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辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)
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这是一份辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了5 Zn，以氨为燃料的固体氧化物燃料电池，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 Li：7 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题（45分）
1.中华民族历史悠久，传统文化中涉及很多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.南北朝的《本草经集注》记载了区分硝石（）和朴硝（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应原理
B.宋代的钧瓷以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。瓷器主要原料是黏土，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
C.明代的《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白。扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是过滤
D.明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾”主要成分是，“青矾厂气”中含有
2.将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A.塑料水龙头B.铜水龙头C.陶瓷水龙头D.铁水龙头
3.以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC）具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示（在催化剂作用下先分解为和）。下列说法不正确的是（ ）
A.在负极放电B.正极的电极反应：
C.外电路转移，理论上生成D.向负极移动
4.在一定温度和体积下，反应达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成同时生成n ml AB
B.容器内总压不随时间变化
C.单位时间生成2n ml AB同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为，C|的平均反应速率是，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）
A.的值是3
B.开始时A的物质的量为2.8ml
C.5min时，容器中气体总的物质的量为3.6ml
D.5min内，B的平均反应速率为
6.下列叙述正确的是（ ）
A常温下，反应不能自发进行，则该反应
B.吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
C.使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
D.熵变（）大于零、焓变（）小于零的反应在任何条件下都一定能发生
7.下列离子方程式与所给事实不符的是（ ）
A.用制
B.用饱和食盐水制烧碱：
C.用过量的氨水吸收：
D.惰性电极电解丙烯腈制备己二腈：
8.臭氧层中分解过程如图所示，E、、、表示能量变化量，均为正值。下列说法正确的是（ ）
A.催化反应①②均为放热反应
B.决定分解反应速率的是催化反应②
C.是催化反应①对应的正反应的活化能，（）是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.总反应的焓变
9.中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.放电时，电子沿导线流向石墨电极
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，铝锂电极质量增加
D.充电时，向阳极移动
10.已知断裂中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1ml H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A.断裂中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B.
C.
D.
11.将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是（ ）
A.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B.慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C.体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D.恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
12.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图Ⅰ所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图Ⅱ所示，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，电子由A极经外电路流向B极
B.电解池Ⅰ中每生成2ml氯气，理论上原电池Ⅰ生成二氧化碳的体积是22.4L
C.若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相连
D.该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行
13.可充电水系Zn-LVP电池用锌和作两极，电池工作示意图如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.放电时，当电路中转移1ml电子时，正极材料增重7g
B.放电时，作正极，发生氧化反应
C.充电时，电子从电极经电解液流向锌电极
D.充电时，电池总反应为
14.一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，a极接电源正极
B.充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小
C.放电时，a极的电极反应为
D.放电时，有参与反应，理论上NaCl溶液增重71g
15.与催化重整生成和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：① ；② 。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.曲线A表示的平衡转化率随温度的变化
B.若压强恒为，则800K时反应②的压强平衡常数
C.X点时，对于反应②有：
D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后保持不变
二、非选择题（55分）
16.（13分）Ⅰ.在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量（单位为ml）的变化如下表所示：
已知2min内，
（1）起始时______，2min末是否达到平衡______（填“是”或“否”）。
（2）上述反应的化学方程式为______。
（3）下列各项为1min内各物质所表示的反应速率，其中最快的是（ ）。
a. b. c.
（4）2min末，Q在混合气体中的体积分数为______。
（5）在保持绝热和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是（ ）。
a.向容器内加入固体X，会使反应速率明显提高
b.向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快
c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
Ⅱ.由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
（1）原电池的负极反应式为______。
（2）电流的方向是______。
（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况）气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗______g锌，有______个电子通过了导线（设为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变）。
17.（14分）I.能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
（1）原电池是将______能转化为______能的装置。
（2）下列不能用于设计成原电池的化学反应是______，理由是______。
A.B.
C.D.
