2023年贵州省贵阳市南明区初中学业水平模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年贵州省贵阳市南明区初中学业水平模拟化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年世界环境日，我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一主题的是
A．深埋废弃塑料减少“白色污染”B．露天焚烧垃圾
C．使用汽油减少空气污染D．随手关灯节约能源
2．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯B．读液体体积
C．闻气体气味D．倾倒液体试剂
3．化学就在我们身边。下列表述不正确的是
A．生活中常用煮沸的方法将硬水软化B．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油
C．天然气泄漏时，立即打开排气扇D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜
4．奥司他韦（C16H28N2O4）对甲流病毒有杀灭作用，下列说法正确的是
A．奥司他韦由三种元素组成B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C．奥司他韦由50个原子构成D．奥司他韦中碳元素与氢元素的质量比为16:28
5．构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是
A．变化观： 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C．守恒观：32 g硫和32 g氧气充分反应生成64 g二氧化硫
D．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
6．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．实验室有一包白色固体由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaCl
B．原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaCl
C．原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4
D．若在无色溶液②中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl
二、填空题
8．化学与生活、生产、环境保护息息相关。请运用化学知识回答下列问题。
(1)贵阳空气清新，气候宜人。
①空气中体积分数约为21%的气体是_____________。
②贵阳有许多特色美食：牛肉粉、肠旺面、丝娃娃等。牛肉富含的主要营养素是_______。
③银饰是贵阳旅游特色产品之一。将银加工成银饰的过程属于_______( 填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的重要举措。
①下列物品中属于可回收垃圾的是__________ 。
a.废玻璃 b.菜叶 c. 废塑料 d. 过期药品
② 塑料属于___________。（填“合成材料”或“天然有机材料”）
③厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经过微生物厌氧发酵产生甲烷（CH4）和二氧化碳。请写出甲烷燃烧的化学方程式________________。
9．建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的方法。根据图1回答下列问题：

(1)如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
①硅原子的相对原子质量为_____，硅原子结构示意图中n值= ______。
②工业上常用 SiCl4与氢气反应制高纯硅。 四氯化硅( SiCl4 ) 中硅元素的化合价为____。
③光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。
(2)空间站里航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图所示。

此反应中属于氧化物的物质是_________。根据图2写出该反应的化学方程式：_________。
三、实验题
10．学好化学需要具备基本的化学实验技能。根据下图所示实验装置回答问题：
（一）制取气体
(1)写出标有序号a的仪器名称：______。
(2)用 A装置制取氧气的化学方程式为______。实验室制取 CO2的化学方程式为：____，可选用的制取装置是______（填字母）。
(3)实验室选用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，有时反应很剧烈，实验必须注意安全｡为了得到平稳的气流，可选用 B装置作为发生装置，下列做法合理的是______（填序号）。
A．控制滴液速度B．用小体积的锥形瓶
C．加热反应物D．降低过氧化氢溶液的浓度
(4)图F中①②为用紫色石蕊溶液润湿的纸花，能说明CO2密度大于空气的现象是____，欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是____。
（二）探究燃烧的条件
实验过程：①向装置内依次加入不同温度的水和白磷，此时白磷均不燃烧；②通入氧气，甲中无明显现象，乙中白磷剧烈燃烧。
(5)乙中“80℃的水”的作用是____。
(6)根据图上实验过程②中的现象，可得出的结论是____。
四、填空题
11．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的________性。
(2)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水。需要氯化钠的质量为_______________g，配制溶液时，常用玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。

①P点的含义为______。
②乙烧杯中的溶质为______。
③若KNO3中混有少量的KC1，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。
④若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是______。
12．地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。根据下图回答问题：

(1)使用钢做铁轨的优点是_______（写一种即可）。
(2)实验室探究Mg、Fe、Cu的活动性顺序，下图中可选择的最佳组合方案是_______(填序号)。写出试管①中反应的化学方程式_______。此反应属于__________基本反应类型）

