2023-2024学年江苏省苏州市昆山四校九年级（上）第一次大单元整合练习化学试卷.

这是一份2023-2024学年江苏省苏州市昆山四校九年级（上）第一次大单元整合练习化学试卷.，共12页。
选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列物质的变化中，属于物理变化的是
A.爆竹爆炸 B. 干冰升华 C. 食物变质 D.葡萄酿酒
2．下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是
A．烧杯B．集气瓶C．试管D．量筒
3. 下列元素符号书写正确的是
A. 氯元素 CLB. 镁元素 mgC. 氦元素 HeD. 钠元素Ne
4. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 给液体加热
C. 读出液体体积 D. 倾倒液体
5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 五氧化二磷， 冰水混合物B. 二氧化碳，澄清石灰水
C. 矿泉水， 稀有气体 D. 水银，铁水
6.下列关于空气的说法中，正确的是
A．氧气约占空气总质量的21% B．氮气充入食品包装袋内可以防腐
C．氧气的化学性质较活泼，具有可燃性D．分离液态空气法制氧气属于分解反应
7．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
8. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，仰视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A. 大于20mLB. 小于20mLC. 等于20mL D. 无法确定
9. 用托盘天平称量5.2克药品，天平调平后，称量中发现指针向左偏移，此时应
A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调平衡螺母
10. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确的
A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品
B．用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管
C．实验室制取氧气，加热时应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取
11.实验室制取气体装药品之前，都要检查装置的气密性。下列实验现象不能说明装置气密性良好的是
A．B．
有气泡
C．D．
12. 要区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)错误的是
A. CO2和N2—-燃烧的木条B. 四氧化三铁和五氧化二磷—-观察颜色
C. 空气和O2—-带火星的木条D. 水与双氧水—-二氧化锰
13. 下列有关能量的说法正确的是
A．干电池放电时化学能转化为光能 B．光合作用是将太阳能转化为化学能
C．只有化学变化中伴随着能量的吸收和释放 D．酒精燃烧化学能全部转化为热能
14.如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试纸上进行实验，下列说法不正确的是
A.图中试纸1、3不变色，试纸2变为红色 B.该实验证明二氧化碳能和水发生反应
C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D.该实验的优点是同时完成3个实验，操作方便，对比性强
15．下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是
A．甲同学在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
B．乙同学在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中
C．丙同学将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
D．丁同学准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
16.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是
Y
X
17.下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是
A．蜡烛自下而上熄灭B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红D．气球上浮
18.把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
19. 在容积为250mL 的集气瓶内装入如下图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是
A. 能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气
B. 能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水
C. 图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30%D. 图②实验中，集气瓶内氧气体积分数为52.6%
20．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
非
非选择题（60分）注意：非选择题部分中的表达式全部是文字表达式
21．（10分）化学能够帮助我们正确认识物质，合理利用资源。
（1）写出下列反应的文字表达式。
①镁条在空气中燃烧：▲。镁在实际生活中可用于制烟花或照明弹是利用了其▲性质（“化学”或者“物理”）
②铜绿（主要成分是碱式碳酸铜）受热分解：▲。
③二氧化碳通入澄清石灰水中：▲。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④炎热的夏天农民伯伯在使用化肥（主要成分为碳酸氢铵），发现仓库里的化肥气味变得浓烈，而且有些破损袋中化肥变少了，原因是__▲___（用文字表达式表示）。其保存方法是▲
（2）实验是学习化学的重要方式。实验需要借助实验仪器来完成，请从下列常见仪器图示中，选择适当的字母序号填空。
①燃烧镁条时，用来夹持的仪器是__▲___； ②可以直接加热的仪器是__▲___；
③量取5.0mL液体需用__▲___ ； ④取用粉末状药品用到的仪器是__▲___
22.（5分）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”、“= ”或“＜”。
①密度：氧气____▲____空气；②硬度：金刚石____▲_____石墨；
③沸点：液氮_____▲___液氧；④化学活泼性：氧气____▲____氮气；
⑤等量氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰____▲___不加二氧化锰
23.（13分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题
（1）仪器Y的名称是▲.
