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辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联考 化学试题(无答案)
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这是一份辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了如图为两种制备硫酸的途径，已知，某实验小组用酸性溶液和等内容，欢迎下载使用。
命题人：辽宁名校联盟试题研发中心
审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 辽阳县一高中 李文秀
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是（ ）
2．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．氨气液化B．煤的干馏C．干冰升华D．石油分馏
3．下列有关化学用语或表述错误的是（ ）
A．氨基的电子式为
B．软脂酸的分子式为
C．四氯化硅的空间填充模型：
D．丙烯加聚的化学方程式：
4．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向“盐卤”中通入的氧化剂可以是
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg
D．粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯
5．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是（ ）
A．1mlS（s）和1ml（g）的总能量高于1ml（g）的能量
B．根据盖斯定律可得：
C．测定S的燃烧热：通入稍过量使1mlS（s）完全燃烧生成（g）所放出的热量
D．含lml的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为0.2
B．1ml中含有碳碳双键的数目为4
C．标准状况下，2.24L乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为0.45
D．一定条件下，1ml与足量反应，生成的分子数小于2
7．在容积为0.5L的密闭容器中，充入物质的量均为nml的A（g）和B（g），在一定条件下发生反应：，测得A（g）、B（g）和C（g）的浓度（c）随时间（t）变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示B的浓度随时间的变化曲线
B．
C．0～4min内，用D表示的化学反应速率为0.25
D．A和B的平衡转化率相等
8．下列实验的装置、现象和结论均正确的是（ ）
9．已知：；。和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为（ ）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3
10．某实验小组用酸性溶液和（草酸）反应（离子方程式为）探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D．实验1中，用表示反应速率为
11．一种药物中间体P的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．含有四种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应和加聚反应D．1mlP与Na反应，最多生成
12．肼－空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：
B．电极X的电极反应式为
C．电极Y附近溶液pH增大
D．当电极Y消耗（标准状况）时，理论上电极X消耗16g肼
13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。已知：活化氧可以快速氧化。下列说法正确的是（ ）
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是C－O键的断裂与O－O键的形成过程
D．炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂
14．部分含氮物质的“价－类”二维图如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．图中涉及的转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E的转化
C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制备A的反应通常要加碱并加热来进行
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．50mLC．40mLD．25mL
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是______（填字母）。
A．锌与稀硫酸B．食物的腐烂C．碳酸钙分解D．红热的木炭与水蒸气
（2）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
Ⅰ．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将NaOH溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①NaOH溶液稍过量的原因是______。
②倒入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
③假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成1ml水的反应热______（保留三位有效数字）。
（3）以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
①______。
②部分键能的数据如下表所示，则______。
（4）和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。
①催化电极2是原电池的______（填“正”或“负”）极。
②催化电极1的电极反应式为______。
17．（14分）Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原为无污染气体（、为止水夹，夹持固定及加热装置略去）。
（1）装置A产生的原理为______（用文字表述）。
（2）装置E发生反应的化学方程式为______。
（3）甲、乙分别是______（填字母）。
a．浓硫酸、浓硫酸b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰d．五氧化二磷、五氧化二磷
（4）若能够被还原，则反应的化学方程式为______。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿（）为原料来制备，将黄铁矿粉碎的目的是______。
（7）写出催化反应室中被氧化为的化学方程式：______。
（8）实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量，可用______（填试剂名称）吸收。
18．（14分）以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，C中官能团的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______，F的化学名称为______。
（3）F→B的化学反应方程式为______。
（4）B＋D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有______（填名称）。
（5）M是E的同分异构体，其中属于酯的M的结构简式为______（任写1种）。
（6）30gD与46gB在一定条件下发生B＋D→E的反应，如果实际产率为75%，则可得到E的质量是______g。
19．（14分）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。
a．恒温恒容下，充入b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度d．将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a．CO的浓度不再改变b．气体密度保持不变
c．、、、的浓度之比为2：2：2：1d．
（3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1ml的和，测得容器内压强随时间的变化如图所示。
①a点正反应速率______（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率。
②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是______。
③0～2min内，______。
④CO的平衡转化率为______。
⑤平衡时，的体积分数为______。藏品
北宋 九霄木环佩琴
辽 白瓷盘口长颈注壶
北朝 花树状金饰
西周 “圉”铜簋
选项
A
B
C
D
选项
装置
现象
结论
A
酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯醇中存在碳碳双键
B
U形导管中液面左低右高
浓硫酸与水发生放热反应
C
锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中产生白色胶状沉淀
非金属性：N＞C＞Si
D
Al上产生大量气泡
Mg比Al活泼
实验序号
反应温度/℃
溶液
溶液
溶液褪色需要的时间
1
20
10.0
0.10
10.0
1.00
0
2
40
10.0
0.10
10.0
1.00
3
20
0.10
5.0
1.00
实验序号
