2024届中考化学综合专项复习训练（流程题）附答案

这是一份2024届中考化学综合专项复习训练（流程题）附答案，共19页。试卷主要包含了是一种重要的化学品，粮食安全是“国之大者”，制备NiCO3的实验流程如图，钢铁的应用非常广泛等内容，欢迎下载使用。

已知：
①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为．
(1)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
(2)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n的值为 。
(3)过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通的作用是 。
(4)结合制备方案判断可循环利用的物质是 。
(5)如图2所示，工业上将碱化后的溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与充分接触，应从 （填“A”或“B”）处通入。
2．（2024·江苏无锡·一模）是一种重要的化学品。
Ⅰ．的制备
(1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧元素外一定含有 （填元素名称）元素。
(2)中的阴离子为个离子含有的电子数为 。
(3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是 。
(4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因： 。
Ⅱ．的应用
火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。
(5)写出该反应的化学方程式： 。
(6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。
3．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A． B．熟石灰 C．稀硫酸
②某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢钾（K2H2PO4）属于钾肥
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中分解成和常见单质的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需与的质量比为 。
4．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图，请回答下列问题：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式 。
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 (填字母)。
A．将镁矿石粉碎B．适当降低反应温度
C．用稀硫酸多次浸泡D．适当延长浸泡时间
(3)溶液A中所含阳离子有 。溶液A中的硫酸亚铁、硫酸与H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。
(4)选用MgO调节pH使Fe3+化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。加氧化镁调节后，溶液的pH范围是 。(填选项)
A．9.1≤pH≤11.1 B．3.2≤pH≤9.1 C． 3.2≤pH≤7.6 D．1.9≤pH≤9.7
(5)溶液C经加热浓缩、 、过滤等步骤，最后低温干燥得到MgSO4·7H2O晶体。低温干燥的目的是 。
5．（2024九年级下·江苏常州·学业考试）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放，其工艺流程如图所示。
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零的规律可知，Al2(SO4) x(OH)y中x和y的代数关系式为 。
(2)过滤I中滤渣主要为SiO2，说明SiO2是一种 (选填“易溶”或“难溶”)于硫酸溶液的固体。
(3)酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(4)调节pH约为3.6，目的是消耗溶液中过量的硫酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(5)若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是 。
Ⅱ.H2S气体常用氯化铁溶液循环脱硫工艺进行处理。其物质转化过程如图所示。
(6)由图可知，作为催化剂的FeCl3 (选填“有”或“没有”)参与反应过程。
(7)X物质的化学式可能是 。
(8)写出该脱硫总反应的化学方程式： 。
6．（23-24九年级下·江苏徐州·阶段练习）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，实验中所加试剂均过量，设计了如下实验流程：
请回答：
(1)操作a的名称是 。
(2)试剂①是 。
(3)加入试剂②后，发生反应的方程式是 。（任写一个）
(4)加入盐酸的作用是 。
(5)若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用一种试剂 （填化学式）替代。
(6)操作b的目的是除去 （填化学式）。
7．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化忆的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 ；
(2)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液I中杂质，滤液I一定含有的离子是 ，气体X为 沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）；
(3)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式 ；
8．（2023·江苏镇江·中考真题试卷）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。
(1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。
(2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。
(3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。
(4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
9．（23-24九年级上·江苏无锡·期末）空气是宝贵的资源，以空气为原料生产尿素[]的流程如下：
已知：下，各气体的沸点如下表。
(1)空气加压转化为液态空气的过程中，微粒之间的空隙 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)步骤②中煤和氧气反应前需先将煤粉碎，目的是 。
(3)步骤③欲将合成塔中与、分离，适宜的温度范围是： ＜T＜ 。
(4)步骤④生成尿素的同时还生成水，该反应的化学方程式为 。
(5)该流程中，可以循环利用的物质是 。
10．（23-24九年级上·江苏苏州·期末）钢铁的应用非常广泛。
(1)工业炼铁所用高炉的结构如图所示。
①过程Ⅰ主要发生在图中高炉的 （填“A”、“B”或“C”）区域。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
③过程Ⅳ通入主要为了降低生铁中 元素的含量。
(2)研究人员研发了用氢气来炼铁。
①以氢气代替还原，其主要目的是 。
②时，反应经历的转化，此过程的化学方程式为 。
③用1600万吨含氧化铁的赤铁矿，最多能得到含杂质的生铁 万吨。（写出计算过程）
(3)铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水（主要含，还有少量）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。
①过程中生成的化学方程式为 。同时产生一种气体，其化学式为 。
②补充完整从过滤所得固体中回收金属的实验方案：向过滤所得的和的混合物中加入 ，洗涤固体，干燥得到金属。
11．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下：
(1)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。
(2)实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有： 、烧杯和玻璃棒。
(3)“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。
(4)“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是 。
12．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ、利用海水提取粗盐，流程如下。
(1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是______（填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在M中，海水中水的质盘逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液。
(3)需称取氯化钠的质量为 。
(4)图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
A．④②③⑤①B．②④③⑤①C．②④⑤③①D．③②④⑤①
(5)仪器a的名称是 ，步骤①中玻班棒的作用是 。
(6)①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是 （填序号）。
A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数
(7)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液 g，加水 mL（水的密度为1g/mL）。
13．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）某化学小组围绕氧化铁开展主题学习。
认识Fe2O3
(1)氧化铁呈 色，是铁锈的主要成分，铁锈由铁与空气中的 等物质反应而形成。
工业制备Fe2O3
方法一：
(2)铁和稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3和X，反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4X，其中X的化学式为 。
方法二：工业上用硫铁矿烧渣为原料制取氧化铁，流程如下：
资料：
①硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2
②SiO2不和CO及稀硫酸反应
(4)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。
(5)酸浸过程中加入过量稀硫酸的目的是 。
Fe2O3的应用
(6)工业上用含氧化铁的矿石炼铁（图1）。
①高炉A区域中焦炭的燃烧产物主要为CO2而非CO，原因是 ，B区域中的主要反应为CO2转化为CO，反应的化学方程式为
②设计实验方案证明高炉炼铁的产品并非纯铁：取少量产品于烧杯中， 。
(7)图2是铝热反应的装置，铝热反应原理为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3该反应放出大量的热量，可用于焊接铁轨。反应过程：镁条燃烧释放热量，触发反应；氯酸钾在高温条件下分解产生氧气，辅助镁条进一步燃烧；反应生成的高温液态铁水将纸漏斗底部烧穿，掉落在盛有细沙的蒸发皿中。
①该装置中氯酸钾分解的化学方程式为 。
②蒸发皿中细沙的作用 。
14．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）煤的综合利用可提高它的用途。
下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图，据图回答问题：
(1)工业上利用 法分离出氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)气化转化器中产生的气体有CO、CO2、H2、H2O（气体），在铜催化下实现CO的转化：，是利用了CO的 性。
(4)合成塔①反应的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有 （填化学式）。
15．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
(1)空间站内补充氧气的化学反应有 (填序号)。
(2)空间站用活性炭净化空气，是利用它的 性。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)此系统中循环利用的化合物有 (填名称)。
16．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知：①金、银的金属活动性比较弱，不与稀硫酸反应。
②；不考虑金、银发生类似反应。
③每一步反应假设完全。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的阳离子有 。
(3)步骤②所得滤渣的成分是 。
(4)步骤③中一定发生反应的化学方程式是 。
(5)步骤④中反应的实验现象： 。
17．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
(1)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 (填化学方程式)，实现载氧体的循环再生。
(2)燃料反应器中的气体产物主要是H2O和CO2，为除去大部分水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是 。
(3)化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。该技术还具有的优势为 。(填序号)
A．减少爆炸风险，更安全
B．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
(4)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 (填“增大”或“减小”)。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 。(填序号)
A．800-900℃ B．900-1000℃ C．1000-1030℃ D．1030-1100℃
18．（23-24九年级上·江苏无锡·期中） 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

