2024-2025学年江苏省苏州市昆山、太仓、常熟、张家港四市九年级(上)期中阳光测评卷化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025学年江苏省苏州市昆山、太仓、常熟、张家港四市九年级(上)期中阳光测评卷化学试卷(解析版)，共21页。试卷主要包含了5 O-16， 下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页； 共26题，满分100分； 考试用时 100分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校名称、班级、姓名、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量: H-1 Mg-24 K-39 Cl-35.5 O-16
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 下列研究不属于化学范畴的是（ ）
A. 计算返回舱落点B. 制取空间站内所需氧气
C. 研制火箭燃料D. 制造返回舱外层耐高温涂料
【答案】A
【解析】
【详解】A、计算返回舱落点，属于物理学研究范畴，符合题意；
B、制取空间站内所需氧气，涉及物质的制取、性质和应用，属于化学研究范畴，不符合题意；
C、研制火箭的燃料，属于能源的开发和利用，属于化学研究范畴，不符合题意；
D、制造返回舱外层耐高温涂料，属于材料的开发和利用，属于化学研究范畴，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质由离子构成的是（ ）
A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳构成的，不符合题意。
故选：C。
3. 下列涉及酒精灯操作的图示正确的是（ ）
A. 添加酒精B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、应用漏斗添加酒精，防止酒精洒出，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，图中操作错误，不符合题意；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 2 个镁离子：2Mg+2B. 银元素：AG
C. 五氧化二磷：P2O5D. 8 个硫原子：S8
【答案】C
【解析】
【详解】A、书写离子符号时，右上角的数字表示离子所带电荷数，带正电用+，带负电用，数字在前，正负号在后，表示多个离子时在符号前面加数字，2个镁离子正确写法应为。答案错误。
B、元素符号的写法应为第一个字母大写，第二个字母小写，银元素符号应为Ag。答案错误。
C、五氧化磷的化学式为。答案正确。
D、原子的符号为该元素的元素符号，表示多个原子则在前面加数字，8个硫原子符号应为8S。答案错误。
故选C。
5. 下列相关物质属于氧化物的是（ ）
A. 碱式碳酸铜B. 氯化钾C. 液氧D. 氧化镁
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、碱式碳酸铜由Cu、C、H、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、氯化钾由K、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
6. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是（ ）
A. 活性炭有吸附性，可除去水中色素
B. 铜具有导热性，可用于制作导线
C. 金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃
D. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
【详解】A、活性炭有吸附性，可除去水中色素，故A正确；
B、铜具有导电性，可用于制作导线，故B错误；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故C错误；
D、石墨有导电性，可用于制作电极，故D错误。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题：工业上常采用分离液态空气制备氧气，实验室加热氟酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物也可制取氧气，同时生成易溶于水的氯化钾。该反应中二氧化锰是催化剂。
7. 有关“液态氧汽化”说法正确的是（ ）
A. 氧分子体积变大B. 氧分子间空隙变大
C. 氧分子数目变多D. 氧分子质量变大
8. 下列有关加热氯酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A. 组装仪器B. 加热固体
C. 收集气体D. 氧气验满
9. 对KClO3完全分解后的残留固体进行分离提取二氧化锰，下列实验操作步骤中首先进行的是（ ）
A. 干燥B. 溶解C. 洗涤D. 过滤
【答案】7. B 8. C 9. B
【解析】
【7题详解】“液态氧汽化”，只是分子之间间隔发生了改变，分子的体积、质量、数目不变。故选B；
【8题详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
C、氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选C；
【9题详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，完全分解后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰。
故选B。
10. 下列符号所展示的微观粒子中，能保持二氧化碳化学性质的微观粒子是（ ）
A. CB. OC. O2D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，表示为CO2。故选D。
11. 我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素 (C15H22O5) 和双氢青蒿素(C15H24O5) , 为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A. 青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质
B. 青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
C. C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素
D. 一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、青蒿素和双氢青蒿素化学式不同，是两种不同的物质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，青蒿素由C、H、O三种元素组成，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、C、H、O三种元素为人体必需的常量元素，不符合题意；
