2024年贵州省贵阳市南明区中考一模化学试题

这是一份2024年贵州省贵阳市南明区中考一模化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（本试卷2个大题，14个小题。满分60分，考试时间60分钟。）
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分；每小题只有一项符合题意。）
1. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 酸雨形成的原因：
B. 古代湿法炼铜：
C. 铁丝投入稀盐酸中：
D. 小苏打治疗胃酸过多症：
【答案】B
【解析】
【详解】A、正常雨水的pH约为5. 6，因为水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，使雨水呈酸性，反应方程式为：；而酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮等引起的，与二氧化碳和水反应无关 ，故A错误；
B、古代湿法炼铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D错误；
故选：B。
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%
B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源
C. 氮气很难与其他物质发生反应，可用于粮食、瓜果的保护气
D. 空气中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用
【答案】D
【解析】试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用于粮食、瓜果的保护气，不符合题意；
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，符合题意。
故选D。
3. 结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是
A. ③属于阴离子
B. 通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g
C. ②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期
D. ④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，③中质子数＞核外电子数，属于阳离子，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00，说法错误，不符合题意；
C、核外电子层数等于该元素所在的周期数，②对应的元素核外电子层数为2，③对应的元素核外电子层数为3，则②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期，说法正确，符合题意；
D、由④可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4. 某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是
已知：
A. 操作①是搅拌，操作②是过滤B. 该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C. 固体的成分是碳酸钙D. 滤液中只有氯化钙和氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。
【详解】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确；
B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确；
C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确；
D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。
故选：D。
5. 某化学兴趣小组同学设计了一个趣味实验装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是
A. 硝酸铵和水B. 铜和稀硫酸
C. 氯化钠和水D. 镁和稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意；
B、铜和稀硫酸不反应，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意；
C、氯化钠与水不反应且溶于水温度基本不变，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中气体增多，压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，符合题意；
故选：D。
6. 化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
下列说法不正确的是
A. 若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐
B. 若甲、乙都是碱，则丙也可以是碱
C. 若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为甲＞乙＞丙
D. 若甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则该图转化发生的一定均为复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐，甲可为H2SO4，乙可为HCl，丙可为H2。甲转化为乙：硫酸（甲）和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（乙）；甲、乙转化为丙：硫酸（甲）、盐酸（乙）均能和铁反应生成氢气（丙），此选项说法正确；
B、若甲、乙均是碱，则甲可为Ca(OH)2，乙可为NaOH，丙也可为碱，即Fe(OH)3。甲转化为乙：氢氧化钙（甲）和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（乙）；甲、乙转化为丙：氢氧化钙（甲）、氢氧化钠（乙）均能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀（丙），此选项说法正确；
C、若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，甲能转化为乙、丙，说明甲能将乙、丙从其盐溶液中置换出来，则甲比乙、丙活泼，乙能转化为丙，说明乙能将丙从其盐溶液中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙，此选项说法正确；
D、甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则甲可为NaOH，乙可为Na2CO3，丙可为NaCl，甲、乙转化为丙：氢氧化钠（甲）、碳酸钠（乙）均能与盐酸反应生成氯化钠（丙），且这两个反应都属于复分解反应；甲转化为乙：氢氧化钠（甲）和二氧化碳生成碳酸钠（乙）和水，但是该反应不属于复分解反应，此选项说法错误。
故选：D。
7. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. OM段溶液中发生中和反应
B. M点溶液中溶质有2种
C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色
D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生。是酸和碱反应生成盐和水的反应，是中和反应，所以OM段溶液中发生中和反应。不符合题意；
B、M点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质为生成的氯化钠和不反应的氯化镁，有两种。不符合题意；
C、盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应过程沉淀质量不断增加。氯化镁反应完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，所以Q点溶质为氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性，能使石蕊溶液变为蓝色。符合题意；
D、根据C解析可知，NP段发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。不符合题意；
故选C。
二、非选择题（本题共7个小题，每小题1分，共46分）
8. 杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。如图是该反应的微观示意图，根据相关信息回答下列问题：
（1）其中，丙物质的一个分子由______个原子构成；
（2）上述反应的生成物中，属于有机物的是______（填化学式）；
（3）保持丁化学性质的最小微粒是______（填化学用语）；
（4）写出该反应的化学方程式______；
（5）由该图示获得的信息有______（写一条即可）。
【答案】（1）6##六
（2）CH3OH （3）H2O
（4）
（5）化学反应前后元素的种类不变
【解析】
【小问1详解】
由图可知一个丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子和1个氧原子构成的，故一个丙分子中含有6个原子；
【小问2详解】
生成物甲醇属于含碳化合物，是有机物，化学式为：CH3OH；
小问3详解】
由图可知丁是水，水是由水分子构成的，所以保持丁化学性质的最小微粒是水分子，符号为：H2O；
