广东顺德区2023-2024学年德胜学校高二化学上学期期中考试试卷(无答案)

这是一份广东顺德区2023-2024学年德胜学校高二化学上学期期中考试试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，需要用到的相对原子质量，下列有关说法正确的是，已知相同条件下等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；满分：100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第Ⅰ卷（选择题）
共两大题共50分
一、单选题（每题3分，共30分）
1．在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是（ ）
A．用冰箱冷藏食物B．在糕点包装盒内放置脱氧剂
C．炼铁时将矿石粉碎D．橡胶制品中添加抑制剂
2．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入，正反应速率增大，逆反应速率减小
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B． ，升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
5．如图是和反应生成和的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．断开和化学键吸收的能量大于形成和化学键所放出的能量
C．该反应的热化学方程式为
D．使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使与的差值减小
6．对已经达到化学平衡状态的下列反应，，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）
A．减小，增大，平衡正向移动B．，都增大，平衡正向移动
C．增大，减小，平衡逆向移动D．、都减小，平衡正向移动
7． ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）
A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥
8．已知相同条件下：
①；
②
③，则、、的关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨工业中，选择有利于氨的合成
B．用饱和食盐水吸收氯气中的
C．由、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成
10．将金属连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）
A．阴极的电极反应式为
B．金属的活动性比的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
二、单项选择题（每题2分，共20分）
11．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极上发生的电极反应为：
B．电极的材料是，电解质溶液是溶液
C．银电极为电池的负极，被氧化
D．盐桥中移向溶液
12．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③气体的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
A．①②③B．①②③④C．②③④D．③④
13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（ ）
A．升温不利于生成
B．在时，反应的平衡常数为
C．在时，测得某时刻，；浓度均为则此时
D．在达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
14．在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小。）下列说法正确的是（ ）
A．反应速率：
B．点到点的变化可以用勒夏特列原理解释
C．平衡常数：
D．点：
15．直接氧化法制取的原理是：，下图为进料浓度比不同时平衡转化率随温度变化的关系，有关说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．
C．进料浓度比最大的是线
D．升温、加压、加催化剂均能提高的平衡产率
16．已知：①
②
③ ，
下列说法不正确的是（ ）
A．灰锡与白锡互为同素异形体B．锡在常温下以白锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应D．
17．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物与之间的碰撞均为有效碰撞
B．平衡状态时，升温使反应逆向移动
C．该历程中的最大活化能
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
18．汽车尾气中产生的反应为： ，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应。如图曲线表示该反应在温度时，的浓度随时间的变化。曲线表示该反应的某一起始条件发生改变时，的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线改变的条件可能是加入了
B．曲线改变的条件是升高温度
C．温度时，该反应的平衡常数
D．温度时，随着反应的进行，混合气体的密度没有变化
19．下列事实一定能说明为弱电解质的是（ ）
A．用溶液做导电实验灯泡很暗
B．常温下的溶液加水稀释减小
C．的和的盐酸与足量的溶液完全反应，最终消耗的溶液多
D．的溶液能使紫色石蕊试液变红色
20．下列有关水的电离平衡或变化的判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，减小
B．随着温度的升高，纯水的增大
C．向氨水的平衡体系中加入少量固体，溶液中减小
D．向水中通入少量，水的电离平衡向正反应方向移动，增大
第Ⅱ卷（非选择题）
共三大题，共50分
21．基础填空题（每空2分，共30分）
（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为、，如图所示。
①正反应的活化能为_____（用图中字母表示）；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_____（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③历程表明此反应采用的条件为_____（填标号）。
A．升高温度B．降低温度
C．增大反应物浓度D．使用催化剂
（2）在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的_____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在时段，反应速率为_____反应的平衡常数的表达式为_____。升高温度，平衡常数_____（填“增大”“减少”或“增大”）
②时达到平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。_____（填“大于”"小于"），判断理由是_____。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________________________________。
（4）①如下图是钢铁电化学防腐的一种方法，他的名称是_____，正极的电极反应式是_______________证明铁被保护的方法：取少量溶液，滴加少量铁氰化钾溶液，若_____，说明铁被保护。
②钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应式为____________________
22．（除第7，8小题2分一空，其他每空1分，共10分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
Ⅰ．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：
方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
（1）反应 _____
（2）已知反应的，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_____（填标号）
A．B．C．D．
（3）时，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为____________________
方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
（4）电解过程中的移动方向为_____（填“从左往右”或“从右往左）
（5）阳极的电极反应式为_____
Ⅱ．可用于高效制取氢气，发生的反应为。
若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与分解温度的关系如图。
（6）图中曲线表示的物质是_____（填化学式）。
（7）点时的转化率为_____（保留一位小数）。
（8）点时，设容器内的总压为，则平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
23．（除最后一空2分，其他每空1分，共10分）．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数与温度的关系如表：
完成下列填空：
（1）试比较、的大小，_____（填写“>”、“=”或“”、“=”或“