四川省宜宾市一曼中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份四川省宜宾市一曼中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了影响化学反应速率的主要因素是，在密闭容器中进行反应，已知等内容，欢迎下载使用。

A．浓度B．催化剂C．反应物本身的性质 D．温度
2．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/ml(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/ml(燃烧热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/ml(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
3．已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mlA—A键和1mlB—B键，吸收a kJ能量
C．该反应热为(b-a) kJ/ml
D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
4．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)= 0.15ml/( L·min)B． v(B)= 0.5 ml/( L·min)
C． v(C)= 0.4 ml/( L·min)D． v(D)= 0.01 ml/( L·s)
5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2B．SO3的质量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等D．O2的含量保持不变
6．在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是
A．增大的浓度B．升高反应体系的温度
C．增大压强（缩小容器体积）D．添加了合适的催化剂
7．已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则反应的为
A．+519.4kJ⋅ml-1B．-259.7kJ⋅ml-1C．+259.7kJ⋅ml-1D．-519.4kJ⋅ml-1
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D．对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深
9．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
10．为了探究温度、浓度两种因素对化学平衡的影响，利用的水解即“”进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A．微热试管中溶液，黄色加深，故
B．试管加水后，所有离子浓度均减小
C．试管比试管黄色更深，平衡正向移动，平衡常数增大
D．加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移动
11．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．t1min时该化学反应达到平衡状态
B．在4min时v正＞v逆
C．4min内，CO2的转化率约为71.4%
D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25ml•L-1•min-
12、一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B． C的体积分数减小
C． B的转化率增大 D．
13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5ml/L，则此时v(正)>v(逆)
D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3ml，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2ml/L
14．一定温度下，将2 ml A和2 ml B两种气体混合放入容积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 ml D，并测得C的物质的量浓度为0.4 ml·L-1，下列说法正确的是( )
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
15．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1ml(l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量： 。
(2)1ml C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量： 。
(3)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(4)如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。
16．某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：
(1)若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的仪器是 。
(3)硫酸稍过量的原因是 。
(4)请填写下表中的平均温度差：
(5)近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热 (取小数点后一位)。
(6)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。
A．量取溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌
17．载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备 CH4.已知：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/ml
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =571.6kJ/ml
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H = kJ/ml。
(3)利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：
①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/ml，则a= 。
②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·ml-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为 ml。(用含m、n 的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)⇌ C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO2(g)⇌ 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图
E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的 ，制备合成气反应可在 (填“高温” 或“低温”)下自发进行。
18．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题：
(1)该反应化学平衡常数的表达式为K= 。
(2)该可逆反应的正反应的反应热ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
(3)若升高温度到950℃，重新达到平衡时K 1(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)在2L密闭容器中充入1mlCO2(g)、3mlH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算：
①达到平衡时CO2的转化率 。
②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率 。
(5)830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mlCO2，3.0mlH2，2mlCO和2mlH2O：上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,通过计算说明原因
。
19．I．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：
回答下列问题：
(1)写出此反应的离子方程式。
(2)结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因是什么？
Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
(3)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 。
（4）．改变外界条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂
宜宾市一曼中学校2023级2024年秋期10月月考化学试题答案解析
1．C
【详解】A．浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选
B．催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选；
C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选；
D．温度是影响反应速率的外部条件，D项不选；
答案选C。
35．B
【详解】A．燃烧热是指1ml的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误；
B．稀的强酸与稀强碱反应生成1ml水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确；
C．硫和氧气反应为放热反应，C错误；
D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选
B．催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选；
C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选；
D．温度是影响反应速率的外部条件，D项不选；
答案选C。
4．C
【详解】A． 由于生成物的总能量大于反应物总能量，故该反应为吸热反应，A正确；
B．从图中可以看出，反应物1mlA2和1mlB2断键要吸收akJ的能量，B正确；
C．该反应的反应热为（a-b）kJ/ml，C错误；
D． 从图中可以看出，反应物的总能量在下，生成物的总能量在上，故该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，D正确；
故选C。
5．D
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。
