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2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题
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这是一份2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题，共9页。试卷主要包含了液态太阳燃料技术路线示意图如下，钼制备金属钼的流程图等内容，欢迎下载使用。
1．液态太阳燃料技术路线示意图如下。
(1)该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和 能。
(2)写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式 。
(3)该技术中，CO2在一定条件下制甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。
(4)该技术中，可循环利用的物质有 和 。
(5)该技术的关键是安全、高效地储存氢气，储存氢气时应注意 (任写一点)。
2．工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：
(1)通过该流程图的信息，可得出的性质有______（填序号）。
A．难溶于水的固体B．能与稀硫酸反应C．能与氧气反应
(2)操作Ⅱ的名称是 ，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒，烧杯和 。
(3)写出3灼烧的化学方程式为 。该反应属于 反应。
(4)计算该兴趣小组所选铝土矿中3的质量分数 。
3．下列物品所使用的材料中属于有机合成材料的是
A 木制杯垫
B塑料衣架
C 纯银手镯
D 羊毛地毯
2020东京奥运会奖牌制作原料来自于近八万吨小家电和621万部旧手机中提炼出来的金属，从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体。请你从化学的角度分析这种生产方法的优点 。
其中一种工艺流程如下：
资料：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是 。
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 。
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。
（4）写出粗铜中的铜与过量的稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。
4．某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用，流程如下图所示：
(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式： ，Zn→Cu的化学方程式为 。
(2)物质X可用作氮肥，化学式为 ；该化肥不能与 混合使用。
(3)请推出物质Y的化学式： 。
5．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
步骤一：除去粗盐中的泥沙
①称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤除去泥沙，得溶液A；
(1)以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。
步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质
(2)加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。
(3)下列说法错误的是_____。
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
(4)理论上用过量的 溶液(填一种物质的名称)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
(5)滤液中加入稀盐酸的目的是 。
步骤三：获得产品操作。
(6)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 时，停止加热，最终得到精盐9.4g。
6．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
(1)分离室中进行的操作是 。
(2)流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 。
(3)“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为 。
(4)整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有 （填化学式）。
(5)若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是 。
7．一种声称能显示天气变化的“天气瓶”制作流程如下图所示，某化学兴趣小组依此制作了一个“天气瓶”并进行相关探究。
已知：Ⅰ．乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑之间不相互反应；Ⅱ．樟脑是一种微溶于水的白色固体，化学式为C10H16O。
(1)认识樟脑。
①樟脑 （填“属于”或“不属于”）有机物，其中 元素的质量分数最大。
②樟脑 （填“易溶”或“难溶”）于酒精。
(2)气温和大气压均能影响天气变化。小组模拟不同的天气情况，将该“天气瓶”置于不同的气温和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下。
请判断该“天气瓶” 能否准确显示天气变化并说明理由 。
(3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液。静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象。据此预测晶体成分 。
8．人们曾用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的类型是 反应(填基本反应类型)，水加入到固体A中的反应是 (填“吸热”或“放热”)。
(2)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ，写出该物质的其中一种用途 。
(3)贝壳、石灰石都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
9．煤合成天然气(SNG)的工艺过程如下图所示。天然气主要含有碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要成份是甲烷（CH4）， 常温下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，沸点为-165。C，在点燃的条件下能在空气燃烧放出大量的热量，农村的沼气池中产生的沼气主要成份就是甲烷。
(1)气化炉中生成的单质物质是 。
(2)在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。写出在点燃条件下碳反应生成二氧化碳的反应文字表达式（或化学方程式） ，其属于基本反应类型中的 反应 。
(3)请写出甲烷一物理性质 。
(4)请写出甲烷一化学性质 。
(5)天然气在日常生活中可用作 用途。
10．钼（M）是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，如图是利用钼矿石（主要成分为MS2）制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
（1）标出MO3中钼元素的化合价为 。
（2）操作1的名称是 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
11．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）。
(1)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的______（填标号）。
A．海水B．白云石
(2)通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。CaMg（CO3）2高温分解产生三种氧化物，反应前后各元素化合价不变，该反应的化学方程式为 。
(3)反应器中发生的反应有两个，其中一个是化合反应，写出该反应的化学方程式 ，另一个是复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2= 。
(4)为保证产品纯度，反应器中的MgO和Mg（OH）2过滤后需用蒸馏水洗液，为确认滤渣已经洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加______（填序号）溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
A．AgNO3溶液和稀硝酸B．Na2CO3溶液C．稀盐酸
12．由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图：
(1)上图中的除杂试剂主要为Na2CO3和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式 （一个即可）。
(2)滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因 。
(3)写出操作X的名称 。
13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。我国科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH））的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示：
(1)将煤磨成煤粉的目的是 。
(2)将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)“合成器”中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和一种常见液态氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
(4)通过该流程 （填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。
14．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：
(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是 （化学式)。
(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是 （化学式) 。
(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为 。
15．过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；
2、乙醇与CaO2不发生化学反应；
3．反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
请回答下列问题：
(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是 。
(2)进行操作a时玻璃棒的作用是 ；操作b的名称是 。
(3)用“水洗”的目是 ，“乙醇洗涤”的目的是 。
(4)该流程得到的副产品是 。
