动性Al＞Fe，无法判断Fe、Cu的金属活动性顺序 ③. ①④##④⑥##②④⑤
（4）多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与某些盐溶液反应
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【小问1详解】
铜可作导线，利用了铜的导电性。
【小问2详解】
铝和氧气在常温下能生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
[设计实验]实验①中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；
实验②中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为有气体产生，溶液由无色变为浅绿色，方程式为：；
实验③中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，方程式为：；
实验④中，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，现象为铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，方程式为：；
实验⑤中，铜不能和硫酸反应，无明显现象；
实验⑥中，铜不能和硫酸亚铁反应，无明显现象。
[交流讨论]③能说明铝比铜活泼，④能说明铝比铁活泼，但没有比较铁和铜的金属活动性顺序，则不能证明铝、铁、铜的金属活动性顺序。
[交流讨论]①⑥能说明铁比铜活泼，④能说明铝比铁活泼，则对比①④或①⑥可知金属活动性顺序：铝>铁>铜；②⑤对比也能说明铁比铜活泼，则对比②④⑤也能证明金属活动性顺序：铝>铁>铜。
【小问4详解】
铝具有抗腐蚀性，因为多数金属能和氧气反应，探究铝、铁、铜活动性顺序时，说明部分金属能和酸反应，或金属能和某些盐反应。
【小问5详解】
一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
13. 某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。
【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。
任务一：
（1）检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。
任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。
实验一：
（2）学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。
【分析交流】
（3）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。
实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。
【解释结论】
（4）滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为______，可确定该化肥一定没有的物质是_______。根据以上实验，可推测该化肥的成分是_______(填物质名称或化学式)。
【拓展延伸】
（5）若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是_____。
【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。
【答案】（1）pH试纸
（2） ①. 有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3 ②. 足量的稀盐酸 ③. 有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4
（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（4） ①. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 ②. K2CO3 ③. Ca(NO3)2和KCl##KNO3、Ca(NO3)2和KCl
（5）KNO3、Ca(NO3)2和KCl
【解析】
【小问1详解】
化学上，常用pH试纸测量溶液或土壤的pH，故填pH试纸。
【小问2详解】
方案一：含有铵根离子的物质能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不产生刺激性气味，所以取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨，有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3，故填有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3。
方案二：碳酸钾属于碳酸盐能够与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，硫酸铵不与稀盐酸反应，所以区别碳酸钾和硫酸铵的方法还可以是取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加足量的稀盐酸，故填足量的稀盐酸；
向样品中加入足量稀盐酸后，有气泡产生是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4，故填有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4。
【小问3详解】
硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，所以刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，故反应的化学方程式写为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
【小问4详解】
取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液，取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应是碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3；
由上述可知，化肥中含有硝酸钙，硝酸钙能够与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化肥样品溶于水后得到无色溶液，说明化肥中不含K2CO3，故填K2CO3；
由上述可知，该化肥中不含碳酸钾，所以可推测该化肥的成分是Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl。
【小问5详解】
测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，而氯化钾中的K+与Cl-的数目之比为1：1，所以该化肥中一定含有硝酸钾，即该化肥的成分是KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填KNO3、Ca(NO3)2和KCl。
14. 20g氢气在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)。
【答案】解：设需要氧气的质量是x。
x=160g
答：需要氧气的质量为160g。
【解析】
【详解】见答案。操作
现象与结论
方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰
的两个研钵中，研磨
______
方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加_______(试剂自选)
______
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 持续推进贵州生态文明建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 积极开展植树造林B. 开发利用清洁能源
