31，海南华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份31，海南华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟，试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。)
1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 自来水杀菌消毒净化时，使用活性炭效果较好
B. 实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好
C. 缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素 C效果较好
D. 胃溃疡病人胃酸多时，服用小苏打制的胃药效果较好
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附作用，能吸附水中的有色物质或有毒物质，但没有杀菌能力，不能用于自来水的杀菌消毒，A不正确；
B．钠能与水、二氧化碳等发生反应，则实验室出现钠着火时，不能使用干冰灭火器灭火，B不正确；
C．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原，缺铁性贫血病人需要补充Fe2+，缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素 C可防止Fe2+被氧化，治疗效果较好，C正确；
D．小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人胃酸多时，若服用小苏打制的胃药，会反应产生二氧化碳，可能导致胃穿孔，D不正确；
故选C。
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 【答案】D
【解析】
【详解】A．图示表示化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．图示表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；
C．图示表示实验中用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；
D．图示表示实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D错误；
综上所述答案为D。
3. 下列物质的分类不正确的是
A. 刚玉——氧化物B. 重晶石——正盐C. 氨水——碱D. 玻璃——混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．刚玉的主要成分是氧化铝，属于氧化物，A正确；
B．重晶石的主要成分是硫酸钡，属于正盐，B正确；
C．氨水虽然显碱性，但属于混合物，不属于碱，C不正确；
D．玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，D正确；
故选C。
4. 下列分散系中的分散质粒子直径最大的是（ ）
A. Na2CO3溶液
B. Fe(OH)3胶体
C 淀粉溶液
D. 石灰乳
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2CO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm；
B.Fe(OH)3胶体，淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间；
C.淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间；
D.石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm。
故选D项。
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硫离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：
C. 的电子式：D. 分子的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫元素为16号元素，硫离子最外层有8个电子，结构示意图：，故A错误；
B．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故HClO的结构式为，故B正确；
C．H2O2为共价化合物，电子式为，故C错误；
D．二氧化碳是直线形结构，且O原子半径小于C原子半径，其空间填充模型为，故D错误。
答案选B。
6. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
7. 物质的结构和性质决定物质的用途，下列物质用途表述中不正确的是
A. 钠钾合金可做核反应堆的传热介质B. 在考古时可以测定一些文物的年代
C. 氧化铝可用于制备耐高温坩埚D. 纯碱可用于制备制作糕点的发酵粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠钾合金的熔点低，常温下呈液态，具有很强的导热能力，可做核反应堆的传热介质，A正确；
B．具有放射性，在考古时可以利用其半衰期，通过测定一些文物中的含量确定文物的年代，B正确；
C．氧化铝的熔点高，稳定性强，可用于制备耐高温坩埚，C正确；
D．纯碱的热稳定性强，受热不分解，而小苏打受热易分解并产生二氧化碳气体，可用于制备制作糕点的发酵粉，D不正确；
故选D。
8. 在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定不含Cu2+B. 溶液中一定含Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】A
【解析】
【分析】在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，反应后，固体中一定含有Cu，可能含有Fe，则溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，可能含有Cu2+。
【详解】A．若固体中不含有Fe，则溶液中可能含有Cu2+，A不正确；
B．由分析可知，溶液中一定含有Fe2+，B正确；
C．溶液中一定含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，C正确；
D．因为Cu2+与Fe不共存，所以剩余固体中一定含Cu，D正确；
故选A。
9. 如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氧化还原反应包含置换反应、部分化合反应和部分分解反应，所以氧化还原反应包含置换反应，离子反应可能是氧化还原反应，可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应、不是置换反应，故选C。
10. 钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
A. 是元素周期表中第七周期的元素
B. 与互为同位素，且为两种不同的核素
C. 与具有相同的化学性质
D. 原子核中有145个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A． 第六周期最后一个元素氡的原子序数为86，则Pu是元素周期表中第七周期的元素，A正确；
B． Pu与Pu质子数相同而中子数不同，则它们互为同位素，且为两种不同的核素，B正确；
C． Pu与U质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C不正确；
D． Pu原子核中有239-94=145个中子，D正确；
答案选C。
11. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是