(5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
(6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为 。
气温
大气
压强
0℃
20℃
40℃
101.3kPa
100.5kPa
99.7kPa
1．液态太阳燃料技术路线示意图如下。
(1)该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和 能。
(2)写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式 。
(3)该技术中，CO2在一定条件下制甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。
(4)该技术中，可循环利用的物质有 和 。
(5)该技术的关键是安全、高效地储存氢气，储存氢气时应注意 (任写一点)。
2．工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：
(1)通过该流程图的信息，可得出的性质有______（填序号）。
A．难溶于水的固体B．能与稀硫酸反应C．能与氧气反应
(2)操作Ⅱ的名称是 ，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒，烧杯和 。
(3)写出3灼烧的化学方程式为 。该反应属于 反应。
(4)计算该兴趣小组所选铝土矿中3的质量分数 。
3．下列物品所使用的材料中属于有机合成材料的是
A 木制杯垫
B塑料衣架
C 纯银手镯
D 羊毛地毯
2020东京奥运会奖牌制作原料来自于近八万吨小家电和621万部旧手机中提炼出来的金属，从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体。请你从化学的角度分析这种生产方法的优点 。
其中一种工艺流程如下：
资料：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是 。
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 。
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。
（4）写出粗铜中的铜与过量的稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。
4．某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用，流程如下图所示：
(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式： ，Zn→Cu的化学方程式为 。
(2)物质X可用作氮肥，化学式为 ；该化肥不能与 混合使用。
(3)请推出物质Y的化学式： 。
5．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
步骤一：除去粗盐中的泥沙
①称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤除去泥沙，得溶液A；
(1)以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。
步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质
(2)加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。
(3)下列说法错误的是_____。
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
(4)理论上用过量的 溶液(填一种物质的名称)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
(5)滤液中加入稀盐酸的目的是 。
步骤三：获得产品操作。
(6)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 时，停止加热，最终得到精盐9.4g。
6．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
(1)分离室中进行的操作是 。
(2)流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 。
(3)“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为 。
(4)整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有 （填化学式）。
(5)若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是 。
7．一种声称能显示天气变化的“天气瓶”制作流程如下图所示，某化学兴趣小组依此制作了一个“天气瓶”并进行相关探究。
已知：Ⅰ．乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑之间不相互反应；Ⅱ．樟脑是一种微溶于水的白色固体，化学式为C10H16O。
(1)认识樟脑。
①樟脑 （填“属于”或“不属于”）有机物，其中 元素的质量分数最大。
②樟脑 （填“易溶”或“难溶”）于酒精。
(2)气温和大气压均能影响天气变化。小组模拟不同的天气情况，将该“天气瓶”置于不同的气温和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下。
请判断该“天气瓶” 能否准确显示天气变化并说明理由 。
(3)小组为探究“天气瓶”析出的晶体成分，取少量“天气瓶”的晶体于烧杯中，加足量水搅拌，形成浑浊液。静置，取上层清液于试管，滴加硝酸银溶液，无明显现象。据此预测晶体成分 。
8．人们曾用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的类型是 反应(填基本反应类型)，水加入到固体A中的反应是 (填“吸热”或“放热”)。
(2)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ，写出该物质的其中一种用途 。
(3)贝壳、石灰石都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
9．煤合成天然气(SNG)的工艺过程如下图所示。天然气主要含有碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要成份是甲烷（CH4）， 常温下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，沸点为-165。C，在点燃的条件下能在空气燃烧放出大量的热量，农村的沼气池中产生的沼气主要成份就是甲烷。
(1)气化炉中生成的单质物质是 。
(2)在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。写出在点燃条件下碳反应生成二氧化碳的反应文字表达式（或化学方程式） ，其属于基本反应类型中的 反应 。
(3)请写出甲烷一物理性质 。
(4)请写出甲烷一化学性质 。
(5)天然气在日常生活中可用作 用途。
10．钼（M）是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，如图是利用钼矿石（主要成分为MS2）制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
（1）标出MO3中钼元素的化合价为 。
（2）操作1的名称是 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
11．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）。
(1)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的______（填标号）。
A．海水B．白云石
(2)通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。CaMg（CO3）2高温分解产生三种氧化物，反应前后各元素化合价不变，该反应的化学方程式为 。
(3)反应器中发生的反应有两个，其中一个是化合反应，写出该反应的化学方程式 ，另一个是复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2= 。
(4)为保证产品纯度，反应器中的MgO和Mg（OH）2过滤后需用蒸馏水洗液，为确认滤渣已经洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加______（填序号）溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
A．AgNO3溶液和稀硝酸B．Na2CO3溶液C．稀盐酸
12．由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图：
(1)上图中的除杂试剂主要为Na2CO3和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式 （一个即可）。
(2)滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因 。
(3)写出操作X的名称 。
13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。我国科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH））的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示：
(1)将煤磨成煤粉的目的是 。
(2)将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)“合成器”中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和一种常见液态氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
(4)通过该流程 （填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。
14．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：
(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是 （化学式)。
(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是 （化学式) 。
(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为 。
15．过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；
2、乙醇与CaO2不发生化学反应；
3．反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
请回答下列问题：
(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是 。
(2)进行操作a时玻璃棒的作用是 ；操作b的名称是 。
(3)用“水洗”的目是 ，“乙醇洗涤”的目的是 。
(4)该流程得到的副产品是 。
(5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
(6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为 。
气温
大气
压强
0℃
20℃
40℃
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