(1)“冷凝水收集系统”中水分子的 发生了变化。
(2)“水净化系统”中可使用 作为絮凝剂，此外高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种常用的水处理剂，其中铁元素的化合价为 。
(3)“水电解系统”中负极产生的是 ；正极产生的气体用于氢氧燃料电池。
(4)要在失重的状态下收集制得的O2可选用下列装置中的 （填字母）。
A． B． C．
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
物质
氢气
氮气
氧气
氨气（）
沸点/℃
-252
-195.8
-183
-33.35
答案：
1．(1)引流
(2)2
(3)有利于二氧化碳的吸收
(4)氯化铵/NH4Cl
(5)A
2．(1)氮
(2)18
(3)BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2
(4)H2O2受热易分解为O2和水
(5)
(6)产物没有污染，绿色环保
3．(1) B 茶树 BC
(2) 温室 O2 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化 22:9
4．(1)
(2)ACD
(3) Mg2+、Fe2+、H+
(4) 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，会引入新的杂质 B
(5) 降温结晶 防止MgSO4·7H2O失去结晶水
5．(1)2x+y=6
(2)难溶
(3)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
(4)硫酸钙/CaSO4
(5)二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫，导致释放二氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强
(6)有
(7)HCl
(8)2H2S+O22H2O+2S↓
6．(1)过滤
(2)BaCl2溶液
(3)/
(4)除去多余的NaOH和Na2CO3
(5)Ba(OH)2
(6)HCl
7．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
(2) Fe3+、Y3+、Cu2+和Cl- 氨气或NH3 Fe(OH)3和Cu(OH)2
(3)6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑
8．(1)搅拌（合理即可）
(2)过滤
(3)BaCl2
(4)碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀
9．(1)变小
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分更快
(3) -195.8℃ -33.35℃
(4)
(5)氮气和氢气（或和）
10．(1) A 碳/C
(2) 减少环境污染 最多能得到含杂质4%的生铁1166.7万吨。
(3) H2 足量稀硫酸，过滤
11．(1)将菱铁矿粉碎
(2)漏斗
(3)
(4)加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境
12．(1)蒸发池
(2)BD
(3)12g/12克
(4)C
(5) 量筒 加速溶解
(6) 继续向左盘添加氯化钠 AD
(7) 75 925
13．(1) 红棕 O2和H2O（或氧气和水）
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)CO2
(4)3
(5)使固体中的Fe完全反应
(6) 热空气由A区域通入，故A区域氧气充足，有利于C燃烧生成CO2 CO2+C2CO 加入稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中仍有少量固体剩余（或“加入足量稀盐酸，充分反应后，烧杯中仍有少量固体剩余”）
(7) 2KClO32KCl+3O2↑ 防止掉落的高温铁水使蒸发皿炸裂（合理即可）
14．(1)分离液态空气
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3)还原
(4) 化合
(5)N2、H2、H2O
15．(1)①③
(2)吸附
(3)CO2+4H2CH4+2H2O
(4)水和二氧化碳
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)H+、Al3+、Fe2+
(3)金和银
(4)
(5)滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
17．(1)
(2)降温（或冷凝等）
(3) 在空气反应器中分离出了氮气 A
(4) 减小 A
18．(1)间隔
(2) 明矾 +6
(3)H2 氢气
(4)C