2025届高考化学一轮复习收官模拟河北卷

这是一份2025届高考化学一轮复习收官模拟河北卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每）小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是( )
A.AB.BC.CD.D
2.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是( )
A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为0.2
B.50 g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有σ键数目为5.5
C.溶于水，溶液中的粒子数之和等于2
D.与足量的反应转移的电子数为0.2
5.化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是( )
A.化合物X能与溶液作用显紫色
B.化合物X的完全水解所得有机产物中含有1个手性碳原子
C.化合物X中最多12个原子在同一平面上
D.1ml化合物X与加成时，最多消耗4ml
6.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X
B.最简单氢化物沸点：Z>R
C.一定条件下与氨分子能形成配合物
D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.反应可用于除去中混有的MgO杂质。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.为非极性分子B.的结构示意图：
C.的电子式：D.为共价晶体
10.下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.25℃时,在“H2A―HA-―A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
12.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A.砷化镓是一种分子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
13.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—二次电池。（如下图）将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是( )
A. 放电时，向负极移动
B. 充电时释放，放电时吸收
C. 放电时，正极反应为：
D. 充电时，阳极反应为：
14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是( )
A.
B.可计算Cl—Cl键能为
C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
二、非选择题：共58分。
15.二氯异氰尿酸钠（）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸（）反应制取二氯异氰尿酸钠：。
（1）从下面选择所需装置完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为________（填小写字母）。
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为________。
（3）装置A中制备NaClO溶液完成的现象是________，在加入氰尿酸溶液过程中仍需不断通入的理由是________。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物的有效氯含量，原理为、、，准确称取1.120 g样品，配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入溶液20.00 mL恰好完全反应。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________。
②二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%，通过计算判断该样品是否为优质品_______（写出计算过程，该样品的有效氯）。
③若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_______（填“偏高”或“偏低”）。
16.铅锌废渣中含有大量的有用金属元素，其部分成分如表。利用铅锌废渣可以制备聚合硫酸铁和纳米ZnO，其工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高“浸取”速率，可采取的措施是_______________（任写一条）。
（2）“浸取”过程中，CuO发生反应的离子方程式为_______________。
（3）“蒸发”时，随着氨气挥发，与溶液中的反应生成碱式碳酸锌，该反应的离子方程式为_______________。
（4）固体2的主要成分是_______________，不将稀换成稀的原因是_______________。
（5）调pH时一般将溶液pH控制在2~3，若pH过高可能产生的负面影响是_______________。
（6）为了测定聚合硫酸铁的组成，取3.38g聚合硫酸铁固体，先加入足量盐酸使固体完全溶解，再加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g沉淀，则聚合硫酸铁的化学式可表示为_______________。
17.碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：
①1ml葡萄糖完全燃烧生成和，放出2804kJ热量。
②
回答问题：
（1）25℃时，与经光合作用生成葡萄糖和的热化学方程式为__________。
（2）25℃，100kPa时，气态分子断开1ml化学键的焓变称为键焓。已知键的键焓分别为，C（g）分子中碳氧键的键焓为______。
（3）溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则______（用含的代数式表示）。
（4）25℃时，潮湿的石雕像表面会发生反应：，其平衡常数_________。[已知]
（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因__________。