D、由化学式可知，青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，符合题意。
故选D。
12. 镓是常用的半导体原材料。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓的相对原子质量是69.72g
B. 镓离子中核外电子数为31
C. 镓元素属于非金属元素
D. 可用 Ga表示物质镓
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量是69.72，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31，镓离子是镓原子失去电子后形成的，故镓离子中核外电子数小于31，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，不符合题意；
D、Ga可以表示镓这种物质，镓元素，还能表示一个镓原子，符合题意。
故选D。
13. 下列有关实验的操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、选取量筒时，要选取比量取液体体积大，且最接近的，用10mL的量筒量取8.0mL的水，故操作错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部没有放入少量水会造成瓶底炸裂，故操作正确；
C、红磷点燃后一定要快速放到集气瓶中，并塞紧瓶塞，防止装置内气体受热膨胀从瓶口逸出而使进水量增多，导致测量的氧气含量结果偏大，故操作错误；
D、高锰酸钾制取氧气结束时需要先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故操作错误。
故选B。
14. 为防止疾病传染，河水需经处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸②用消毒剂杀菌消毒③过滤④自然沉降。较为合理的处理顺序是（ ）
A. ①②③④B. ④③②①
C. ④②③①D. ②④③①
【答案】B
【解析】
【详解】将河水转化为饮用水的处理过程：一般先进行自然沉降（除去水中的难溶性大颗粒），然后过滤（除去难溶性杂质），再经用消毒剂杀菌消毒（杀死微生物）等过程，最后加热煮沸即可饮用，所以顺序为：④③②①。故选B。
15. 下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸是液体，应存放在细口瓶中，图中操作正确，符合题意；
B、氧化铜是固体，应存放在广口瓶中，图中操作错误，不符合题意；
C、澄清石灰水是液体，应存放在细口瓶中，图中操作错误，不符合题意；
D、氢气密度比空气小，集气瓶应倒放在桌面上，且磨砂面应向下，不符合题意。
故选A。
16. 下列区分物质的方法中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 用无色酚酞试液区分氨水和水
B. 用闻气味的方法区分氮气和氧气
C. 用加热蒸干的方法区分食盐水和蒸馏水
D. 通过观察颜色区分碱式碳酸铜和木炭粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、无色酚酞试液遇到碱变红色，遇蒸馏水不变色，可以鉴别，故实验方法正确；
B、氮气和氧气都是无色无味气体，闻气味的方法不能鉴别，故实验方法错误；
C、食盐水加热蒸干后有固体出现，蒸馏水加热蒸干后没有物质剩余，可以区别，故实验方法正确；
D、碱式碳酸铜是绿色的，木炭粉是黑色的，可以鉴别，故实验方法正确。
故选B。
17. 如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中电能转化为化学能
B. b试管内收集的气体是氢气
C. a试管内收集的气体能使带火星的木条复燃
D. 电解水实验可以证明水是由氢气和氧气组成
【答案】A
【解析】
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。
【详解】A、电解水时该反应将电能转化为化学能，故选项说法正确；
B、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，装置中b管收集的气体是氧气，故选项说法错误；
C、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，装置中a管收集的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选A。
18. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列事实与相关解释或结论合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、鱼能在水中生活，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意；
B、将木柴架空可以使燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、碳在常温下不与氧气反应， 点燃时能与氧气反应，是因为反应温度不同，需要温度达到碳的着火点，碳才能燃烧，符合题意；
D、将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上， 烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，不符合题意。
故选C。
19. 用调节好的托盘天平称量7.5g氯化钠固体时，发现指针向分度盘中线的左侧偏斜，后续应进行的操作是（ ）
A. 调节天平平衡螺母B. 添加砝码
C. 继续添加药品D. 减少药品
【答案】D
【解析】
【详解】小明同学用托盘天平称取7.5g克氯化钠固体，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体直至天平平衡；在称量过程中他发现天平指针向左边偏，为了使天平达到平衡，说明氯化钠的质量大于需要的质量，应减少氯化钠。故选D。
20. 硼纤维是将硼沉积到金属丝表面形成的材料，具有较好的耐热性和弹性。硼可由氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气在 1200℃~1300℃时反应制得，同时生成氯化氢。下列说法不正确的是（ ）
A. 硼纤维具有耐热性 B. 氯化硼可能与水反应
C. 该制硼反应属于化合反应 D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A、硼纤维是将硼沉积到金属丝表面形成的材料，具有较好的耐热性和弹性，不符合题意；
B、硼可由氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气在 1200℃~1300℃时反应制得，氯化硼需与干燥的氢气反应，说明氯化硼可能与水反应，不符合题意；