(3)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质一定没有_______，此时生成的银与铁的质量之比为_______。
五、科学探究题
13．为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
【实验探究1】探究氢氧化钠的化学性质
(1)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是___________ 。
(2)将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，在反应过程中溶液的pH和温度变化关系如图，请结合曲线分析。
由曲线图可知，稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是___________ ，发生反应的化学方程式为___________ 。
【实验探究2】敞口的氢氧化钠是否变质
(3)用化学反应方程式解释氢氧化钠溶液变质的原因是___________ 。
【实验探究3】
(4)设计实验验证氢氧化钠变质的程度
【实验探究4】
(5)提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体的方法，用化学方程式表示________。
【归纳总结】
(6)由上述实验可知碱的化学性质有___________________________________。
六、计算题
14．实验室里用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得H2______克？
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NH4NO3和KCl固体
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
制备CuSO4溶液
向铜粉中加入足量稀硫酸
C
分离NaCl和CaCO3的固体混合物
加足量的盐酸，蒸发结晶
D
除去铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
实验步骤
实验现象
结论
_____
_____
该氢氧化钠溶液已部分变质
参考答案：
1．D
【详解】A、塑料会引起白色污染，但深埋塑料并不能减少白色污染，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾会污染环境，该选项不符合题意；
C、使用汽油不能减少污染，该选项不符合题意；
D、随手关灯，能节约能源，该选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免引起失火，选项错误；
B、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、闻气味用手挥动从而闻到，不能将鼻子凑到瓶口，选项正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、煮沸能降低水的硬度，该选项正确；
B、人体补铁可预防缺铁性贫血，该选项正确；
C、打开排气扇会产生电火花，可能会引起爆炸，该选项不正确；
D、铝耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项正确。
故选C。
4．B
【详解】A、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、奥司他韦是由分子构成的，只能说1个分子是由16+28+2+4=50个原子构成，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，奥司他韦中碳元素与氢元素的质量比为48：7，该选项说法不正确。
故选B。
5．D
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项认识正确；
B、水和过氧化氢均是由碳、氢两种元素组成，该选项认识正确；
C、由于，则32 g硫和32 g氧气充分反应生成64 g二氧化硫，该选项认识正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，C60是由分子构成的，该选项认识不正确。
故选D。
6．A
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，与氯化钾不反应，则能鉴别，该选项符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项不符合题意；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而氯化钠能溶于水，则无法分离两种物质，该选项不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳燃烧生成二氧化碳，则将主要物质都除去，该选项不符合题意。
故选A。
7．B
【分析】白色固体溶解后得到无色溶液，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色，沉淀加过量稀盐酸后沉淀全部溶解，说明固体中不含有硫酸钠含有碳酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而其不溶于稀盐酸，而碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀溶解于稀盐酸中，故原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl。
【详解】A、由分析的原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl，不符合题意；
B、由分析的原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl，符合题意；
C、由分析的原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl，不符合题意；
D、在向无色溶液中加入过量氯化钡溶液时，已经引入了氯离子，故在无色溶液②中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，不能说明原固体中一定含有氯离子，不符合题意；
故选B。
8．(1) 氧气/O2 蛋白质
物理变化
(2) c 合成材料
【详解】（1）①空气中体积分数约为21%的气体是氧气。
②牛肉中富含蛋白质。
③将银加工成银饰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）①a、废玻璃不属于可回收垃圾，不符合题意；
b、菜叶不属于可回收垃圾，不符合题意；
c、废塑料属于可回收垃圾，符合题意；
d、过期药品不属于可回收垃圾，不符合题意。
故选c。
②塑料属于合成材料。
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
9．(1) 28.09 4
+4 化学
(2) 甲、丁
【详解】（1）①元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.09；
在原子中，质子数=核外电子数，则n=14-2-8=4。
②SiCl4中，氯元素化合价为-1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×4=0，解得x=+4。
③在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为化学能。
（2）由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，而氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有甲和丁；
反应的化学方程式为。
10．(1)试管
(2)

