海南省华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份海南省华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A.自来水杀菌消毒净化时，使用活性炭效果较好
B.实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好
C.缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素C效果较好
D.胃溃疡病人胃酸多时，服用小苏打制的胃药效果较好
2．下列与实验有关的图标对应不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列物质的分类不正确的是( )
A.刚玉——氧化物B.重晶石——正盐C.氨水——碱D.玻璃——混合物
4．下列分散系中的分散质粒子直径最大的是( )
A.溶液B.胶体C.淀粉溶液D.石灰乳
5．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.硫离子的结构示意图：B.次氯酸的结构式：
C.电子式：D.分子的空间填充模型：
6．在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
7．物质的结构和性质决定物质的用途，下列物质用途表述中不正确的是( )
A.钠钾合金可做核反应堆的传热介质B.在考古时可以测定一些文物的年代
C.氧化铝可用于制备耐高温坩埚D.纯碱可用于制备制作糕点的发酵粉
8．在腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.溶液中一定不含B.溶液中一定含
C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu
9．如图能正确表示置换反应（X）、氧化还原反应（Y）和离子反应（Z）三者之间的关系的是( )
A.B.
C.D.
10．钚（Pu）是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是( )
A.是元素周期表中第七周期的元素
B.与互为同位素，且为两种不同的核素
C.与具有相同的化学性质
D.原子核中有145个中子
11．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )
A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金不能全部溶解于过量溶液中
12．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是( )
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑧C.④⑤⑥⑦D.①②④⑦
13．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制D.用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
14．已知还原性顺序：。向含、、、各0.1ml的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A.B.
C.D.
二、多选题
15．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
B.“反应Ⅱ”的离子方程式为
C.反应一段时间后，溶液中增大
D.反应每脱除转移电子的物质的量为1ml
16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故的碱性比的碱性弱
B.已知As是第4周期ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的原子半径比S的原子半径小，故的酸性比的强
17．高铁酸钠（）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠（）制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是( )
A.干法制备中每生成转移3ml电子
B.湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C.在净水能力上，氧化能力不如NaClO
D.高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
18．下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
19．了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤熟石灰⑥二氧化碳⑦碳酸钡⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是___________（填序号，下同）。
（2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。
（3）将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。
（4）水溶液中⑧的电离方程式为：___________。
（5）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。
20．某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如图所示：
（1）操作1中不需要的仪器是___________。
a.烧杯b.托盘天平c.漏斗d.玻璃棒e.量筒
（2）a溶液和b溶液分别是___________，___________（填溶质化学式）。
（3）溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成（填化学式）。
（4）混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
（5）加入适量盐酸的作用是___________。
21．下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素
请依据上述信息回答下列问题：
（1）R在元素周期表的位置是___________。
（2）Z离子的原子结构示意图：___________。
（3）X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是___________（写化学式）。
（4）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式：___________。
（5）写出与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。
22．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如图：
（1）反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________（写化学式）。
（2）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。
_______________________________________________□
（3）中Cl的化合价为___________，在反应②中___________（填字母）。
A.只能作氧化剂B.只能作还原剂C.既能作氧化剂也能作还原剂
（4）实验室采用马蒂逊（Mathiesn）法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
四、实验题
23．碱金属广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等领域，它们的化学性质显示出十分明显的同系列行为，根据所学知识回答下列问题：
（1）如图所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠（足量），迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则观察到的现象是___________（假设装置的气密性良好）。
（2）按照实验研究和元素周期律推理，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是___________（填元素符号），锂与水反应的离子方程式是___________，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：，则该反应中还原剂是___________，每消耗28g锂相当于可以储存氢气体积为___________L（密度0.089g/L，保留到小数点后一位）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.活性炭具有吸附作用，能吸附水中的有色物质或有毒物质，但没有杀菌能力，不能用于自来水的杀菌消毒，A不正确；
B.钠能与水、二氧化碳等发生反应，则实验室出现钠着火时，不能使用干冰灭火器灭火，B不正确；
C.维生素C具有还原性，能将还原，缺铁性贫血病人需要补充，缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素C可防止被氧化，治疗效果较好，C正确；
D.小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人胃酸多时，若服用小苏打制的胃药，会反应产生二氧化碳，可能导致胃穿孔，D不正确；
故选C。
2．答案：D
解析：A.图示表示化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B.图示表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；
C.图示表示实验中用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；
D.图示表示实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D错误；
综上所述答案为D。
3．答案：C
解析：A.刚玉的主要成分是氧化铝，属于氧化物，A正确；
B.重晶石的主要成分是硫酸钡，属于正盐，B正确；
C.氨水虽然显碱性，但属于混合物，不属于碱，C不正确；