（3）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图（其中A、B为石墨电极）。
①KOH溶液的作用是______。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1ml液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为______（）。
Ⅱ.工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
（1）原料气（含、、CO）中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：
①除去原料气中CO的理由是______。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为（ ）。
A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压
（2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。合成氨反应：的______（用图中字母表示）。
18.（14分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：, 正丁㹸
反应2：
（1）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为______。
②下列有关催化剂的叙述错误的是（填标号）（ ）。
A.能改变反应途径B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率D.能增大平衡常数
（2）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（a）与压强（p）、温度（T）的关系如图所示。
①、、由小到大的顺序为______。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______。
（3）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是（填标号）（ ）。
A.增大压强B.增大正丁烷的浓度C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数）______kPa。（提示： ）
（4）以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐（以为电解质）中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为______（填“正极”或“负极”）。
19.（14分）
Ⅰ.已知下列物质的相对能量如图，则______kJ/ml
Ⅱ氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。
回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置为，的电子式为______。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的（填正极或者负极）______；该电池正极的电极反应式是______。
②该电池在工作过程中的浓度将不断______（填增大或减小），假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变0.8ml时，理论上电池能为外电路提供______ml电子。
Ⅲ.醋酸是最重要的有机酸之一，人工合成醋酸占总产量的九成，其主要生产方法不断发生变革。回答下列问题：
（1）BASF法：丁烷（）与氧气在密闭容器中被乙酸钴催化氧化，t min后产生有机气态产物共x ml（成分见下表），则平均速率______。
（2）Mnsant法：主反应的机理示意图如图2所示（除Rh催化剂外，其他物质均为气态）：
图2 图3
①主反应的总反应方程式为。已知其分压平衡常数与温度T的关系为（a为常数），则主反应______0（填“>”或“<”）。
②已知该过程中副反应为。在固定投料比条件下，一定可以提高醋酸平衡产率的措施是______.
③研究表明，碘甲烷质量分数造成醋酸的时空收率（单位时间内所获得的产率）变化如图3所示。在碘甲烷质量分数不超过14%前，醋酸的时空收率迅速增长，可能原因是______。物质
时间
X
Y
P
Q
起始
0.5
2.2
1.0
2min末
0.7
2.7
1.2
3min末
0.8
有机产物
醋酸
甲酸
丙酸
丙酮
摩尔分数
35%
20%
15%
30%
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 Li：7 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题（45分）
1.中华民族历史悠久，传统文化中涉及很多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.南北朝的《本草经集注》记载了区分硝石（）和朴硝（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应原理
B.宋代的钧瓷以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。瓷器主要原料是黏土，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
C.明代的《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白。扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是过滤
D.明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾”主要成分是，“青矾厂气”中含有
2.将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A.塑料水龙头B.铜水龙头C.陶瓷水龙头D.铁水龙头
3.以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC）具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示（在催化剂作用下先分解为和）。下列说法不正确的是（ ）
A.在负极放电B.正极的电极反应：
C.外电路转移，理论上生成D.向负极移动
4.在一定温度和体积下，反应达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成同时生成n ml AB
B.容器内总压不随时间变化
C.单位时间生成2n ml AB同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为，C|的平均反应速率是，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）
A.的值是3
B.开始时A的物质的量为2.8ml
C.5min时，容器中气体总的物质的量为3.6ml
D.5min内，B的平均反应速率为
6.下列叙述正确的是（ ）
A常温下，反应不能自发进行，则该反应
B.吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
C.使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
D.熵变（）大于零、焓变（）小于零的反应在任何条件下都一定能发生
7.下列离子方程式与所给事实不符的是（ ）
A.用制
B.用饱和食盐水制烧碱：
C.用过量的氨水吸收：
D.惰性电极电解丙烯腈制备己二腈：
8.臭氧层中分解过程如图所示，E、、、表示能量变化量，均为正值。下列说法正确的是（ ）
A.催化反应①②均为放热反应
B.决定分解反应速率的是催化反应②
C.是催化反应①对应的正反应的活化能，（）是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.总反应的焓变
9.中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.放电时，电子沿导线流向石墨电极
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，铝锂电极质量增加
D.充电时，向阳极移动
10.已知断裂中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1ml H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A.断裂中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B.
C.
D.