C. 垃圾回收节约资源D. 工业废水任意排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、积极开展植树造林，能净化空气，有利于减少环境污染，有利于生态保护，不符合题意；
B、开发利用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于生态保护，不符合题意；
C、垃圾回收，可以节约资源，减少污染，有利于生态保护，不符合题意；
D、工业废水任意排放，会造成水体污染，不利于生态保护，符合题意；
故选：D。
2. 如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是
A. 倾倒液体B. 夹持试管
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、用试管夹时应从下往上套，正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、给试管内的液体加热，用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一 ，正确。
故选：C。
3. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
4. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是
A. N2B. NOC. HNO3D. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、N2是由同种元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意；
B、NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、HNO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、NH4NO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
故选B。
5. “丹霞绝壁，天下奇观”，贵州赤水丹霞是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁(Fe2O3)。下列说法错误的是
A. 氧化铁呈红棕色
B. 氧化铁中铁元素化合价为+2
C. 铁元素是人体必需的微量元素
D. 氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁是红棕色的固体，不符合题意；
B、氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价，符合题意；
C、铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选B。
6. 用如图装置探究燃烧条件，实验开始前K1、K2均打开，分别完成四组实验(着火点：红磷为240℃，白磷为40℃)。下列说法错误的是
A. 通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. 关闭K1，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触
C. 关闭K2，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触
D. 甲中白磷换为红磷，通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、通入O2后，甲中白磷温度未达到着火点不燃烧，乙中白磷温度达到着火点能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意；
B、关闭K1，未通入O2，乙中白磷不燃烧；通入O2，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，说法正确，不符合题意；
C、关闭K2，未通入O2，甲中白磷不燃烧；通入O2，甲中白磷不燃烧，不能说明可燃物燃烧需要与O2接触，说法错误，符合题意；
D、甲中白磷换为红磷，通入O2，甲中红磷温度未达到着火点不燃烧，乙中白磷温度达到着火点能，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是
A. 曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应
B. 曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢
C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等
D. 加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A.设Na2CO3和NaHCO3粉末的质量均为106g，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为y。
，x=44g
，y=55.5g，曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与NaHCO3的反应，此选项错误；
B. 由图像可知，曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率快，此选项错误；
C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，H2SO4有剩余，因为等质量的碳酸钠、碳酸氢钠消耗硫酸的质量不相等，所以剩余的H2SO4质量不相等，此选项错误；
D. 因为等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，所含硫酸根的质量相等，所以加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，此选项正确。
故选D
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 2023年11月1日，我国开启了第40次南极考察。此次考察的重点工作是调查气候变化对南极生态系统的影响、建设新的科考站和积极开展国际合作。
（1）随着全球气候变暖，南极冰盖正在加速融化。固态的冰变成液态的水属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）科学家通过钻取南极不同冰层获得“冰芯”，研究冰芯气泡中______气体含量，可以推断古代的气候变化情况。
（3）新建科考站突破性地全面采用了聚氨酯塑料来制作建筑外壳，聚氨酯塑料属于______(填“合成”或“天然”)材料，聚氨酯塑料应具备的性能有______(答一条即可)。
（4）我国南极科考站已经成为极地研究和国际合作的重要平台。实现“碳中和”已成为全球共识。请写出一种你的低碳生活方式______。
【答案】（1）物理 （2）CO2
（3） ①. 合成 ②. 保温（合理即可）
（4）节约用电（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
固态的冰变成液态的水只是状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
【小问2详解】
南极大陆大部分地区覆盖着厚厚的冰层，科学家们在南极冰层钻取冰芯用于科学一项研究是获取冰层内不同年代大气中二氧化碳的含量，此项研究有利于探究全球气候变暖的原因，并可以推断古代的气候变化情况；
【小问3详解】
聚氨酯塑料属于塑料的一种，属于有机合成材料；根据题文可知聚氨酯塑料具有保温功能；
【小问4详解】
实现碳中和人人有责，日常生活中我们可以随手关灯，节约用电等，均符合低碳行为。
9. 阅读下列材料，回答问题
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。
（1）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的_______材料制作。