D.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A.溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm；
B.胶体，淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间；
C.淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间；
D.石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm；
故选D。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：方法1：根据得失电子守恒计算。设M的化合价为x，由得失电子守恒可得，解得。
方法2：根据电荷守恒计算。由电荷守恒可得，解得，中氧元素化合价为-2价，所以M元素的化合价为+6价。
7．答案：D
解析：A.钠钾合金的熔点低，常温下呈液态，具有很强的导热能力，可做核反应堆的传热介质，A正确；
B.具有放射性，在考古时可以利用其半衰期，通过测定一些文物中的含量确定文物的年代，B正确；
C.氧化铝的熔点高，稳定性强，可用于制备耐高温坩埚，C正确；
D.纯碱的热稳定性强，受热不分解，而小苏打受热易分解并产生二氧化碳气体，可用于制备制作糕点的发酵粉，D不正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.若固体中不含有Fe，则溶液中可能含有，A不正确；
B.由分析可知，溶液中一定含有，B正确；
C.溶液中一定含有，加入KSCN溶液一定不变红色，C正确；
D.因为与Fe不共存，所以剩余固体中一定含Cu，D正确；
故选A。
9．答案：C
解析：氧化还原反应包含置换反应、部分化合反应和部分分解反应，所以氧化还原反应包含置换反应，离子反应可能是氧化还原反应，可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应、不是置换反应，故选C。
10．答案：C
解析：第六周期最后一个元素氡的原子序数为86，则是元素周期表中第七周期的元素，A正确；
与质子数相同而中子数不同，则它们互为同位素，且为两种不同的核素，B正确；
与质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C不正确；
原子核中有个中子，D正确。
11．答案：B
解析：A.合金的熔点比各组分都低，所以镁铝合金的熔点比镁和铝的熔点都低，故A错误；
B.镁和铝都是活泼金属，都能与盐酸反应，所以镁铝合金能全部溶解于稀盐酸中，故B正确；
C.镁不能与氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，故C错误；
D.镁和铝都具有强还原性，都能与氯化铁溶液反应，所以镁铝合金能全部溶解于过量氯化铁溶液中，故D错误；
故选B。
12．答案：A
解析：氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性的药品应放在小烧杯或称量瓶中，①错误；
将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②正确；
用玻璃棒搅拌加速固体溶解，③正确；
用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，④错误；
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，⑤正确；
试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，⑥错误；
加水到接近刻度线1~2m处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，⑦错误；
定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，⑧正确；
故选A。
13．答案：C
解析：A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B氯气与水反应生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；
C.Fe与稀硫酸反应生成氢气可将装置内空气排出，关闭a，氢气可使硫酸亚铁与NaOH混合生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备，故C正确；
D加热时试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故D错误；
故选：C。
14．答案：C
解析：
15．答案：BC
解析：
16．答案：AD
解析：A.同主族元素从上到下，金属性依次增强，Ra和Mg是同主族元素，且Ra在Mg的下方，则的碱性比的碱性强，A错误；
B.同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，As和N是同主族元素，且As位于N的下方，故的稳定性比的稳定性弱，B正确；
C.同主族元素从上到下，金属性依次增强，Cs的原子半径比Na的原子半径大，则Cs在Na的下方，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的原子半径比S的原子半径小，则Cl的非金属性比S强，但和都不是最高价含氧酸，所以不能确定二者的酸性强弱，D错误；
故选AD。
17．答案：AC
解析：
18．答案：AB
解析：A.向溶液中滴加饱和溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应，从而得出结合的能力大于的结论，A正确；
B.用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，表明氢氧化铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正确；
C.将分别加入氨水和盐酸中，仅盐酸中固体溶解，表明不溶于弱碱溶液，但不能说明不溶于强碱溶液，也就是不能说明是碱性氧化物，C不正确；
D.、KI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有，可能是、KI不反应，也可能是过量，D不正确；
故选AB。
19．答案：（1）①②
（2）③
（3）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（4）
（5）
解析：（1）①铝箔能发生电子导电，②稀硝酸能发生离子导电，则以上物质中能导电的是①②；
（2）以上物质中，③氯化氢、⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝属于电解质，⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝在熔融状态下能导电，③氯化氢在熔融状态下不能导电，故选③；
（3）将气体⑥二氧化碳通入⑤熟石灰的水溶液中直至过量，先发生反应生成沉淀，继续反应转化为，则可观察到先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解现象；
（4）水溶液中⑧硫酸铝发生完全电离，生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
（5）溶液②稀硝酸和⑦碳酸钡发生复分解反应，生成、气体等，离子方程式：。
20．答案：（1）be
（2）；
（3）
（4）
（5）除去多余的和
解析：（1）操作1为过滤，所用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，则不需要的仪器是托盘天平、量筒，故选be；
（2）由分析可知，a溶液和b溶液分别是、；
（3）溶液A中含有等，混合物B中含有、NaCl等，过程中与发生反应，可观察到有白色沉淀生成；
（4）混合物B(含等)→溶液C(含等)过程中，所涉及的离子方程式是；
（5）加入适量盐酸，去除过量和NaOH，则其作用是：除去多余的和。
21．答案：（1）第四周期ⅥA族
（2）
（3）
（4）
（5）；溶液先变红，后褪色
解析：
22．答案：（1）
（2）
（3）+3；C
（4）增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使、分解
解析：
23．答案：（1）；淡黄色；烧杯中的水倒流入广口瓶内
（2）Na；；Li（或锂）；44.9
解析：（1）先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，燃烧的钠在瓶内继续燃烧，生成过氧化钠，并消耗瓶内的氧气，发生反应的化学方程式为，产物的颜色是淡黄色，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，由于瓶内氧气被消耗，压强小于大气压强，则观察到的现象是：烧杯中的水倒流入广口瓶内；
（2）锂和钠是同主族元素，锂在钠的上方，锂的金属性比钠弱，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是Na，采用类推法可得出，锂与水反应的离子方程式是，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：，该反应中，Li由0价升高到+1价，则还原剂是Li（或锂）。
A
B
C
D
护目镜
洗手
明火
用电
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加饱和溶液
有白色沉淀生成
结合的能力大于
B
用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
胶体的分散质粒子使光散射
C
将分别加入氨水和盐酸溶液中
仅盐酸中固体溶解
是碱性氧化物
D
、KI混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
不与KI反应
元素
相关信息
W
W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子
T
T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
Y是自然界中含量最高的金属
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
M
元素原子最外层比次外层少2个电子
R
R在元素周期表中的位置如图所示