辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （解析版）

这是一份辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(15道题，每题3分，共45分)
1. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是
A. 牛奶放在冰箱中冷藏B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C. 食品抽真空包装D. 用热水溶解蔗糖以加速溶解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A。牛奶放在冰箱中冷藏，温度降低，速率减小，故A不符合题意；
B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，故B不符合题意；
C．食品抽真空包装，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故C不符合题意；
D．升高温度可以加快溶解的速率，故用热水溶解蔗糖以加速溶解，蔗糖溶解属于物理变化，与调控化学反应速率无关，故D符合题意；
故选D。
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨工业选择作为生产条件，更利于氨气的生产
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 向氯水中加入固体，可制得高浓度的
【答案】B
【解析】
【详解】A．开启啤酒瓶后，瓶中压强减小，二氧化碳与水反应的化学平衡逆向移动，二氧化碳气体逸出，则马上泛起大量泡沫，A不符合题意；
B．合成氨反应是放热反应，温度低对氨气的产率有利，但考虑到时催化剂的活性最大，所以工业选择作为生产条件，B符合题意；
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，减少生成物浓度，有利于平衡正向移动，C不符合题意；
D．向氯水中加入固体，与HCl反应减少生成物浓度，促进平衡正向移动，从而制得高浓度的，D不符合题意；
故选B。
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B. 晶体中含有的阳离子数目为1NA
C. 由 ，可知在相同条件下与反应放出的热量
D. 向溶液中，加入10滴，数目减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOH为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A不正确；
B．NaHSO4晶体中含有Na+和，则晶体中，含有的阳离子数目为1NA，B正确；
C．由 可知，在相同条件下，2mlN2与6mlH2反应时，参加反应的N2小于2ml，则放出的热量小于2×92.2kJ，即小于184.4kJ，C不正确；
D．在K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：+H2O2+2H+，向溶液中，加入10滴，使平衡逆向移动，数目增加，D不正确；
故选B。
4. 下列有关叙述正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B. 若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C. 用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热时，反应物都是溶液，用量筒量取，不需使用到天平，A不正确；
B．若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应中盐酸、硝酸都是一元强酸，且物质的量相等，则放出的热量相同，反应热也相等，B不正确；
C．玻璃的导热能力差，用玻璃搅拌器是为了增大酸碱的接触面积，加快反应速率，减小实验误差，C正确；
D．用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度，将使酸液的初始温度偏高，D不正确；
故选C。
5. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成的同时消耗
②混合气体的平均相对分子质量不变
③的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤
A. ①④B. ①③④C. ②④D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意；
③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意；
④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意；
⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意；
故答案选A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的的溶液中：、、、
B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则一定不能大量存在，A不符合题意；
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与、、不能大量存在，B不符合题意；
C．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，不能存在，否则与Al反应不能生成H2，C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，D符合题意；
故选D。
7. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】
【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；
B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；
C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；
D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
8. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热)
A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构
B. ，随温度升高，颜色加深
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，O原子达到8电子稳定结构，但H原子未达到8电子稳定结构，A不正确；
B．从图中可以看出，的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的颜色加深，B正确；
C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，催化H2O2分解放热，促进Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，使B中颜色变深，C不正确；
D．实验室若要准确测定NO2相对分子质量，应促进2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，所以选择高温、低压，D不正确；
故选B。
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，该反应
D. 图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平衡不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，故A错误；
B．图乙所示，若，增大压强X的含量增大，平衡逆向移动，Y是固体，则，故B错误；
C．图丙所示，升高温度，A的物质的量增多，反应逆向移动，该反应，故C正确；
D．图丁所示，平衡逆向移动，改变的条件可能是增大C的浓度，平衡Ⅱ时C的体积分数不一定小于平衡Ⅰ时，故D错误；
选C。
10. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 粒子结合质子能力强弱关系为：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，A错误；
B．加水稀释亚硫酸溶液，将促进亚硫酸电离，溶液中c(H+)减小，溶液中Kw= c(H+) c(OH-)是定值，则氢氧根离子浓度增加，B错误；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知酸性强弱：，酸越弱对应酸根离子越易结合质子，则粒子结合质子能力强弱关系为：，C正确；
D．酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，将足量醋酸滴入溶液中会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误；
故选C。
11. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 达平衡后，压缩容器体积，①②均发生移动
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，的平衡常数为
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大
【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以看出，升高温度，反应①平衡常数不断增大，反应②平衡常数不断减小，则反应①为吸热反应，反应②为放热反应。
【详解】A．反应①反应前后气体分子数不等，则达平衡后，压缩容器体积，反应①平衡逆向移动，虽然反应②反应前后气体分子数相等，但由于反应①使CO、H2、H2O(g)的浓度发生了不同程度的改变，所以反应②的平衡也将发生移动，A正确；
B．两曲线交点表示此时①、②的平衡常数相等，无法确定两反应的速率关系，B不正确；
C．利用盖斯定律，将两反应相加，可得出的平衡常数为，C不正确；
D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，虽然平衡正向移动，但的转化率减小，D不正确；
故选A。
12. 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A. 使用催化时，该反应的不变
B. 不是所有过程都发生氧化还原反应
C. 为中间产物之一，与中所含阴离子相同
D. 总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的∆H不会发生变化，A选项正确；
B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B选项正确；
C．Na2O2中的阴离子是，与不一样，C选项错误；
D．根据图示的催化机理可知总反应为，D选项正确；
故选C。
13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是
A.
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误；
B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误；
C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误；
D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；
答案选D。
14. 时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C. 将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D. 时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；
B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；
D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 ml/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= ml/L=ml/L=10-11 ml/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；
答案选D。
15. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ•ml-1，A正确；
B．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是加压导致原料气体CH4、CO2浓度增大，②正反应产生积碳、③逆反应消除积碳的速率加快，但②正反应速率增大效果大于③的逆反应，故产生积碳变快，B错误；
C．由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时，增大CO2浓度，使反应③逆反应速率加快，CH4浓度下降，②正反应速率下降，均有利于消除积碳，可减缓Ra的衰减，C正确；
D．通入适量O2，O2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；
答案选B。
二、填空题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。
（1）上述状态下可导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。
（2）0.1m1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系：______。
常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
（3）同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。
A. B. C. D.
（4）将⑨⑩分别用同浓度盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨_____⑩(填“>”“②=③>①。
【小问3详解】
A．同等程度稀释Ba(OH)2溶液和氨水，碱性都减弱，c(OH-)均减小，A符合题意；
B．常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，两溶液中c(OH-)都减小，则c(H+)增大，增大，B不'符题意；
C．稀释后⑨⑩溶液体积相同，n(Ba2+)不变，稀释氨水会促进一水合氨电离产生，n()变多，则减小，C符合题意；
D．，常温下Kb(NH3·H2O)是常数，由B可知，加水稀释，增大，则也增大，D不符题意；
故选AC。
【小问4详解】
同体积pH=10的⑨和⑩氨水，溶液中的c(OH-)相等，由于是强碱，一水合氨是弱碱，则氨水的浓度远高于溶液，用盐酸反应完溶液中现有的氢氧根离子，氨水还能继续电离出氢氧根离子，因此消耗的盐酸的量大，所以填“