起始温度/℃
起始温度/℃
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
共价键
H—H
C—H
C—O
O—H
键能
436
803
414
x
464
命题人：辽宁名校联盟试题研发中心
审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 辽阳县一高中 李文秀
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是（ ）
2．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．氨气液化B．煤的干馏C．干冰升华D．石油分馏
3．下列有关化学用语或表述错误的是（ ）
A．氨基的电子式为
B．软脂酸的分子式为
C．四氯化硅的空间填充模型：
D．丙烯加聚的化学方程式：
4．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向“盐卤”中通入的氧化剂可以是
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg
D．粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯
5．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是（ ）
A．1mlS（s）和1ml（g）的总能量高于1ml（g）的能量
B．根据盖斯定律可得：
C．测定S的燃烧热：通入稍过量使1mlS（s）完全燃烧生成（g）所放出的热量
D．含lml的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为0.2
B．1ml中含有碳碳双键的数目为4
C．标准状况下，2.24L乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为0.45
D．一定条件下，1ml与足量反应，生成的分子数小于2
7．在容积为0.5L的密闭容器中，充入物质的量均为nml的A（g）和B（g），在一定条件下发生反应：，测得A（g）、B（g）和C（g）的浓度（c）随时间（t）变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示B的浓度随时间的变化曲线
B．
C．0～4min内，用D表示的化学反应速率为0.25
D．A和B的平衡转化率相等
8．下列实验的装置、现象和结论均正确的是（ ）
9．已知：；。和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为（ ）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3
10．某实验小组用酸性溶液和（草酸）反应（离子方程式为）探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D．实验1中，用表示反应速率为
11．一种药物中间体P的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．含有四种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应和加聚反应D．1mlP与Na反应，最多生成
12．肼－空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：
B．电极X的电极反应式为
C．电极Y附近溶液pH增大
D．当电极Y消耗（标准状况）时，理论上电极X消耗16g肼
13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。已知：活化氧可以快速氧化。下列说法正确的是（ ）
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是C－O键的断裂与O－O键的形成过程
D．炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂
14．部分含氮物质的“价－类”二维图如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．图中涉及的转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E的转化
C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制备A的反应通常要加碱并加热来进行
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．50mLC．40mLD．25mL
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是______（填字母）。
A．锌与稀硫酸B．食物的腐烂C．碳酸钙分解D．红热的木炭与水蒸气
（2）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
Ⅰ．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将NaOH溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①NaOH溶液稍过量的原因是______。
②倒入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
③假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成1ml水的反应热______（保留三位有效数字）。
（3）以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
①______。
②部分键能的数据如下表所示，则______。
（4）和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。
①催化电极2是原电池的______（填“正”或“负”）极。
②催化电极1的电极反应式为______。
17．（14分）Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原为无污染气体（、为止水夹，夹持固定及加热装置略去）。
（1）装置A产生的原理为______（用文字表述）。
（2）装置E发生反应的化学方程式为______。
（3）甲、乙分别是______（填字母）。
a．浓硫酸、浓硫酸b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰d．五氧化二磷、五氧化二磷
（4）若能够被还原，则反应的化学方程式为______。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿（）为原料来制备，将黄铁矿粉碎的目的是______。
（7）写出催化反应室中被氧化为的化学方程式：______。
（8）实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量，可用______（填试剂名称）吸收。
18．（14分）以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，C中官能团的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______，F的化学名称为______。
（3）F→B的化学反应方程式为______。
（4）B＋D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有______（填名称）。
（5）M是E的同分异构体，其中属于酯的M的结构简式为______（任写1种）。
（6）30gD与46gB在一定条件下发生B＋D→E的反应，如果实际产率为75%，则可得到E的质量是______g。
19．（14分）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。
a．恒温恒容下，充入b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度d．将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a．CO的浓度不再改变b．气体密度保持不变
c．、、、的浓度之比为2：2：2：1d．
（3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1ml的和，测得容器内压强随时间的变化如图所示。
①a点正反应速率______（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率。
②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是______。
③0～2min内，______。
④CO的平衡转化率为______。
⑤平衡时，的体积分数为______。藏品
北宋 九霄木环佩琴
辽 白瓷盘口长颈注壶
北朝 花树状金饰
西周 “圉”铜簋
选项
A
B
C
D
选项
装置
现象
结论
A
酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯醇中存在碳碳双键
B
U形导管中液面左低右高
浓硫酸与水发生放热反应
C
锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中产生白色胶状沉淀
非金属性：N＞C＞Si
D
Al上产生大量气泡
Mg比Al活泼
实验序号
反应温度/℃
溶液
溶液
溶液褪色需要的时间
1
20
10.0
0.10
10.0
1.00
0
2
40
10.0
0.10
10.0
1.00
3
20
0.10
5.0
1.00
实验序号
起始温度/℃
起始温度/℃
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
共价键
H—H
C—H
C—O
O—H
键能
436
803
414
x
464
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