11.将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是（ ）
A.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B.慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C.体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D.恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
12.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图Ⅰ所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图Ⅱ所示，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，电子由A极经外电路流向B极
B.电解池Ⅰ中每生成2ml氯气，理论上原电池Ⅰ生成二氧化碳的体积是22.4L
C.若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相连
D.该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行
13.可充电水系Zn-LVP电池用锌和作两极，电池工作示意图如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.放电时，当电路中转移1ml电子时，正极材料增重7g
B.放电时，作正极，发生氧化反应
C.充电时，电子从电极经电解液流向锌电极
D.充电时，电池总反应为
14.一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，a极接电源正极
B.充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小
C.放电时，a极的电极反应为
D.放电时，有参与反应，理论上NaCl溶液增重71g
15.与催化重整生成和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：① ；② 。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.曲线A表示的平衡转化率随温度的变化
B.若压强恒为，则800K时反应②的压强平衡常数
C.X点时，对于反应②有：
D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后保持不变
二、非选择题（55分）
16.（13分）Ⅰ.在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量（单位为ml）的变化如下表所示：
已知2min内，
（1）起始时______，2min末是否达到平衡______（填“是”或“否”）。
（2）上述反应的化学方程式为______。
（3）下列各项为1min内各物质所表示的反应速率，其中最快的是（ ）。
a. b. c.
（4）2min末，Q在混合气体中的体积分数为______。
（5）在保持绝热和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是（ ）。
a.向容器内加入固体X，会使反应速率明显提高
b.向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快
c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
Ⅱ.由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
（1）原电池的负极反应式为______。
（2）电流的方向是______。
（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况）气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗______g锌，有______个电子通过了导线（设为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变）。
17.（14分）I.能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
（1）原电池是将______能转化为______能的装置。
（2）下列不能用于设计成原电池的化学反应是______，理由是______。
A.B.
C.D.
（3）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图（其中A、B为石墨电极）。
①KOH溶液的作用是______。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1ml液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为______（）。
Ⅱ.工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
（1）原料气（含、、CO）中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：
①除去原料气中CO的理由是______。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为（ ）。
A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压
（2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。合成氨反应：的______（用图中字母表示）。
18.（14分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：, 正丁㹸
反应2：
（1）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为______。
②下列有关催化剂的叙述错误的是（填标号）（ ）。
A.能改变反应途径B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率D.能增大平衡常数
（2）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（a）与压强（p）、温度（T）的关系如图所示。
①、、由小到大的顺序为______。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______。
（3）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是（填标号）（ ）。
A.增大压强B.增大正丁烷的浓度C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数）______kPa。（提示： ）
（4）以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐（以为电解质）中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为______（填“正极”或“负极”）。
19.（14分）
Ⅰ.已知下列物质的相对能量如图，则______kJ/ml
Ⅱ氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。
回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置为，的电子式为______。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的（填正极或者负极）______；该电池正极的电极反应式是______。
②该电池在工作过程中的浓度将不断______（填增大或减小），假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变0.8ml时，理论上电池能为外电路提供______ml电子。
Ⅲ.醋酸是最重要的有机酸之一，人工合成醋酸占总产量的九成，其主要生产方法不断发生变革。回答下列问题：
（1）BASF法：丁烷（）与氧气在密闭容器中被乙酸钴催化氧化，t min后产生有机气态产物共x ml（成分见下表），则平均速率______。
（2）Mnsant法：主反应的机理示意图如图2所示（除Rh催化剂外，其他物质均为气态）：
图2 图3
①主反应的总反应方程式为。已知其分压平衡常数与温度T的关系为（a为常数），则主反应______0（填“>”或“<”）。
②已知该过程中副反应为。在固定投料比条件下，一定可以提高醋酸平衡产率的措施是______.
③研究表明，碘甲烷质量分数造成醋酸的时空收率（单位时间内所获得的产率）变化如图3所示。在碘甲烷质量分数不超过14%前，醋酸的时空收率迅速增长，可能原因是______。物质
时间
X
Y
P
Q
起始
0.5
2.2
1.0
2min末
0.7
2.7
1.2
3min末
0.8
有机产物
醋酸
甲酸
丙酸
丙酮
摩尔分数
35%
20%
15%
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