（2）由图2可知，构成物质的微观粒子有________，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是_______。
（3）电解水可以得到H2和O2，在图3中画出水分子分解的示意图。
（4）某纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，由此可推出X的元素组成是________，利用液氮的低温可将CO液化分离，说明H2的沸点比CO的沸点_______(填“高”或“低”)。制得的H2可用石墨烯储存。
【答案】（1）含2%石墨烯的纤维
（2） ①. 分子、原子、离子 ②. 水分子
（3） （4） ①. 一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素 ②. 低
【解析】
【小问1详解】
根据图1，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故填含2%石墨烯的纤维；
【小问2详解】
过程物质的微观粒子有分子、原子、离子，根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，故填水分子；
【小问3详解】
水的电解实验中，每两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子，故水分子分解的示意图为：
【小问4详解】
纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，生成物中含有C、H、O三种元素，反应物中甲烷可提供C、H元素，故纯净物(X)中一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素；利用液氮的低温可将CO液化分离，说明氢气液化需要更低温度，故H2的沸点比CO的沸点低。
10. 养鱼爱好者购买观赏鱼，长途运输时，需要给鱼提供充足的氧气。
（1）通过一年化学学习，我们掌握了用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液制取氧气的方法，请写出其中一种方法的反应原理的化学方程式______。
（2）运输观赏鱼时通常采用向水中加入“增氧剂”给鱼供氧。为此，小明同学开展了用“增氧剂”制取氧气的实践活动。
【资料显示】一种增氧剂的主要成分是白色固体过氧化钙(CaO2)，过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，该反应速率较慢，可较长时间供氧，加入二氧化锰可加快反应速率。
①制取气体：用如图装置进行实验，选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，收集装置是________。
②检验气体：操作及现象是_______，证明CaO2能与H2O反应产生O2。
③CaO2能与H2O反应制取O2的化学方程式为_______。
④保存该增氧剂应注意_______。
【答案】（1）####
（2） ①. B ②. C ③. 将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气 ④. ⑤. 防潮、防水，密封保存
【解析】
【小问1详解】
加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为；氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
①一种增氧剂的主要成分是白色固体过氧化钙(CaO2)，过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，故应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可采用排水法或向上排空气法收集氧气，则收集装置选择装置C；
②氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，证明CaO2能与H2O反应产生O2；
③过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，则CaO2能与H2O反应生成O2和氢氧化钙，化学方程式为；
④由于CaO2能与H2O反应，所以保存该增氧剂应注意防潮、防水，密封保存。
11. 某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。
（1）图1是NaCI和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g，在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是_______。
（3）在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是_______。
【答案】（1） ①. 63.9 ②. 饱和
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 较高温度时KNO3的溶解度比较大，不会析出，蒸发结晶时，析出NaCl较纯
（3） ①. 160 ②. B中NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减少，不能区分合格种子和不合格种子，造成农作物减产
【解析】
【小问1详解】
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，最多只能溶解硝酸钾的质量为＜50g，故充分搅拌后形成的是饱和溶液；
【小问2详解】
某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，加水溶解后，蒸发结晶，目的是使氯化钠结晶析出，硝酸钾在较高温度时，溶解度较大，不会析出，故填：较高温度时KNO3的溶解度比较大，不会析出，蒸发结晶时，析出NaCl较纯；
【小问3详解】
配制1000g16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为1000g×16%=160g；
盐水选种的原理是利用浮力来分离优质和劣质的种子。具体来说，配置合适密度的盐水，然后将种子放入其中，饱满、完好的种子密度较大，因此会下沉；而不饱满、有破损的种子密度较小，会上浮并最终漂浮在水面上；从而将不合格种子区分出来，在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种；而图示B中合格和不合格种子均下沉，说明B中NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减少，不能区分合格种子和不合格种子，会造成农作物减产。
12. 我国首款具有自主知识产权的大型民用客机C919使用了大量的金属材料。
（1）用铜作导线，利用了铜的_______性。
（2）铝常用于制造合金。铝有很强的抗腐蚀性，主要原因是铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，发生反应的化学方程式为_______。
（3）探究Al、Fe和Cu三种金属的活动性顺序。
【设计实验】同学们设计了如图的6个实验(图中“→”表示将足量金属片加入到溶液中，如③表示将Al片加入到CuSO4溶液中)。
完成①~⑥实验，记录实验数据。写出其中任意一个反应的实验现象及化学方程式_______。
【交流讨论】甲同学做了③和④两个实验，经过观察和分析，得出结论：A1＞Fe＞Cu。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是______。
【反思结论】为达实验目的，从①~⑥的实验中，选择必要的(不多选)实验组合完成探究任务，正确的组合有______(填实验序号)。
（4）物质的性质决定物质的用途，由以上金属的利用和实验探究归纳出金属的化学性质有______。
（5）工业上用CO与赤铁矿(主要成分Fe2O3)高温下反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）导电 （2）4Al+3O2=2Al2O3