18.有机物Ⅰ是一种治疗自身免疫性疾病的药物的主要成分，工业上一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是________；E中含氧官能团的名称为________。
（2）H的结构简式为________。
（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式________。
（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为________（写出其中一种）。
①1ml该物质与足量溶液反应可生成2 ml
②除苯环外，无其他环状结构
（5）根据上述流程，设计以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B.陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；
C.瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；
D.梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；
故选A。
2.答案：B
解析：A.蒸发氯化钠溶液需要用玻璃板不断搅拌，故A错误；
B.加热液体用试管夹夹住试管上部，试管底部斜向上在酒精灯上加热，故B正确；
C.稀释浓硫酸是将浓硫酸沿盛水的烧杯壁缓缓加入并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.测溶液pH值时不能湿润pH试纸，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.答案：B
解析：A项，芦苇的主要成分为纤维素，可用于制造黏胶纤维，正确；B项，聚氯乙烯可以由氯乙烯通过加聚反应得到，但聚氯乙烯受热释放出有毒气体，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，错误；C项，淀粉属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，正确；D项，大豆蛋白纤维是以食用级大豆蛋白粉为原料，改变蛋白质空间结构，经湿法纺丝而成，容易降解，正确。
4.答案：A
解析：和的摩尔质量都是，固体（由和构成）和（由和构成）中阴、阳离子数之比均为1:1，12 g 和的物质的量为0.1 ml，该固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为，A正确；丙醇水溶液的水分子中也存在σ键，50 g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有σ键数目大于[提示：正丙醇和异丙醇分子中所含σ键数目相同]，B错误，溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，故、、HClO的粒子数之和小于，C错误；7.8 g 的物质的量为0.1 ml，由反应可知，7.8 g 与足量的反应转移的电子数为，D错误。
5.答案：B
解析：A.化合物X中不含酚羟基，不能与溶液作用显紫色，A错误；
B.化合物X完全水解所得有机产物为，其中氨基所连碳原子为手性碳原子，共有1个手性碳原子，B正确；
C.苯环及其连接的原子共平面，旋转单键可以使甲基中碳原子及其甲基上1个氢原子处于平面内，则X在同一平面上最多数目至少是12个，C错误；
D.化合物X中只有苯环能与发生加成反应，则1ml化合物X与加成时，最多消耗3ml，D错误；
故选：B。
6.答案：B
7.答案：C
解析：Mg的第一电离能大于Al的，A错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HCl的，B错误；属于缺电子分子，有空轨道，中N上有孤电子对，一定条件下与能形成配合物，C正确；中氯原子的价层电子对数都为4，都采取杂化，D错误。
8.答案：C
解析：A.氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A正确；
B.三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，故B正确；
C.碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；
D.氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；
故选C。
9.答案：D
解析：A.含有H-O极性键，分子构型为V形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B.的结构示意图：，选项B错误；
C.的电子式：，选项C错误；
D.为硅原子和氧原子构成的共价晶体，选项D正确；
故选D。
10.答案：B
解析：高锰酸钾固体可溶于水且呈粉末状，故用高锰酸钾固体和浓盐酸来制备不可使用启普发生器控制反应进行，A错误；碘易溶于，可用从碘水中萃取碘，B正确；应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，C错误；研究浓度对反应速率的影响，要保证草酸过量，能将高锰酸钾反应完全，图示草酸的量不足，D错误。
11.答案：C
解析：A. 根据图像，在含、和的溶液中，加入少量氢氧化钠固体，溶液的酸性减弱，可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；
B. 根据图像，将等物质的量的和混合物溶于水时，溶液的在之间，溶液显酸性，以电离为主，所得的溶液中，故B错误；
C. 根据图像，溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于水解程度，故C正确；
D. 在含、和的溶液中，根据电荷守恒，有，因为，则，因此，故D错误。
故选：C。
12.答案：D
解析：A.根据砷化镓熔点数据和晶胞结构（空间网状）可知砷化镓为原子晶体，A错误；
B.Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；
C.晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；
D.由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；
故选D。
13.答案：D