【小问4详解】
该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，方程式为：；
【小问5详解】
该反应前后都只含有碳氢氧三种元素，故可以得出反应前后的元素种类不变。(合理即可)
9. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如下图所示。请回答下列问题。
（1）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除去可溶性杂质离子的过程中，a处应填写__________。
②理论上，最终流程Ⅱ中食盐水中的溶质质量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是__________。
（2）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A一定是__________(填具体物质的化学式)的饱和溶液。流程Ⅲ中循环利用的物质是__________(填写化学式)。
【答案】（1） ①. 过量的碳酸钠溶液 ②. 大于 ③. 过滤
（2） ①. NaHCO3 ②. CO2
【解析】
【小问1详解】
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量BaCl2溶液，除去；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及剩余的Ba2+；最后加入适量稀盐酸除去OH-、，故a为过量的 Na2CO3溶液；
②分析可知，在除杂过程中又生成了新的氯化钠，所以理论上，最终流程Ⅱ中食盐水中的溶质质量大于粗盐中氯化钠的质量；
③加入稀盐酸之前要进行过滤，防止沉淀与稀盐酸反应，又生成新的杂质；
【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗名，由流程Ⅲ可知，溶液A为NaHCO3的饱和溶液，可以循环使用的物质是 CO2。
10. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。空间站核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水的化学方程式为____________________，产生氢气和氧气的体积比理论上为__________。
（2）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
反应中发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)，生成丙和丁的分子个数比为__________。在空间站核心舱内，该转化的优点是____________________。
【答案】（1） ①. ②. 2：1
（2） ①. 分子 ②. 2：1 ③. 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可)
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；
【小问2详解】
由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：；
①由化学方程式可知，反应中发生改变的粒子是分子；
②由化学方程式可知，生成丙（水）丁（甲烷）的个数比为2：1；
③在舱内，该反应消耗了二氧化碳，可以有效降低舱内二氧化碳浓度，该反应将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷，使物质得到了充分利用。
11. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛；
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的________性，铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为________。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式：______，该反应中的还原剂是_______；
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的________接触而生锈；
（4）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
①固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____；
②请写出步骤③中反应的化学方程式_________；
③为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是_______。
【答案】（1） ①. 导电 ②.
（2） ①. ②.
（3）水和氧气 （4） ①. ②. ③. 铜离子、银离子（或）
【解析】
【小问1详解】
铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性，故填：导电。
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
该反应中一氧化碳得到氧生成二氧化碳，使氧化铁还原成铁，还原剂是CO，故填：CO。
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，则防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水
【小问4详解】
①已知金属活动性锌＞铜＞银，向X、银、铜、锌四种金属混合物中加一定量稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银、铜与硫酸不反应，滤液A中含有硫酸锌，可能含有硫酸，向其中加过量的锌，过滤，固体混合物乙中含X，说明锌与X的硫酸盐反应生成X，则锌的活动性比X强，所以X一定与硫酸反应，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>X>Cu>Ag，故填：Zn>X>Cu>Ag。
②银、铜与硫酸不反应，则固体甲中含有银、铜，向其中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，故填：。
③滤液C中含有硝酸铜，可能含有硝酸银，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，滤液C中含有硝酸铜、硝酸银，则滤液C中一定含有的阳离子是铜离子、银离子，故填：铜离子、银离子（或 Cu2+、Ag+ ）。
12. 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(一)铁的广泛应用
（1）钢铁属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）冬天时生活中常见用“暖贴”取暖。如图甲为“暖贴”的部分标签，暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，使用时空气进入暖贴，空气中的_______、_______与暖贴中的铁粉发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_______。
(二)铁的化学性质的探究
（3）向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是_______。
A. 滤液可能是无色B. 滤渣中的物质可能有3种
C. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
(三)炼铁过程的探究
在化学实验室里，可以利用如图乙装置制得铁。
（4）在该装置的反应中，实验开始前应先_______(填“通CO”或“加热”)；原因是_______。
（5）C处酒精灯的作用是_______。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 氧气 ②. 水蒸气 ③. Fe2O3 （3）C
（4） ①. 通CO ②. 排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热后发生爆炸
（5）除去尾气中一氧化碳，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，因此钢铁属于混合物，故填：混合物；
【小问2详解】
暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而释放出热量；使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体是铁生锈后的产物主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填：氧气；水蒸气；Fe2O3；
【小问3详解】
A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为、，由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加了反应，生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故选项说法错误；
B、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中不可能有3种物质，故选项说法错误；
C、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故选项说法正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，加入稀盐酸时不一定有气泡产生，故选项说法错误；
