辽宁省沈阳市翔宇中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份辽宁省沈阳市翔宇中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，实验室中下列做法正确的是，下列离子方程式正确的是，1的溶液和0，由软锰矿制备的工艺流程如下等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；分值：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：O 16Na 23S 32Fe 56Mn 55
一、单选题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，共45分）
1.巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是（ ）
A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物
B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质
C．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体
D．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料
2.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有
C．检验中的可用酸性溶液检验存在
D．加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
3.实验室中下列做法正确的是（ ）
A．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
B．用pH试纸测量NaClO溶液的pH
C．液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液中含钠元素
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应呈中性：
B．向石灰水中加入过量小苏打溶液：
C．0.1的溶液和0.15的溶液等体积混合：
D．向（弱酸）溶液中加入酸性溶液：
5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．用溶液可鉴别e和f
B．a→b→d→f→h都可一步直接转化
C．b溶于沸腾的g溶液中，产物可能为
D．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1
6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置制干燥的氨
B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
C．用丙装置除去中含有的少量HCl
D．用丁装置吸收，并防止倒吸
7.化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性
B．f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇KSCN生成弱电解质
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I
D．等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1∶1∶1
8.是极强的氧化剂，用Xe和可制备六氟合铂酸氙，制备方式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．六氟合铂酸氙是离子化合物B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为＋2价
C．上述制备过程的催化剂是和D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
9.由软锰矿（主要成分，及少量CaO、MgO）制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应1ml 转移电子数为2NA
10.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11.按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性
C．Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性
D．Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样
12.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1.0L 1.0ml/L的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3
C．9g 含有电子数一定为4.5
D．一定条件下，1ml 与足量反应，可生成2个分子
13.下列装置能达到预期目的的是（ ）
A．制备B．熔融纯碱C．除去中的D．制备并收集
14.CuS、用于处理酸性废水中的，反应如下：
反应Ⅰ：（未配平）
反应Ⅱ：（未配平）
下列有关说法正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
C．处理1ml 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗的物质的量相等
D．质量相同时，能去除更多的
15.下列相关离子方程式表示错误的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：
C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：
D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，总分55分）
16.氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
（1）下列属于氮的固定的是 （填序号）。
①工业上和合成
②和放电条件下生成NO
③催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 。
（2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是 （填序号）。
A．NaCl溶液B．溶液C．溶液D．溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式： 。
（3）C0与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
该反应中氧化产物为 ，当生成1ml 时，转移电子 ml。
17.含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备常见的方法有：
方法1：
方法2：在酸性条件下，由和双氧水反应制备。
（1）中氯元素的化合价是 ，的电子式是 。
（2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
（3）方法2发生反应的离子方程式是 。
（4）和方法2比较，方法1的不足之处是 （写出一点即可）。
Ⅱ.过碳酸钠（），俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：△H＜0（放热）。
（5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应（填“＞”、“＜”或“＝”） 2∶3，且加入溶液速度不能过快，原因是 。
（6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 （填图中字母序号），理由是 。
18.硫代硫酸钠（）俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室制取硫代硫酸钠晶体的装置。
已知：
①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。
②
③硫代硫酸钠晶体（M＝248g/ml）
（1）请写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： ，仪器b的名称为 。
（2）实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是 。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的pH，若溶液的pH＜7，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，请用离子方程式解释其产量降低的原因： 。
（4）Ⅱ中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到粗产品，生成的粗产品可用 洗涤。
（5）装置Ⅲ中NaOH溶液的作用是 。
（6）为测定产品纯度，某学习小组称取8.000g产品，配制成250ml 溶液，取25.00ml 溶液放入锥形瓶中，用0.2500ml/L酸性标准溶液进行滴定，，滴定终点的标志是 ，测得消耗标准溶液的平均体积为20.00ml，则产品的纯度为 %（保留4位有效数字）。
19.电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
（1）在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是 。
（2）加入后生成FeOOH的化学方程式为 。
（3）“滤液①”中含有的金属离子有、、 。
（4）“除锰钴”中，生成的离子方程式为 。
（5）还原除杂的“滤渣”主要成分是 。
选项
已知
类比或推理
A
溶液显碱性
溶液也显碱性
B
工业电解熔融氯化镁制镁
工业电解熔融氯化铝制铝
C
HCl可以用浓干燥
也可以用浓干燥
D
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象