2024年中考化学二轮专题训练流程题（含答案）

这是一份2024年中考化学二轮专题训练流程题（含答案），共10页。试卷主要包含了金属钨制取金属钨的一种流程如下等内容，欢迎下载使用。
1．Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量 (填名称)除去。
(2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。
2．金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。工业上用黑钨矿（含有钨酸亚铁FeWO4）制取金属钨的一种流程如下：
压煮器中的反应原理是：
（1）灯丝选用钨而不用其它金属的原因主要是 。
（2）压煮器排放的废气中含量较多的有 。
A氧气 B二氧化碳 C一氧化碳 D氮气
(3）从酸浸槽中获得H2WO4沉淀的操作是 ，酸浸槽中发生复分解反应的化学方程式为 。
（4）X溶液中的溶质有
（5）焙烧炉中发生的是 反应（填反应类型）
（6）还原炉中的温度高达1000℃，写出反应方程式 ，还原炉中不能混入空气的理由是 。
3．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:

(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)；
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是 。
(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加 ， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
4．黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。

(1)下列说法正确的是 。(填字母序号)
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜小 c．黄铜的熔点比锌低
(2)“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。(任写一条)
5．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）在石灰窑中煅烧石灰石的化学方程式为 ；
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量， 这个反应的基本反应类型为 ；
（3）碳化塔中反应的化学方程式为 。
6．“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。某化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料（主要含Cu、Zn）。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取晶体的工艺流程如图（反应条件已略去）：
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________；
A．厨余垃圾B．有害垃圾C．可回收垃圾D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn Cu（填大于或小于），加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是 。
(3)步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应化学方程式为 。
(4)兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g，通过上述工艺流程后得到晶体（不考虑含结晶水）质量为16.1g，该废料中含铜的质量分数为 。
7．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。

(1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素“或“单质”）。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒
B．可溶性无机盐
C．可溶性高分子化合物
8．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是 ；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是 ；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用 ；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
9．某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：

(1)步骤①发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
(2)步骤②的目的是 。
(3)步骤③发生化学反应的基本类型为 。
(4)A~E中含铜元素的物质有 （填字母代号）。
10．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
(1)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。
(2)反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。
(3)反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是： ，滤渣b的成分是 和 (填化学式)。
(4)“系列操作”包含:蒸发浓缩→ →过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用为 。
11．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。
【资料卡片】：
①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示：
②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。
④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。
(1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。
(2)脱硫的原理是 (填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量 杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。
(3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。
(4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
(5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。
(6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。
12．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分：钛酸亚铁，化学式：FeTiO3)为 主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图：
(1)上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有 。
(2)钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2X，X的化学式为 。
(3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为 ；此反应用到稀有气体，其作用是 。
(4)写出钛合金的一种用途 。
13．食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：

（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试剂为 。
（2）请书写加入过量A溶液的一个化学方程式 。
（3）在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是 ？
14．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：

(1)过滤操作需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(2)“酸溶”过程中需加入某酸，该酸的化学式为 。
(3)写出“置换”过程中发生反应的化学方程式 ，该过程中需要加入过量Zn的目的是 。
(4)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的一个事实是 。
15．如图流程所示，某研究小组将金属钛的冶炼(以钛铁矿为原料，其主要成分为FeTiO3)、电解食盐水和制取甲醇(CH4O)等组成产业链以提高资源的综合利用率，并减少对环境的污染。

(1)绿色化学能实现“零排放”(即反应物中的原子利用率达到100%)。在一定条件下，一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点，则该反应的基本反应类型为 。
(2)流程中，获得金属钛的反应原理是，在800℃和氩气(Ar)作保护气的条件下，四氯化钛(TiCl4)与镁发生置换反应生成了钛(Ti)，该应的化学方程式为 。
(3)电解时所用的食盐水是饱和的。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，则20℃时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比：m(溶质)：m(溶液)是 。为使电解过程中食盐水始终保持饱和，可采用的方法是 。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
0.205
参考答案：
1． Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 30 在30℃以下比氯化钠小
2． 钨的熔点高 BD 过滤 Na2WO4+2HCl= H2WO4↓+2NaCl HCl、NaCl 分解 WO3+3H2W+3H2O 防止钨在高温下被氧化
3． 使废液中的硫酸完全反应 减少的溶解 溶液
4．(1)c
(2)
(3)使硫酸铜完全反应
(4) 稀硫酸 无气泡冒出(无气体产生)
(5)“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或(“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)
5． 放热 化合反应
6．(1)C
(2) 大于 增大接触面积，使合金中的锌与稀硫酸充分反应（或加快反应速率）
(3)
(4)67.5%
7．(1)元素
(2)吸附作用或除去水中的色素和异味
(3)C
8． 将Fe2+氧化为Fe3+ 将离子分别沉淀 中和碱性废水，防止污染环境
9．(1)或或或
(2)除去固体A中过量的铁屑
(3)化合反应
(4)ACE
10．(1)酸雨
(2) （或）
(3) 使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可） Cu Zn
(4) 降温结晶 漏斗 引流
11．(1) 40
温度升高，过氧化氢受热分解
(2)
硫酸钙/CaSO4 50~60 CaSO4·2H2O的溶解度较小 温度越高，反应越快 可溶性钡盐有毒，不能用于食品
(3) 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度 3
(4)加热浓缩
(5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解
(6)设产品中硫酸钙的质量为x，则
解得x=0.136g
则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为
答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。
12． 漏斗、玻璃棒、烧杯 H2O Mg＞Ti 用作保护气 人造关节(轮船外壳、人造骨)
13． 氢氧化钡溶液 或 搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅
14．(1)玻璃棒
(2)H2SO4
(3) CuSO4+ Zn= ZnSO4+Cu 使硫酸铜完全反应
(4)“酸溶”过程中 Zn能与稀硫酸反应，而铜不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)
15． 化合反应 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 9：39 增加溶质