6．A
【详解】A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意；
B．SO3的质量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意
C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．O2的含量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
答案选A。
7．C
【详解】A．增大NO的浓度，t时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，与图不符，A错误；
B．该反应正反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，与图不符，B错误；
C．缩小容器体积增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，C正确；
D．添加了合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，与图不符，D错误；
故答案选C。
【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。
8．D
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/ml)-(-181.6kJ/ml)= -519.4kJ/ml，故选D。
9-．C
【详解】A．当向氯水中加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅，说明氯气浓度减小，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A错误；
B．向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明H+浓度增大时，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B错误；
C．该平衡反应两边计量数和相等，给平衡体系增大压强，平衡不移动，但是由于NO2的浓度增大，使颜色变深，不可以用勒夏特列原理解释，C正确；
D．对该平衡体系升高温度，可使平衡逆向移动，NO2的浓度增大，所以颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，D错误；
故答案为：C。
10．B
【详解】①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11．D
【详解】A．微热试管中溶液，黄色加深，说明平衡正向移动，故，A错误；
B．温度不变，溶液中c(H+)c(OH-)不变，则试管加水后，H+浓度减小，则OH-浓度增大，即不是所有离子浓度均减小，B错误；
C．平衡常数K仅仅是温度的函数，即试管比试管黄色更深，平衡正向移动，但温度未改变，则平衡常数K不变，C错误；
D．H2SO4电离出H+导致溶液中H+浓度增大，加入H2SO4溶液后平衡逆向移动，抑制了水解，使增大，D正确；
12．C
【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；
C．4min内，CO2的浓度减小0.5ml/L，转化率约为0.5ml/L ÷0.7ml/L×100%==71.4%，故C正确;
D．4min内，CO的浓度增大0.5ml/L，平均反应速率v(CO)= ml•L-1•min-1，故D错误；
选C。
13．D
【详解】A. 平衡时生成0.8 ml Z，测得Q的浓度为0.4 ml/L，则生成的，所以，解得，A项正确；
B. 平衡时生成0.8 ml Z，则参加反应的X的物质的量为，故平衡时X的物质的量为，平衡时X的浓度为，B项正确；
C. 平衡时生成0.8 ml Z，则参加反应的Y的物质的量为，故Y的转化率为，C项正确；
14．ABC
【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，A错误；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，所以在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为，B错误；
C．，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，C错误；
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3ml，则c(CO)=0.3ml/L，，D正确；
答案选ABC。
D. 反应速率，D项错误；
答案选D。
15．C
【分析】经2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25ml/L，则C的物质的量为0.5ml，根据三段式：
，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，平衡时D的物质的量为0.25ml，故A正确；
B．平衡时A的转化率为：，故B正确；
C．平衡时混合气体中B的体积分数为：，故C错误；
D．反应前后气体分子数不相等，压强之比等于气体总物质的量之比，则初始压强和平衡时压强比为3：2.75=12：11，故D正确；
故答案选C。
15．(1)
(2)C(石墨，s)
(3) ΔH=-296.8kJ/ml
(4) ΔH=-92kJ/ml
【详解】（1）1ml (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为；
（2）1ml C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)；
（3）16g（0.5ml）硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ΔH=-296.8kJ/ml；
（4）由图可知，该反应放出的能量为600kJ-508kJ=92kJ，故热化学方程式为 ΔH=-92kJ/ml。
39．(1)10.0
(2)环形玻璃搅拌棒
(3)使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差
(4)4.0
(5)
(6)BCD
【详解】（1）若实验共需要400mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500mL容量瓶来配制即配制500mL 0.50ml/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为；
（2）实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，因此图中装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒；
（3）硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差
（4）根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0；
（5）将数据代入公式，故答案为
（6）A. 量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误；
B. 可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确；
C. 实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；
D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确；
综上所述，答案为BCD。
48．(1)放热
(2)890.3
(3) 613 活化能 高温
【详解】（1）反应①的∆H小于0，属于放热反应。
（2）根据盖斯定律可知，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-①-2②=-890.3 kJ/ml。
（3）①焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/ml，则2×4×413 kJ/ml-（4×413 kJ/ml+a+2×436）=+167kJ/ml，a=613kJ/ml。
②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·ml-1，由方程式体现的关系可知，当转移60ml电子时，放出的热量为m kJ，故当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为ml。
③由反应历程的能量变化可知，E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的活化能；由图可知，制备合成气反应为吸热、熵增反应，故可在高温下自发进行
49．(1)
(2)>
(3)>
(4) 75% 0.075
(5) 逆反应
3.125ml
【详解】（1）反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K=；
（2）由表中数据可知，随温度升高，K值增大，；
（3）温度升高，K增大，860℃时，K=1.0，故升高温度到950℃，重新达到平衡时K>1；
（4）在2L密闭容器中充入1mlCO2(g)、3mlH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，列三段式如下；，K==，解得x=0.75ml，达到平衡时CO2的转化率=；前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率=；
（5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mlCO2，3.0mlH2，2mlCO和xmlH2O：①当x=2.0时，Q=上述平衡向逆反应方向移动；②当x=2.0，该反应重新达到平衡时，列三段式如下：，K==，解得x=0.125，则容器中H2的物质的量为3+0.125=3.125ml。
47．(1)D
(2) B和D 相同温度下反应物的浓度 A和C 相同温度下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
(3) 增多 增加 增大
【详解】（1）温度越高，反应速率越快；浓度越大反应速率越快。在上述实验中，反应速率最快的可能是D。
（2）① B和D组合，温度不同，其他物理量相同。所以能说明温度对该反应速率影响的组合是B和D。
②A和B的组合比较，反应物的浓度不同，其他物理量相同。所以研究的是相同温度下反应物的浓度对速率的影响。
③B和C的组合比较，的浓度和的浓度不同，其他物理量相同。所以B和C的组合比较，所研究的问题是该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 。
（3）浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大。
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
实验次数
起始温度T/℃
终止温度
平均温度差
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
化学键
H-H
C=C
C-C
C-H
E(kJ/ml)
436
a
348
413
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27