四川省宜宾市第三中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份四川省宜宾市第三中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列模型表示和的反应过程， 设为阿伏加德罗常数的值，1NA，故B项错误；， 化学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟；全卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年4月，伴随着“红烟”滚滚，神舟十八号载人飞船顺利发射，此次飞船首次采用大容量长寿命高可靠的锂离子蓄电池，开启神舟飞船电源的新征程。下列有关说法错误的是
A. 飞船太阳能电池帆板使用的半导体材料GaAs可用单质硅代替
B. 飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 飞船首次采用的锂离子蓄电池将电能转化为化学能供飞船使用
D. 发射时产生的“红烟”是因为飞船加注的氧化剂N2O4受热分解产生NO2气体有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，故飞船太阳能电池帆板使用的半导体材料GaAs可用单质硅代替，A正确；
B．飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷具有耐高温的特性，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．飞船首次采用的锂离子蓄电池放电时是原电池，将化学能转化为电能，即飞船首次采用的锂离子蓄电池将化学能转化为电能供飞船使用，C错误；
D．N2O4受热分解会产生红棕色气体NO2，故发射时产生的“红烟”是因为飞船加注的氧化剂N2O4受热分解生成了二氧化氮气体有关，D正确；
故选C。
2. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是
A. 糖类都是有机高分子B. 蛋白质只含C、H、O三种元素
C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖、二糖均为小分子物质，只有淀粉、纤维素等多糖才都是有机高分子，A错误；
B．蛋白质的基本组成元素为C、H、O、N四种元素，往往还含有P、S等元素，B错误；
C．淀粉能水解成葡萄糖，反应方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C正确；
D．花生油中含有碳碳双键，久置将与O2发生氧化反应，D错误；
故答案为：C。
3. 下列叙述正确的是
A. NH2OH的电子式为 B. 核内有33个中子的Fe表示为Fe
C. HClO的结构式为H-Cl-OD. CH3CHO的球棍模型为
【答案】A
【解析】
【详解】A．H原子核外只有1个电子；O原子最外层有6个电子，其中含有2个成单电子；N原子最外层有5个电子，有3个成单电子，这3个成单电子分别与2个H原子和1个O原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构；O原子最外层2个成单电子分别与1个N原子、1个H原子形成2对共用电子对，也达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到了最外层2个电子的稳定结构，故NH2OH的电子式为 ，A正确；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。Fe是26号元素，原子核内质子数是26，则核内有33个中子的Fe的质量数为26+33=59，用原子符号表示为，B错误；
C．HClO分子中O原子分别与1个H原子、1个Cl原子形成电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl，C错误；
D．根据元素组成及连接方式，可知CH3CHO的球棍模型为，D错误；
故合理选项是A。
4. 下列模型表示和的反应过程(“—”表示化学键)。下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程B. 过程II是吸热过程
C. 总能量：D. 稳定性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ是断键过程，断键吸热，所以过程Ⅰ是吸热过程，A错误；
B．过程Ⅱ是成键过程，成键放热，所以过程Ⅱ是放热过程，B错误；
C．H2和O2反应，生成水是放热反应，所以总能量：，C正确；
D．b到c的过程是放热过程，b的能量大于c的能量，所以稳定性：，D错误；
故选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为 NA
B. 用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C. 和足量反应，转移的电子数为
D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为0.5ml，则含有极性键数目为NA，故A项正确；
B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于0.1NA，故B项错误；
C．1mlCl2和足量的Fe反应生成氯化铁，转移的电子数为2NA，故C项错误；
D．铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.45NA，故D项错误；
故本题选A。
6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 食醋除去少量水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，故A错误；
B．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：，故B错误；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，溴与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；
D．食醋除去少量水垢，醋酸为弱电解质，不可拆，离子方程式为，故D错误；
故选C。
7. 下列有关硅及其化合物说法中不正确的是
A. 在粗硅的提取中发生反应：，硅元素被还原
B. SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由可知硅酸的酸性强于碳酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据化学方程式可知，该反应中SiO2中的Si化合价降低，得到电子，被还原，故A项正确；
B．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：，故B项正确；
C．二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，故C项正确；
D．酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学反应，若要验证酸性强弱，可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知，碳酸酸性强于硅酸，故D项错误；
故答案选D。
8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．两组实验中只有H2O2的浓度不同，实验结果是：H2O2浓度大的反应产生O2的速率快，说明在其它条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率，A正确；
B．HNO3具有强氧化性，会将、离子氧化为，与加入的Ba2+反应产生难溶性BaSO4沉淀，因此不能用硝酸酸化，不能据此判断待测液中是否含有，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液，可反应产生无色无味气体CO2，这只能证明酸性：HCl＞H2CO3，而不能证明元素的非金属性：Cl＞C，应该根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，C错误；
D．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，而检验葡萄糖醛基的存在应该是在碱性环境中进行，因此在试管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，要先向反应后溶液中加入一定量NaOH溶液，中和硫酸，使溶液显碱性，然后再向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，根据是否产生砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解反应产生葡萄糖，D错误；
故合理选项是A。
9. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③混合气体平均相对分子质量不再发生变化 ④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻 ⑤化学反应速率关系为v正(H2O)=v逆(CO) ⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=v正(H2)
A. ①②③⑤B. ①②⑥C. ②③⑤⑥D. ①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，正确；
②反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，正确；
③的相对分子质量为18，而产物混合气体的平均相对分子质量为15，所以开始反应后，混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量是一变量，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态，正确；
