2023-2024学年顺德华侨中学高三上学期化学期中试卷

这是一份2023-2024学年顺德华侨中学高三上学期化学期中试卷，共10页。试卷主要包含了5 C59 Ni59，1ml的分子中含有的σ键数目为，6ml⋅L的Q后会发生如下反应等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N16 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 C59 Ni59
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．中华文明源远流长，下列文物的主要成分不属于无机非金属的是（ ）
A．清鎏金莲瓣纹圣水壶B．清尹湛纳希石枕
C．玛瑙串饰D．彩绘陶罐
2．从海带提取碘的实验过程中，不需要用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
3下列化学用语使用正确的是（ ）
A．的结构式：
B．的电子式：
C．的电离方程式：
D．与互为同素异形体
4．下列有关物质的依然错误的是（ ）
A．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
B．核磁共振氢谱有4组峰
C．具有含苯环的同分异构体
D．分子中所有碳原子不可能共平面
5．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是（ ）
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．用白醋除水垢：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．用KSCN溶液检验的存在：
7．部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B．b的化学性质非常稳定，不能一步实现b→c的转化
C．工业上由b出发制备c的路线：
D．将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
8．印刷电路腐蚀废液中主要成分为、、．实验室从印刷电路腐蚀废液中回收和Cu的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“还原”时，氧化剂为、B．“滤渣”主要成分为Cu和Fe
C．“蒸发浓缩”时，可用代替HClD．“系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
9．一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（ ）
A．该化合物中Z的化合价为+5价B．简单氢化物的沸点：X>Z
C．原子半径：Z>X>Y>WD．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
10．基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应机理中催化剂为
B．酸性强弱：
C．进一步水解可以得到
D．总反应：
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．2.3g钠在足量中燃烧转移的电子数为
B．标准状况下，5.6L和混合气体中含有的氧原子数为
C．0.1ml的分子中含有的σ键数目为
D．1L的溶液中含有的数为
12．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的所有气体产物。下列说法不正确的是（ ）
A．物质甲可以是无水粉末
B．浓硫酸在反应中表现强氧化性
C．戊中可用NaOH溶液吸收尾气
D．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成气体
13．根据实验操作及现象。下列结论中正确的是（ ）
14．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6ml⋅L的Q后会发生如下反应：，其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．前60s内，平均反应速率ml⋅L⋅s
B．a、b两时刻生成Q的速率；
C．用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：
D．其他条件相同，起始时容器中加入0.8ml⋅LM，反应达平衡时，ml⋅L
15．MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基（•OH）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．乙池中溶液需为酸钾
B．电子移动方向：X→b→质子交换膜→a→Y
C．Y电极上得到双氧水的反应为
D．甲池中每消耗22.4L（标准状况），乙池中理论上可产生2ml
第Ⅱ卷
二、解答题：本题包括16-21题，共90分。
16．（16分）三氯化六氨合钴，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：
Ⅰ．的制备。
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现（已知：钴单质在：300℃以上易被氧气氧化，易潮解）。
（1）仪器Y的名称为______，试剂Z为______。
（2）X中发生反应的化学方程式为______。
（3）装置的连接顺序为A→______→B（按气流方向，用大写字母表示）。
Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。
原理为：
（4）水浴温度不超过60℃的原因是____________．
（5）加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为____________．
Ⅲ．测定中钴的含量。
（6）原理：利用将KI氧化成，加水被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，0.015ml⋅L标准溶液滴定生成的，转化为，若称取样品的质量为0.27g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为____________，该样品中钴元素的质量分数为______。
17．（16分）某废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝及其硫化物，为实现金属资源的再利用，对其处理的流程如下图所示。
按要求回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为______。聚合氯化铁的化学式为，其中铁元素的化合价为______。
（2）“滤液”的处理
①“滤液”中，阴离子主要有、和______。
②从“滤液”中获取钒单质的流程如下图所示，其中“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（其中ROH为离子交换树脂）。
向流出液中通入过量可得到沉淀该沉淀的化学式为______。“电解”时阴极的电极反应为____________。
（3）聚合氯化铁的制备
①“转化”过程中，实际加入的量远大于按方程式计算所需的量，其原因为______
②“转化”过程中，溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时______，pH偏大时则形成沉淀。
（4）氯化镍晶体（）纯度的测定（杂质不含氯元素）
ⅰ．用适量蒸馏水溶解5.00g样品，再稀释至500.00mL。
ⅱ．取25.00mL待测液，加入指示剂，用0.1000ml/L标准液滴定，多次平行实验情况如下表和图所示。
ⅲ．另取25.00mL蒸馏水，进行空白对照实验，消耗标准液的平均用量为0.20mL。
①标准液滴定溶液中的，采用为指示剂，利用与生成砖红色沉淀，指示达到终点。当达到滴定终点时，溶液中的恰好沉淀完全（浓度为ml⋅L），此时溶液中______ml⋅L。[已知：，。]
②氯化镍晶体的纯度为______%。（已知的摩尔质量为238g/ml），
18、（18分）环戊二烯（）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯（）：，不同温度下，溶液中环戊二烯（）浓度（初始浓度为1.5ml⋅L））与反应时间的关系如图所示：
（1）反应开始至b点时，用环戊二烯（）表示的平均速率为______。
（2）______，a点的逆反应速率______b点的正反应速率（两空均选填“>”、“<”或“=”）。
（3）一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是______（填字母）。
a．
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用环戊烯（）制备环戊二烯（），有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ： kJ⋅ml
（4）反应ⅰ的焓变______，应应ⅲ的平衡常数内______（用，表示）。
（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时HI的体积分数为______%；
②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数______（要求用最简整数比，含的代数式表示）。
③达到平衡后，欲增加环戊烯（）的平衡转化率．同时加快反应速率可采取的措施有______（仅写一条）。
19．（14分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
（1）基态S原子的简化电子排布式是______；
（2）比较S原子和O原子的电负性大小．从原子结构的角度说明理由：____________；
（3）的空间结构是______；
（4）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是______。
（5）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnɪn、cnm，结构如图所示。晶胞中的个数为______。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为ρ g·cm，的摩尔质量______g·ml（1nmcm，用含有字母的代数式表示）。
（6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由；____________。
20．（16分）有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，由烯烃A制备高分子聚合物G的合成路线如图（部分条件略去）：
己知：
（1）A的名称为______。
（2）B中官能团的名称为______，E的结构简式为______。
（3）B→C的化学方程式为______。
（4）根据F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
（5）C生成D的过程中会生成另一副产物H，且H是D的同分异构体，H的结构简式为______。
（6）结合所学知识及题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸的合成路线（其它无机试剂任选）____________
21．（10分）电化学降解硝酸盐中的原理如图所示；电解质溶液为中性
（1）分别写出阳极、阴极反应式。
（2）若电解过程中转移了2ml电子，计算膜两侧电解液的质量变化差（）（单位：g）。
顺德华侨中学2024届高三第一学期港澳台班期中考试
化学答案
选项
劳动项目
解释
A
工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质
维生素C有较强还原性
B
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
C
科学家用硅材料制作各种电脑芯片
可以传导光信号
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
溶液显碱性
选项
实验操作及现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中含有铵根离子
C
向溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解
属于两性氢氧化物
D
将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入酸性溶液中，溶液紫色褪去
补铁剂中含有
滴定次数
标准溜体积
滴定前的刻度/mL
滴定终点的刻度/mL
第1次
2.35
第2次
0.70
20.85
第3次
0.75
22.90
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
(1)
加成反应
(2)
______
______
______
取代反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
C
A
A
B
C
D
D
C
D
B
D
B