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四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了5 Fe，1ml·L-1FeCl2溶液，用溶液滴定20，3KJ，0×10-38；lg5 = 0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
2．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下：。下列有关叙述正确的是
A．原子核内有9个质子
B．通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定
C．原子核内有1个中子
D．O2和O3互为同位素
3．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/ml，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/ml
C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D．若投入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
4．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小
C．断裂1ml N−H键的同时，断裂1mlO−H键，说明该反应达到平衡状态
D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
5．一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高反应的温度B．增大容器的容积
C．恒容下通入氦气D．分离出部分乙烯
6．一定呈碱性的溶液是
A．pH=8的某电解质的溶液B．[OH-]＞1×10-7ml/L
C．溶液中含有OH-D．Kw＞[H+]2
7．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．F-：1s22s23p6 B．P：最外层电子排布图为
C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Ca2+：1s22s22p63s23p6
8．常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是
A．的溶液中更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱
C．中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等
D．若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO
B．0.1ml·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O
C．水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+
D．0.01ml·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO
10．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn
11．下列说法正确的是
A．将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B．常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小
C．反应浓的，
D．对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率
12．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．原子半径：
C．分子中Y原子只形成非极性键
D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
13．常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是
A．a点和c点溶液均呈中性
B．c点溶液中
C．d点溶液中
D．d→e的过程中，某时刻溶液中存在
14．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是
A．曲线d表示δ(HB)
B．的水解平衡常数
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D．滴定过程中始终存在：
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）化学反应中均伴随有能量变化。
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。
A．与水反应 B．与灼热的木炭反应
C．晶体与晶体反应 D．燃烧生成
(2)已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：
①表示标准燃烧热的热化学方程式为 。
②转化为会 (填“吸收”或“放出”) 的热量。
(3)已知：
I.
II.
根据盖斯定律计算 。
(4)实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1ml水放出的热量 57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
16．（13分）(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(2)将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
(5)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为 ，其反应△H＝ 。
(6)已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝ 。
(7)常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5ml/L，则应控制溶液pH的范围为 。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
17．（10分）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。
回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为 的，第一电离能小于R的同周期元素有 种。
(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：① ②(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)分子中M原子的杂化方式为 ，熔点比 (填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为 。
(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为 。
18．（10分）某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
(1)某废铁屑的主要成分是和少量，其中属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)；
(2)“酸浸”时，若将溶液改为溶液，其化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)；
(3)“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是 (填“”或“”)。
(4)是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则：
①用表示反应的平均速率为 ；
②当其他条件不变，平衡后再充入，该反应的平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
19．（13分）工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
A．氨水B．稀C．浓D．NaOH溶液物质
相对能量
0
0
-242
-286
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
2．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下：。下列有关叙述正确的是
A．原子核内有9个质子
B．通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定
C．原子核内有1个中子
D．O2和O3互为同位素
3．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/ml，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/ml
C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D．若投入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
4．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小
C．断裂1ml N−H键的同时，断裂1mlO−H键，说明该反应达到平衡状态
D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
5．一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高反应的温度B．增大容器的容积
C．恒容下通入氦气D．分离出部分乙烯
6．一定呈碱性的溶液是
A．pH=8的某电解质的溶液B．[OH-]＞1×10-7ml/L
C．溶液中含有OH-D．Kw＞[H+]2
7．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．F-：1s22s23p6 B．P：最外层电子排布图为
C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Ca2+：1s22s22p63s23p6
8．常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是
A．的溶液中更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱
C．中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等
D．若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO
B．0.1ml·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O
C．水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+
D．0.01ml·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO
10．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn
11．下列说法正确的是
A．将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B．常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小
C．反应浓的，
D．对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率
12．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．原子半径：
C．分子中Y原子只形成非极性键
D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
13．常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是
A．a点和c点溶液均呈中性
B．c点溶液中
C．d点溶液中
D．d→e的过程中，某时刻溶液中存在
14．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是
A．曲线d表示δ(HB)
B．的水解平衡常数
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D．滴定过程中始终存在：
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）化学反应中均伴随有能量变化。
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。
A．与水反应 B．与灼热的木炭反应
C．晶体与晶体反应 D．燃烧生成
(2)已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：
①表示标准燃烧热的热化学方程式为 。
②转化为会 (填“吸收”或“放出”) 的热量。
(3)已知：
I.
II.
根据盖斯定律计算 。
(4)实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1ml水放出的热量 57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
16．（13分）(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(2)将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
(5)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为 ，其反应△H＝ 。
(6)已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝ 。
(7)常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5ml/L，则应控制溶液pH的范围为 。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
17．（10分）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。
回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为 的，第一电离能小于R的同周期元素有 种。
(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：① ②(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)分子中M原子的杂化方式为 ，熔点比 (填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为 。
(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为 。
18．（10分）某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
(1)某废铁屑的主要成分是和少量，其中属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)；
(2)“酸浸”时，若将溶液改为溶液，其化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)；
(3)“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是 (填“”或“”)。
(4)是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则：
①用表示反应的平均速率为 ；
②当其他条件不变，平衡后再充入，该反应的平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
19．（13分）工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
A．氨水B．稀C．浓D．NaOH溶液物质
相对能量
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