A. 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B. 此合金能全部溶解于稀盐酸中
C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D. 此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】
根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；
B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；
C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；
D．氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D错误；
答案选B。
12. 下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑧C. ④⑤⑥⑦D. ①②④⑦
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或称量瓶中进行，故①错误；
②将固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，故②正确；
③用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故③正确；
④玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故④错误；
⑤轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，故⑤正确；
⑥加水至刻度线的下方，操作正确，但试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，故⑥错误；
⑦加水到接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，但滴管不能伸入容量瓶中，故⑦错误；
⑧定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，故⑧正确；则A符合题意；
答案选A。
二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
13. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应II”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中 增大
D. 反应每脱除 转移电子的物质的量为
【答案】BC
【解析】
【详解】A．根据图知，反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，O2为氧化剂、FeSO4为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其计量数之比=1：4，故A错误；
B．根据图知，反应Ⅱ中反应物是Fe2(SO4)3、SO2，生成物是H2SO4、FeSO4，根据元素守恒知，H2O为反应物，离子方程式为，故B正确；
C．总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，生成硫酸，导致c(H2SO4)增大，故C正确；
D．温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算SO2的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，故D错误。
答案选BC。
14. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙制Fe(OH)2D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中没有加热，MnO2与浓盐酸不能发生反应，不能制取氯气，A不正确；
B．NaHCO3既能与HCl反应，又能与Cl2反应，不能用装置乙除去氯气中的少量氯化氢，B不正确；
C．装置丙中，打开止水夹a，生成的H2可排尽装置内的空气，关闭止水夹a，生成的H2将左侧具支试管内的含FeSO4的溶液压入右侧具支试管内，与NaOH发生反应从而制得Fe(OH)2，C正确；
D．装置丁加热分解碳酸氢钠时，生成的水蒸气在试管口冷凝后，会流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，所以应将试管底高于试管口，D不正确；
故选C。
15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱
B. 已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO3的酸性比 H2SO3的强
【答案】AD
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下，金属性依次增强，Ra和Mg是同主族元素，且Ra在Mg的下方，则Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强，A错误；
B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，As和N是同主族元素，且As位于N的下方，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，B正确；
C．同主族元素从上到下，金属性依次增强，Cs的原子半径比Na的原子半径大，则Cs在Na的下方，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的原子半径比 S的原子半径小，则Cl的非金属性比S强，但HClO3和H2SO3都不是最高价含氧酸，所以不能确定二者的酸性强弱，D错误；
故选AD。
16. 已知还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 ml的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-，所以通入氯气时SO先被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知0.1ml SO可以还原0.1mlCl2，消耗标况下2.24L氯气，故A错误；
B．当0.1ml SO完全反应后I-开始反应，所以n(I-)应在2.24L之后下降，故B错误；
C．0.1ml SO完全反应后I-开始反应，0.1ml I-可以消耗0.05ml氯气，标况下体积为1.12L，之后Fe2+的物质的量开始下降，此时通入的氯气共3.36L，而0.1mlFe2+可以消耗0.05ml氯气，即1.12L氯气，所以到4.48L时Fe2+的物质的量为0，故C正确；
D．当Fe2+完全反应后Br-开始反应，根据C选项可知此时通入的氯气为4.48L，故D错误；
综上所述答案为C。
17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是
A. 干法制备中每生成 转移 电子
B. 湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C. 在净水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO
D. 高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
【答案】AC
【解析】
【详解】A．FeSO4转化为Na2FeO4，Fe元素由+2价升高到+6价，则干法制备中每生成1ml Na2FeO4转移4ml电子，A错误；
B．湿法制备中，次氯酸钠将Fe(OH)3氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠，B正确；
C．作净水剂时，1ml Na2FeO4还原为Fe(OH)3，可得到3ml电子，1mlNaClO被还原为Cl-时，得到2ml电子，则在净水能力上，Na2FeO4氧化能力优于NaClO，C错误；