④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明反应是否达到平衡状态，错误；
⑤化学反应速率关系为v正(H2O)=v逆(CO)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确；
⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=v正(H2)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，错误；
故选A。
10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A项错误；
B．浓盐酸、漂白粉反应制取氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反应的氯气，滴入到试管中置换碘，并不能说明Fe3+氧化性大于碘单质，故B项错误；
C．H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较和对分解的催化效果，故C项错误；
D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：N﹥C﹥Si，故D项正确；
故答案选D。
11. 阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A. 产物A的结构简式为CH3COOH
B. 水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构)
C. 该合成实验最好采用直接加热法
D. 阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．结合反应物和阿司匹林结构，产物A的结构简式为CH3COOH，A正确；
B．水杨酸分子无对称性，苯环上有4种类型的H原子，因此苯环上的一氯取代有4种，B错误；
C．反应温度低于100℃，采用水浴加热更好，C错误；
D．阿司匹林含有苯环、羧基、酯基，能发生取代反应，含有酯基能发生水解反应，D错误；
故答案选A。
12. 一定条件下，将3 ml M气体和1 ml N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是
A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 ml/L
B. 反应过程中M和N的转化率相等
C. 在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 ml/(L·min)
D. 平衡时与起始时体系的压强相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知平衡时生成0.8 ml Q，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6 ml P，由于反应容器的容积是2 L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8 ml/L，A正确；
B．反应时加入3 ml M气体和1 ml N气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确；
C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误；
D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确；
故合理选项C。
13. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O-2e-=H2SO4＋2H＋
C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，Pt1电极上SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高被氧化，为燃料电池的负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，Pt2电极为燃料电池的正极，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【详解】A．放电时，阳离子移向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时氢离子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故A错误；
B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子发生氧化反应生成H2SO4，电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，故B错误；
C．Pt2电极为燃料电池的正极，酸性条件下，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D．由分析可知，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，且相同条件下体积比等于物质的量之比，则放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，故D正确；
故选D。
14. 向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。故选C。
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：包括5个题，共58分。
15. 硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题：
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。
（1）图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
（3）某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10 t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为___________t。
II．氮元素化合价——物质类别关系如图3。
（4）物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。
（5）实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. ②. 1∶2
（2）
（3）9 （4）
（5） ①. 碱石灰 ②. acd
【解析】
【分析】I. 根据硫元素的化合价和物质类别可知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4，N为Na2S。
II. 根据N元素的化合价和物质类别可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为N2O3，E为NO2或N2O4，F为N2O5，G为HNO2，H为HNO3，J为含的盐，K为含的盐。
【小问1详解】
图2中X为-2价硫的氢化物，对应图1中物质的化学式为H2S，Z为+4价硫的氧化物，为SO2，X与Z的反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S化合价升高为还原剂，SO2化合价降低，为氧化剂，则X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
【小问2详解】
由图2可知，M中S元素为+6价的酸，即为H2SO4，Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为。
【小问3详解】
根据题意可知，该厂每天消耗燃煤10 t，其中硫的质量为10t×0.64%=0.064t，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=n(S)=，则m(H2SO4)=1000ml×98g/ml=98000g=0.098t，故理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为0.098t×90÷0.98=9t。
【小问4详解】
由图3可知，物质B为氮元素的单质，其结构式为。
【小问5详解】
A为NH3，干燥NH3常用的干燥剂是碱石灰(合理即可)，A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A，需要防倒吸装置，已知：A难溶于，符合条件的是acd。
16. 烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：
已知：。
请回答：
（1）C中官能团的名称为___________
（2）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。
（3）写出B→C的化学方程式___________
（4）写出D+G→H的化学反应方程式___________，其反应类型是___________反应。
（5）将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，溶液中OH-向___________(填“a”或“b”)电极定向移动。
②电池工作时，a极的电极反应式为___________。
【答案】（1）醛基 （2）CH2=CHCH2CH2CHO或CH3CH=CHCH2CHO或CH3CH2CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CH2CHO
（3）
（4） ①. ②. 酯化(取代)反应
（5） ①. a ②.