B
(3)A
(4) ①处紫色石蕊纸花先变色 将干燥后的二氧化碳通入干燥的紫色石蕊纸花中
(5)使白磷温度达到着火点以上
(6)温度达到着火点以上
【详解】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
实验室制取二氧化碳的原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应为固体和液态在常温下的反应，则发生装置选B。
（3）A、该装置能通过活塞控制液态的滴加速率，该选项做法合理；
B、锥形瓶体积较大，该选项做法不合理；
C、该装置为常温下的反应，不能用于加热反应物，该选项做法不合理；
D、该装置不能改变过氧化氢溶液的浓度，该选项做法不合理。
故选A。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，且二氧化碳密度比空气大，则①处紫色石蕊先变红；
若想证明二氧化碳和水反应，则还需证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则可将干燥后的二氧化碳通入干燥的紫色石蕊纸花中。
（5）白磷着火点为40℃，则“80℃的水”的作用为使白磷温度达到着火点以上。
（6）通入氧气，甲中无明显现象，乙中白磷剧烈燃烧，是因为甲处白磷温度没有达到着火点以上，乙处白磷温度达到着火点以上，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上。
11．(1)吸附
(2) 4.5
加速溶解
(3) t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 硝酸钾/KNO3 降温结晶 氯化钾/KCl
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味。
（2）配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g；
配制溶液时，溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（3）①由图可知，P点时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，则表示t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
②t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，而相同温度下，将等质量的硝酸钾放入氯化钾中，乙中有未溶解的固体，则乙为硝酸钾。
③由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若KNO3中混有少量的KC1，应采用降温结晶的方法。
④降温过程中，溶剂质量不变，而t3℃时，溶解度硝酸钾>氯化钾，则等质量的饱和溶液中硝酸钾>氯化钾，则溶剂质量硝酸钾<氯化钾。
12．(1)硬度大（合理即可）
(2) ②③
置换反应
(3) 硝酸银/AgNO3 243：1057
【详解】（1）钢为合金，具有硬度大、抗腐蚀性能好等优点。
（2）①中镁能与盐酸反应生成氯化镁的氢气，②中铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则说明铁比铜活泼，③中镁能与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，说明镁比铁活泼，则②③能探究Mg、Fe、Cu的活动性顺序；
试管①中反应的化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）金属活动性顺序：锌>铁>银，则向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，又由于、，则锌与硝酸银反应时固体质量变大，锌与硝酸亚铁反应时固体质量减小，反应前后固体质量不变，则说明硝酸银已经完全反应，但不确定硝酸亚铁是否反应，则滤液中溶质一定没有硝酸银；
由于反应前后固体质量不变，则说明减小的质量等于变大的质量，设改变的质量为m，生成的银和铁的质量分别为x、y，则：
、
、
解得x=，y=
则生成的银与铁的质量之比为。
13．(1)溶液变红色
(2) 溶液pH减小至小于7
(3)
(4) 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置，向无色溶液滴加无色酚酞
有白色沉淀产生，溶液变红色
(5)（答案不唯一）
(6)①能与酸反应、②能与非金属氧化物反应、③能与盐反应、④能使酚酞溶液变红色
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
（2）氢氧化钠溶液pH>7，而滴入盐酸后，溶液pH减小至7以下，则说明发生反应；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钠敞口放置时会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（4）由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，则若想证明该氢氧化钠溶液已部分变质，方法为：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向无色溶液滴加无色酚酞，溶液变红色，则可证明。
（5）若想得到纯净的氢氧化钠固体，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应的化学方程式为。
（6）由前面分析可知，盐酸属于酸，二氧化碳属于非金属氧化物，碳酸铵属于碱，则可知碱的化学性质有：①能与酸反应、②能与非金属氧化物反应、③能与盐反应、④能使酚酞溶液变红色。
14．解：设H2的质量为x
答：6.5g锌与足量稀硫酸反应可制得H20.2g
【详解】化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知参加反应的锌的质量，故根据化学方程式可计算反应生成的氢气的质量为0.2g，具体过程见答案。