D．高铁酸钠做水处理剂时，生成的Fe(OH)3能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，且产物不污染水源，所以比较环保，D正确；
故选AC。
18. 下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应++H2O=Al(OH)3↓+，从而得出结合H+的能力大于的结论，A正确；
B．用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，表明氢氧化铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正确；
C．将Al2O3分别加入氨水和盐酸中，仅盐酸中固体溶解，表明Al2O3不溶于弱碱溶液，但不能说明Al2O3不溶于强碱溶液，也就是不能说明Al2O3是碱性氧化物，C不正确；
D．FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有Fe3+，可能是FeCl3、KI不反应，也可能是FeCl3过量，D不正确；
故选AB。
三、非选择题：本题共有5小题，共52分。
19. 了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳 ⑦碳酸钡 ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
（2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。
（3）将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。
（4）水溶液中⑧的电离方程式为：___________。
（5）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）①② （2）③
（3）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（4）Al2(SO4)3=2Al3++3
（5）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
①铝箔能发生电子导电，②稀硝酸能发生离子导电，则以上物质中能导电的是①②。
【小问2详解】
以上物质中，③氯化氢、⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝属于电解质，⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝在熔融状态下能导电，③氯化氢在熔融状态下不能导电，故选③。
【小问3详解】
将气体⑥二氧化碳通入⑤熟石灰的水溶液中直至过量，先发生反应生成CaCO3沉淀，继续反应CaCO3转化为Ca(HCO3)2，则可观察到先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解现象。
【小问4详解】
水溶液中⑧硫酸铝发生完全电离，生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3。
【小问5详解】
溶液②稀硝酸和⑦碳酸钡发生复分解反应，生成Ba2+、CO2气体等，离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
20. 某工业废水中存在大量的 和，欲除去废水中的 Cu2+和，设计工艺流程如图所示：
（1）操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯 b．托盘天平 c．漏斗 d．玻璃棒 e．量筒
（2）溶液和溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
（3）溶液A→混合物 B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)。
（4）混合物B→溶液 C过程中所涉及的离子方程式是___________。
（5）加入适量盐酸的作用是___________。
【答案】（1）be （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3
（3）BaSO4 （4）Ba2++=BaCO3↓
（5）除去多余的 和 OH-
【解析】
【分析】工业废水中含有大量的 和，欲除去废水中的 Cu2+和，先加入过量NaOH溶液，得到Cu(OH)2蓝色沉淀；所得溶液中含有Na+、Cl-、等，加入过量BaCl2，将转化为BaSO4沉淀；再加入Na2CO3，将过量BaCl2生成沉淀；再加入盐酸，除去适量的Na2CO3，从而得到NaCl溶液。
【小问1详解】
操作1为过滤，所用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，则不需要的仪器是托盘天平、量筒，故选be。
【小问2详解】
由分析可知，a溶液和b溶液分别是BaCl2、Na2CO3。
【小问3详解】
溶液A中含有Na+、Cl-、等，混合物 B中含有BaCl2、NaCl等，过程中Ba2+与发生反应，可观察到有白色沉淀BaSO4生成。
【小问4详解】
混合物B(含BaCl2等)→溶液 C(含Na2CO3等)过程中，所涉及的离子方程式是Ba2++=BaCO3↓。
【小问5详解】
加入适量盐酸，去除过量Na2CO3和NaOH，则其作用是：除去多余的 和 OH-。
【点睛】除杂质时，加入除杂试剂通常是过量的。
21. 碱金属广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等领域，它们的化学性质显示出十分明显的同系行为，根据所学知识回答下列问题：
（1）如图所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________ ，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则观察到的现象是___________(假设装置的气密性良好)。
（2）按照实验研究和元素周期律推理，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是___________(填元素符号)，锂与水反应的离子方程式是___________，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：，则该反应中还原剂是___________，每消耗 28g锂相当于可以储存氢气体积为___________L(H2)密度 0.089g/L，保留到小数点后一位)。
【答案】（1） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 淡黄色 ③. 烧杯中的水倒流入广口瓶内
（2） ① Na ②. ③. Li(或锂) ④. 44.9
【解析】
【分析】在集气瓶内，Na发生燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，同时消耗瓶内的氧气，从而使瓶内气体的压强减小，打开弹簧夹后，烧杯内的水有一部分被压入集气瓶内。
【小问1详解】
先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，燃烧的钠在瓶内继续燃烧，生成过氧化钠，并消耗瓶内的氧气，发生反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，产物Na2O2的颜色是淡黄色，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，由于瓶内氧气被消耗，压强小于大气压强，则观察到的现象是：烧杯中的水倒流入广口瓶内。
【小问2详解】