故选C；
【小问4详解】
由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时可能发生爆炸，因此实验开始前应先通CO，排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热后发生爆炸，故填：CO；排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热后发生爆炸；
【小问5详解】
由于一氧化碳有毒能污染空气，一氧化碳在空气中点燃生成无污染的二氧化碳，因此C处的作用是除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气，故填：除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
13. 金属材料在日常生活中应用广泛。
Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。
（1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应__________(填“放热”或“吸热”)。
（2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是__________(填序号“a”“b”或“c”)。
Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下：
①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液
③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液
（3）上述方案中，正确的是__________(填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有__________(填化学式)。
Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想假设】
猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。
（4）做出以上猜想的依据是_______________。
【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。
【实验现象】
（5）小组同学应选用________(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为_________，装置B中的现象为________。
【实验结论】猜想Ⅲ正确。
【拓展探究】
（6）直接向白色不溶物中滴加足量________(填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。
【答案】（1）放热 （2）a
（3） ①. ②、④ ②. Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
（4）质量守恒定律，反应前后元素种类不变
（5） ①. 图Ⅰ ②. 无水硫酸铜变蓝 ③. 澄清石灰水变浑浊
（6）稀盐酸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热；
【小问2详解】
合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以锡铅合金的熔点低于锡、铅，故图中能表示锡铅合金的是a；
【小问3详解】
①铜粉、银粉均不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较铜和银的活动性强弱，故错误；
②铁粉能与硝酸铜溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，银粉不能与硝酸铜溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故正确；
③银粉不能与硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液反应，说明活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，无法比较铁和铜的活动性强弱，故错误；
④铜粉不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，铜粉能与硝酸银溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故正确；
故选②④；
根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，④中反应物充分混合，铜不能与硝酸亚铁反应，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，滤液中一定存在的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，化学式为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；无法判断是否含有硝酸银；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该白色不溶物可能是氢氧化镁或碳酸镁中的一种或两种；
【小问5详解】
根据资料：氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则氢氧化镁加热会生成氧化镁和水，碳酸镁加热会生成氧化镁和二氧化碳，检验产物二氧化碳和水，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，水能使白色无水硫酸铜变蓝，因为石灰水中含有水，故应先用无水硫酸铜检验水，再将气体通入石灰水中检验二氧化碳，故选用图Ⅰ的装置进行实验；
根据实验结论猜想Ⅲ正确，即氢氧化镁和碳酸镁都有，氢氧化镁加热分解生成水，则实验时装置A中的现象为无水硫酸铜变蓝；碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，则装置B中的现象为澄清石灰水变浑浊；
【小问6详解】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（合理即可），观察到产生气泡，也能检验碳酸镁存在。
14. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
I.制碱石灰的流程
II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有______、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】
该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
【反思评价】
（3）步骤1的方案不严密，理由是________。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的______，产生气泡，则猜想1不正确。
（4）步骤2中试剂X可选用______(填字母)。
A. FeCl3溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3溶液
（5）步骤4中的现象为_______。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠##NaOH
（3） ①. 氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体 ②. 稀盐酸 （4）C
（5）产生白色沉淀，溶液为红色
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
加入氢氧化钠浓溶液，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠不反应，则碱石灰中有氢氧化钠、氢氧化钙和少量水。
【小问3详解】
步骤1是向5g碱石灰中加入50g水（相当于100g水溶解10g碱石灰），烧杯底部有白色固体，说明样品中有难溶或微溶的药品存在。氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体，所以不能排除猜想1。
猜想物质中，碳酸钙、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡。所以加入足量的稀盐酸，产生气泡，则猜想1不正确。
【小问4详解】
步骤2排除猜想2，而步骤3、4得出猜想3正确。则步骤2确定上层清液中不含有钙离子，则加入的试剂能与钙离子结合出现明显现象，不能和碳酸根离子、氢氧根离子结合产生明显现象。
A、氯化铁中铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸可以和碳酸根离子结合产生二氧化碳气体，不符合题意；
C、碳酸钠不和氢氧化钠、碳酸钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
【小问5详解】
猜想3正确，则步骤1烧杯中上层清液中有氢氧化钠、碳酸钠，加入酚酞，氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，则溶液变红。加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中还有氢氧化钠，则依然为碱性，溶液依然为红色。所以步骤4中的现象为产生白色沉淀，溶液为红色。实验步骤
现象
结论
步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液