解析：放电时是原电池，阴离子向负极移动，A正确；电池的总反应为，因此充电时释放，放电时吸收，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：，C正确；充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为，D错误。答案选D。
14.答案：C
解析：图解剖析
根据历程Ⅰ，的，根据历程Ⅱ，的反应热，则，A项正确；根据图示，Cl（g）的相对能量为，由于的相对能量为0，故的，即Cl—Cl键能为，B项正确；历程Ⅱ使用了催化剂Cl，催化剂不能使平衡发生移动，则的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即，D项正确。
15.答案：（1）hcdabg
（2）恒压滴液漏斗
（3）装置A液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率
（4）①250 mL容量瓶、胶头滴管
②是；计算过程见解析
③偏低
解析：（1）由实验装置图可知，装置E中次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中盛有的饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，装置A为二氯异氰尿酸钠制备装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为EBAD，接口的连接顺序为hedabg。
（2）恒压滴液漏斗能够平衡气压，便于漏斗中液体顺利流下，所以若实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为恒压滴液漏斗。
（3）当氯气与氢氧化钠溶液完全反应后，过量的氯气会逸出溶液，则装置A液面上方有黄绿色气体说明制备次氯酸钠溶液完成；由制取二氯异氰尿酸钠的化学方程式可知，反应中有氢氧化钠生成，所以在加氰尿酸溶液过程仍需不断通人氯气，使反应生成的氢氧化钠再次与氯气反应生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率。
（4）①由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到250 mL容量瓶、胶头滴管。②由题给反应原理可得如下转化关系：，反应消耗20.00 mL 硫代硫酸钠溶液，则1.120 g样品的有效氯为，所以该样品为优质品。③由测定原理知，若在检测中加入稀硫酸的量过少，则不能将溶液中碘离子完全转化为单质碘，使得消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致样品的有效氯测定值偏低。
16.答案：（1）搅拌、适当升温、适当增大溶液浓度或粉碎固体
（2）
（3）
（4）；铅、钙元素会溶解进入滤液中，需要额外去除，且未引入流程中所需的
（5）铝离子也会发生水解反应，使制得的聚合硫酸铁不纯
（6）
解析：本题考查化学工艺流程图的分析及实验过程中的操作分析。
（1）提高浸取速率的方法一般有搅拌、升温、适当增大溶液浓度或粉碎固体。
（2）CuO与反应生成配合物，因此CuO发生反应的离子方程式为。
（3）与溶液中的反应生成碱式碳酸锌的反应可理解为是两个反应，一个是与，发生双水解反应生成和，另一个是结合了电离的，生成及，综合上述反应得到反应的离子方程式为。
（4）通过思路分析可知固体2的主要成分为；若将稀换成稀，铅、钙元素会溶解进入滤液中，需要额外去除，且未引入流程中所需的。
（5）pH过高会使铝离子也发生水解反应生成，使制得的聚合硫酸铁不纯。
（6）加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀，其物质的量为0.02ml，根据化学式可得，，则有，
求得，则该聚合硫酸铁的化学式可表示为。
17.答案：（1）
（2）1067.5
（3）
（4）3250
（5）钟乳石的主要成分是，游客呼出的气体可与发生反应，且使平衡正向移动，与结合又使平衡正向移动，从而使钟乳石遭到破坏
解析：（1）由已知①可得，则与经光合作用生成葡萄糖和氧气的热化学方程式为。
（2）设CO中碳氧键的键焓为，根据键焓定义，由已知②可得，解得。
（3）反应达平衡时，，又反应达平衡时，正、逆反应速率相等，即，故。
（4）已知，则该反应的。
18.答案：（1）乙醇；羟基、醛基
（2）
（3）
（4）10；或
（5）
解析：（1）A为乙烯，和水化合生成乙醇；根据E的结构简式可知其中含氧官能团有羟基和醛基。
（2）根据流程可知，C→H的反应少了氯原子，结合H的分子式，可知H为。
（3）F与银氨溶液反应，被醛氧化为羧酸铵，反应方程式为。
（4）含有苯环，1 ml该物质与足量溶液反应可生成2ml，说明分子中含有2个羧基。若苯环上有1个侧链，则为；若苯环上有2个侧链，则为，有邻、间、对3种位置关系；若苯环上有3个侧链，则为，2个羧基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有2种、3种、1种位置。符合条件的同分异构体共有1+3+2+3+1=10（种），其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。
（5）根据流程，将乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应生成，再加热生成，最后用银氨溶液氧化、再酸化生成。
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
蒸发氯化钠溶液
加热液体
稀释浓硫酸
测溶液的pH
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中滴加溶液，再加稀硝酸
有白色沉淀生成且沉淀不溶解
溶液中一定存在
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变蓝色
正向移动
C
将25℃0.1，溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化
溶液的逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
室温下和分别通入等浓度溶液中
通入试管变黄快
氧化性强于
选项
实例
解释
A
用替代填充探空气球更安全
的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
A
B
C
D
用高锰酸钾固体和浓盐酸定量制备氯气
用从碘水中萃取碘
用NaOH标准溶液滴定盐酸
研究浓度对反应速率的影响
成分
PbO
ZnO
CaO
CuO
CdO
含量/%
34.07
12.10
17.75
6.65
3.70
2.27
0.334
0.26