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，C为CH3CHO，官能团名称为醛基；
【小问2详解】
F为CH2=CHCHO，分子式为：C3H4O，则与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH2CHO或CH3CH=CHCH2CHO或CH3CH2CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CH2CHO；
【小问3详解】
B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，则B→C的化学方程式为：；
【小问4详解】
G为CH3CH2CH2OH，D为CH3COOH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，化学方程式为：；该反应属于酯化(取代)反应；
【小问5详解】
①根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从b口通入，为正极，燃料从a口通入，氢氧根向负极a移动；
②负极乙醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为：。
17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。
（1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④酒精燃烧；⑤灼热的碳与二氧化碳反应；⑥与反应
（2）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容器中充入10mlCO、10mlNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：内，的平均反应速率为___________。
②根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。
③反应达到平衡时，CO的转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。
④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．
D．容器内混合气体的密度保持不变
【答案】（1）②⑤⑥ （2） ①. Ⅱ ②. ③. 大于 ④. 80% ⑤. 4∶5 ⑥. CD
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
①酸碱中和反应属于放热反应，故①不符合题意；
②碳酸钙分解属于吸热反应，故②符合题意；
③金属钠与水反应属于放热反应，故③不符合题意；
④酒精燃烧属于放热反应，故④不符合题意；
⑤灼热碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤符合题意；
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑥符合题意；
故答案为：②⑤⑥；
【小问2详解】
①反应中物质的量的改变量之比等于计量数之比，结合图像数据，Ⅲ表示的是CO或NO，I表示CO2，故表示N2的物质的量随时间变化的曲线为Ⅱ；0～2min内，，N2(g)的平均反应速率为：；
②由图可知，d点表示达到平衡状态，a点和c点均没有达到平衡，属于在正向建立平衡的过程中，故a点的正反应速率大于c点的逆反应速率；
③由图可知，反应达到平衡时，CO的转化率为：；起始的物质的量为20ml，平衡时的物质的量为2ml+2ml+8ml+4ml=16ml，则P:P0=4:5；
④A．容器是绝热容器，故温度不变说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故A不符合题意；
B．反应是气体体积不等的反应，容器内气体压强不变能说明达到平衡，故B不不符合题意；
C．，反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，不能说明达到平衡，故C符合题意；
D．容器为恒容容器，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故D符合题意；
故答案为：CD。
18. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。
已知：浓硫酸与不反应。
（1）仪器的名称是___________。
（2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为___________。
（3）装置的连接顺序是：___________。
c→___________→___________→___________→___________→___________→___________→h(填字母，按气体由左到右顺序)
（4）装置V作用是___________。
（5）装置Ⅵ中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为___________。
（6）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。
①如何洗涤沉淀？___________(写出具体操作)。
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）fgabde （4）防止VI中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解
（5）
（6） ①. 往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次 ②. 76.3
【解析】
【分析】实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅳ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅰ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅲ中盛有的固体干燥剂如碱石灰用于干燥一氧化氮，装置Ⅱ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
据分析，装置Ⅳ 中为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
据分析，装置的连接顺序是fgabde；
【小问4详解】
已知亚硝酸钙易潮解、易溶于水，结合分析可知装置V的作用是防止VI中水蒸气进入Ⅱ，使Ca(NO2)2固体潮解
【小问5详解】
装置VI中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为Mn2+，即酸性下一氧化氮和高锰酸根反应得到硝酸根和，则反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
①洗涤沉淀的具体操作为：往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作2-3次；
②按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品(只含硝酸钙杂质)中含钙，，解得，所得产品中亚硝酸钙的纯度为：（保留三位有效数字）。
19. 卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表
②MnCO3不溶于水。
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。
（2）溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。
（3）步骤④选用的试剂X应是_______。
（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为_______、_______、过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去 ②. 9.8 ③. Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2
（2） ① NaCl ②. 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净 （3）盐酸
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，用NaOH调pH，将Fe3+与Mn2+转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀除去，滤液中含有Mg2+，加Na2CO3将Mg2+转化为MgCO3沉淀，固体b为MgCO3，溶液b中主要为NaCl，加水煮沸生成Mg(OH)2和CO2，MgCO3+H2O Mg(OH)2 +CO2，加盐酸得到溶液c，即为MgCl2溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgCl2·6H2O，在HCl的饱和气流中继续蒸发得到无水MgCl2，电解得到Mg。
【小问1详解】
根据分析，步骤①中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去；根据表格数据可知，为了将Mn2+完全除去，pH应调至9.8，此时会有少量的Mg2+也发生沉淀，生成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2；
【小问2详解】
由流程分析可知，溶质b为NaCl；沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管中，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净；
【小问3详解】
根据分析，溶解Mg(OH)2生成MgCl2，应加入盐酸；
【小问4详解】
根据分析，由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤；
【小问5详解】
镁属于活泼金属，所以采用电解熔融盐的方式制得，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴1 ml/L的FeCl3溶液
12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液
产生无色无味气体
非金属性：Cl＞C
D
在试管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
A
B
制备并收集少量干燥氨气
验证氧化性：
C
D
比较和对分解的催化效果
验证非金属性：
物质
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1