（2）实验室用大理石（主要成份是碳酸钙）和稀盐酸的混合物制取氧气，发生装置应选择▲（填字母），写出该反应的文字表达式▲。
（3）小明要探究蜡烛在氧气中燃烧的生成物，应选用▲装置（填字母“D”或“E”或“F”）收集氧气；G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置,若将G装置内装满水来收集氧气，则气体应从▲（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用金属铜和稀硝酸常温下反应来制取一氧化氮气体，该气体密度比空气略大，难溶于水，在空气中能与氧气迅速反应生成二氧化氮，则制取该气体应选择的装置组合为▲。
（5）某兴趣小组探究物质在空气中和在氧气中燃烧，实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，弯管1处发生反应的文字表达式为▲，属于▲反应（填基本反应类型“化合”或“分解”）。可观察到弯管2处的主要现象是▲，推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是▲。
（6）氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，溶于水形成的溶液可以使酚酞试液变红。实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，实验室可用▲方法收集氨气，用下图装置进行制备并验证氨气的性质，当实验开始一段时间之后你会发现酚酞试液变红，且可以看到燃着的蜡烛熄灭。根据信息，你认为蜡烛熄灭说明氨气 ▲ （填化学性质。）
（7）下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是▲
24.（10分）研究一、从空气中获得氮气，进行氨气的合成
空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的__▲___不同将空气成分进行分离。
（2）从“合成塔”中出来的气体是__▲___（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是__▲___（填字母序号）。
A．200大气压、300℃B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃D．400大气压、500℃
探究二：在现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气。近年来，科学家用一种含钼的物质作催化剂，在常温下就能实现用氮气和氢气合成氨气的过程，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表为氨气和氢气的部分信息：
（1）请写出氨气在纯氧中燃烧的文字表达式___▲____，之所以说氨气是清洁能源的理由是___▲_____。
（2）请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。
①由于 NH3比 H2沸点高，所以更易___▲_______，便于储存和运输。
②NH3泄漏时易发现是因为____▲______，同时由于它___▲_______，便于用水加以处理。
（3）我国对海洋温差发电技术研究位于世界前列，其工作原理示意图如图：
①在上述过程中，氨发生的变化属于___▲_______（填“物理变化”或 “化学变化”）．
②与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是______▲____（写出一点即可）．
25. （10分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____▲______有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____▲_______。
（2）通过上述实验___▲_（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
探究二：学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢?进行了如下探究。
猜想：I．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅱ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 __▲___ （选填 A.质量 B.性质 C.化学性质D.物理性质，填字母）不变。
实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（注意：过滤即为将固体和液体的混合物分离的操作）
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的____▲______
（3）查阅资料知氧化铁、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂.下列有关催化剂的说法中正确的是___▲_____（填字母）。
A.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
B.一种物质无法对多个反应都起催化作用
C.同一化学反应可以有多种催化剂D.催化剂能使生成氧气的质量增加
26. （14分）分某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。现有三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压变化情况。
（1）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷。该反应的文字表达式是__▲___。
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即▲（填“迅速”或者“缓慢”）伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是__▲___。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
（3）经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是__▲___。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
（1）实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是__▲___；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
（2）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在__▲___mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数__▲___（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（3）装置中小气球的作用是__▲___。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
铁制品是现代人类使用最多的一种金属，实验证明，铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果。现取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。
【实验现象】（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 ▲ 。
【实验结论】（2）对比实验 ▲ （填序号，下同），可以得出铁生锈需要氧气。
【拓展与延伸】（3）小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：
①根据图象1，说明铁生锈会 ▲ （选填“吸收”或“放出”）热量。
②根据以上图象，可以得出结论： ▲ 。A
B
C
D
X
燃烧
化合反应
纯净物
化合反应
Y
缓慢氧化
分解反应
混合物
氧化反应
实
验
装
置
A
铁丝在氧气中燃烧
B
硫在氧气中燃烧
C
测定空气中氧气含量
D
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：
吸收二氧化硫，
防止污染空气
量筒中的水：
降温，吸收白烟
集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后，便于观察O2何时收集满
性质名称
颜色、气味
熔点/℃
沸点/℃
25℃水中溶解度/g•L-1
标况下密度/g•L-1
氨气
无色、刺激性
-77.7
-33
456
0.6942
氢气
无色、无味
-259.2
-253
0.0015
00899
实验序号
H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液
体积/mL
温度/℃
MnO2的
用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0
2
49.21
④
30
5
55
0
2
10.76
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
剧烈反应，产生大量气泡
带火星的木条复燃。
____▲_____
______▲_________
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。