山东省泰安市宁阳县第三中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试题(无答案)

这是一份山东省泰安市宁阳县第三中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了5），下列属于溶液的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（用到相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）
1.下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ）
A.高锰酸钾B.蔗糖C.植物油D.面粉
2.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（ ）
A.洗面奶洗去皮肤上的油脂B.洗洁精洗去餐具上的油污
C.用汽油洗去衣服上的油渍D.洗发精洗去头发上的油脂
3.下列属于溶液的是（ ）
A.矿泉水B.酒精C.豆浆D.蒸馏水
4.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤蒸发水，其中正确的是（ ）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
5.下列说法正确的是（ ）
A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油
C.打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
6.关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ）
A.20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B.20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
7.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A.a-溶解度，b-溶质质量B.a-溶质的质量分数，b-溶质质量
C.a-溶质质量，b-溶剂质量D.a-溶解度，b-溶剂质量
8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度受温度影响不大
B.30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g
C.P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D.升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
9.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.下列说法错误的是（ ）
A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
10.下列说法正确的是（ ）
A.汽油做溶剂可以去除衣物上的油污
B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.用50g质量分数为10%的NaCl溶液配制质量分数为8%的NaCl溶液需要加水20g
11.如图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A.℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
12.将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（ ）
A.蒸发5g水B.加入氯化钠固体0.1g
C.倒出一半溶液D.加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液
13.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
14.如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触.可以使U形管内的水面左高右低的液、固组合是（ ）
A.双氧水和二氧化锰B.水和硝酸铵C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠
15.下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液一定不能再溶解其他物质
B.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
C.所有溶质在溶液中都以离子的形式存在
D.5%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为
16.向50g10%的氯化钠溶液中再加入50g水，则所得溶液溶质的质量分数为（ ）
A.15%B.10%C.5%D.20%
17.在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（ ）
A.将NaOH固体直接放在托盘上称量
B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
18.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A.冰水B.油水C.泥水D.自来水
19.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是混合物B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C.医用碘酒是碘的水溶液D.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
20.下列事实与相应的解释不相符的是（ ）
A.氧气和臭氧的性质不同—分子构成不同
B.金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异—碳原子排列方式不同
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子间隔随温度改变而改变
D.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体在水中溶解度随温度的升高而减小
二、填空题（共28分）
21.（10分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是________。
（2）℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为________g
（3）℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________。
（4）将℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。（填写序号）
A.B.C.D.
（5）若a中混有少量b，提纯a可采用________的方法。
22.（8分）℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

图1 图2
（1）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（选填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解的溶质是________（填物质的化学式）。
（2）将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g。
（3）关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________。
A.烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数
B.温度升高到℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
23.（10分）下表是、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________.
②30℃时，的溶解度是________
③溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯.
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）.
I.剩余溶液一定是饱和溶液
II.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III.上述方法可以将两者完全分离
IV.析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下，将含、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改变温度使析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）.
三.实验与探究（共6分）
24.（6分）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图.
（1）E操作中玻璃棒的作用是________.
（2）请纠正A操作中的错误之处________.
（3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘；②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数；④F操作中溶液洒落
四.计算题（共6分）
25.（6分）向中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
（反应的化学方程式）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8