锂和钠是同主族元素，锂在钠的上方，锂的金属性比钠弱，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是Na，采用类推法可得出，锂与水反应的离子方程式是，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：，该反应中，Li由0价升高到+1价，则还原剂是Li(或锂)，每消耗 28g锂(物质的量为=4ml)，同时消耗2mlH2，相当于可以储存氢气体积为44.9L(H2)。
【点睛】锂比钠的金属性弱，与水反应比钠与水反应要缓和一些。
22. 下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中、、、、、为短周期元素
请依据上述信息回答下列问题：
（1）在元素周期表的位置是___________。
（2）离子 的原子结构示意图：___________。
（3）分别与 形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。
（4）和 形成的化合物 可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________。
（5）写出 与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。
【答案】22. 第四周期ⅥA族
23. 24.
25. NaH+H2O=NaOH+H2↑
26. ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 溶液先变红，后褪色
【解析】
【分析】如表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素，W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子，则W为H；T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，则X为O；Y是自然界中含量最高的金属，则Y为Al；T(Na)、X(O)、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl元素；M元素原子最外层比次外层少2个电子，则M为S；R在元素周期表中的位置如图所示，位于第四周期ⅥA族，为Se元素，以此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，R为Se，在周期表中位于第四周期ⅥA族，故答案为：第四周期ⅥA族；
【小问2详解】
由分析可知，Z为Cl，Cl-核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，W、X、M分别为H、O、S，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性较强的为H2O，故答案为：H2O；
【小问4详解】
由分析可知，W为H，故T为Na，TW为NaH，NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，则NaH可在野外用作供氢剂，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
【小问5详解】
由分析可知，Z为Cl，其单质为Cl2，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向Cl2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，HClO具有漂白性，氯水呈酸性，则现象为溶液先变红，后褪色，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；溶液先变红，后褪色；
23. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
（1）反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
（2）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ClO2+ ________H2O2+ ________OH-=________+________H2O+ _______□
（3）NaClO2中Cl的化合价为___________，H2O2在反应②中___________(填字母)。
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
（4）实验室采用马蒂逊法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2∙3H2O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO2；温度高于 60℃时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
【答案】（1）ClO2
（2） （3） ①. +3 ②. C
（4）增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解
【解析】
【分析】将NaClO3、H2SO4的混合溶液中通入SO2，发生反应，将生成的ClO2通入NaOH、H2O2的混合溶液中，发生反应生成ClO2，同时生成O2等。
【小问1详解】
反应①的化学方程式为：，NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，则该反应的还原产物是ClO2。
【小问2详解】
由分析可知，反应在生成NaClO2、H2O的同时，还有O2生成，则□对应的产物为O2，依据得失电子守恒的原则，ClO2、H2O2的化学计量数分别为2、1，、O2的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平OH-、H2O的化学计量数。在反应中，H2O2中的O元素失电子，转移给ClO2中的Cl元素，转化电子数为2e-。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应为：。
【小问3详解】
NaClO2中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，H2O2中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
【小问4详解】
实验室采用马蒂逊法制备NaClO2，装置A用于制取ClO2，装置B用于收集ClO2，装置C中ClO2、H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2。
由于H2O2、NaClO2的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解。
【点睛】H2O2中O显-1价，既能升高也能降低，既可以作氧化剂也可以作还原剂。A
B
C
D
护目镜
洗手
明火
用电
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
结合H+的能力大于
B
用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
胶体的分散质粒子使光散射
C
将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中
仅盐酸中固体溶解
Al2O3是碱性氧化物
D
FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
FeCl3不与KI反应
元素
相关信息

在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子

为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱

的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

是自然界中含量最高的金属

、、组成36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分

元素原子最外层比次外层少2个电子

在元素周期表中的位置如图所示