（3） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 由③可得金属活动性Al＞Cu，由④可得金属活动性Al＞Fe，无法判断Fe、Cu的金属活动性顺序 ③. ①④##④⑥##②④⑤
（4）多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与某些盐溶液反应
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【小问1详解】
铜可作导线，利用了铜的导电性。
【小问2详解】
铝和氧气在常温下能生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
[设计实验]实验①中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；
实验②中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为有气体产生，溶液由无色变为浅绿色，方程式为：；
实验③中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，方程式为：；
实验④中，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，现象为铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，方程式为：；
实验⑤中，铜不能和硫酸反应，无明显现象；
实验⑥中，铜不能和硫酸亚铁反应，无明显现象。
[交流讨论]③能说明铝比铜活泼，④能说明铝比铁活泼，但没有比较铁和铜的金属活动性顺序，则不能证明铝、铁、铜的金属活动性顺序。
[交流讨论]①⑥能说明铁比铜活泼，④能说明铝比铁活泼，则对比①④或①⑥可知金属活动性顺序：铝>铁>铜；②⑤对比也能说明铁比铜活泼，则对比②④⑤也能证明金属活动性顺序：铝>铁>铜。
【小问4详解】
铝具有抗腐蚀性，因为多数金属能和氧气反应，探究铝、铁、铜活动性顺序时，说明部分金属能和酸反应，或金属能和某些盐反应。
【小问5详解】
一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
13. 某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。
【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。
任务一：
（1）检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。
任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。
实验一：
（2）学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。
【分析交流】
（3）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。
实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。
【解释结论】
（4）滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为______，可确定该化肥一定没有的物质是_______。根据以上实验，可推测该化肥的成分是_______(填物质名称或化学式)。
【拓展延伸】
（5）若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是_____。
【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。
【答案】（1）pH试纸
（2） ①. 有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3 ②. 足量的稀盐酸 ③. 有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4
（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（4） ①. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 ②. K2CO3 ③. Ca(NO3)2和KCl##KNO3、Ca(NO3)2和KCl
（5）KNO3、Ca(NO3)2和KCl
【解析】
【小问1详解】
化学上，常用pH试纸测量溶液或土壤的pH，故填pH试纸。
【小问2详解】
方案一：含有铵根离子的物质能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不产生刺激性气味，所以取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨，有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3，故填有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3。
方案二：碳酸钾属于碳酸盐能够与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，硫酸铵不与稀盐酸反应，所以区别碳酸钾和硫酸铵的方法还可以是取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加足量的稀盐酸，故填足量的稀盐酸；
向样品中加入足量稀盐酸后，有气泡产生是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4，故填有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4。
【小问3详解】
硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，所以刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，故反应的化学方程式写为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
【小问4详解】
取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液，取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应是碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3；
由上述可知，化肥中含有硝酸钙，硝酸钙能够与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化肥样品溶于水后得到无色溶液，说明化肥中不含K2CO3，故填K2CO3；
由上述可知，该化肥中不含碳酸钾，所以可推测该化肥的成分是Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl。
【小问5详解】
测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，而氯化钾中的K+与Cl-的数目之比为1：1，所以该化肥中一定含有硝酸钾，即该化肥的成分是KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填KNO3、Ca(NO3)2和KCl。
14. 20g氢气在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)。
【答案】解：设需要氧气的质量是x。
x=160g
答：需要氧气的质量为160g。
【解析】
【详解】见答案。操作
现象与结论
方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰
的两个研钵中，研磨
______
方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加_______(试剂自选)
______
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