C、氯化硼与氢气在1200℃~1300℃时反应生成硼和氯化氢，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸，故该反应需要在隔绝空气的条件下进行，不符合题意。
故选C。
非选择题(共60分)
21. 下图是实验室常用制备气体的装置。
（1）仪器a的名称为______。
（2）从“物质组成的角度”分析，实验室选用高锰酸钾制取氧气的理由是______。
（3）用F装置收集氧气，适宜的时机是______。
（4）搭建如图1 所示装置时, 需要调整试管的高度, 可松开______(选填“K1”、 “K2”或“K3”) 处的螺丝，待调整后再拧紧。
（5）如图2为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管(即增氧孔)， 使用时将氧气通入增氧孔。
①若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供氧气，上述发生装置中最适合的是_______(填字母)。
②用增氧酒精灯引燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，该反应的符号表达式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）高锰酸钾组成中含有氧元素
（3）导管口气泡连续均匀冒出时
（4）
（5）①. C ②.
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，故从“物质组成的角度”分析，实验室选用高锰酸钾制取氧气的理由是：高锰酸钾组成中含有氧元素；
（3）用F装置，即排水法收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
（4）铁架台上的三个旋钮，K1顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K2顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K3在铁夹上，用于夹紧试管，故需要调整试管的高度，可松开K1处的螺丝，待调整后再拧紧；
（5）①若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故上述发生装置中最适合的是C；
②用增氧酒精灯引燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，该反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：。
22. 阅读下面科普短文。
乙醇 (C2H5OH) 俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高浓度酒精。
医用酒精(浓度为75%)主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌； 浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。
下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间：
（1）乙醇属于_______(填“单质”或“化合物”) 。
（2）“淀粉水解”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (已知：葡萄糖化学式为( )
（3）酒精浓度为______时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。
（4）酒精杀灭大肠杆菌所需时间与其浓度的关系是______。
（5）某实验小组利用如图装置加热石灰石，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。(已知：①石灰石的主要成分是碳酸钙；②)
此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：______。
【答案】（1）化合物
（2）化学
（3）80%
（4）酒精浓度在40%~100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大肠杆菌所需的时间先减小后增大
（5）不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，此过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据表中数据可知，酒精浓度为80%时，杀灭金黄色葡萄球菌用的时间最短，故杀灭金黄色葡萄球菌速度最快；
（4）根据表中数据可知，酒精浓度在40%~100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大肠杆菌所需的时间先减小后增大；
（5）石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，是因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，也使澄清石灰水变浑浊。
23. 空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成化肥的流程如图所示。
I. 氮气的获取
（1）工业上通过控制温度可将液态空气中沸点_______(填“较高”或“较低”) 的氮气先于氧气分离出来。
（2）利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离获取到氮气。由题下图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，证据是______。

Ⅱ. 氨气的制备
（3）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行。
① 合成氨气反应的符号表达式为______。
② 科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是______。
（4）从“合成塔”中出来的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅲ. 氨气的利用
（5）氦气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。
①写出硝酸铵的化学式_______。
②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素[]同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的符号表达式为______。
【答案】（1）较低
（2）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（3）①. ②. 提高氢气和氮气的化学反应速率##提高合成氨的化学反应速率
（4）混合物
（5）①. ②.
【解析】
（1）从步骤中可以看出氮气先汽化，说明氮气的沸点比氧气的沸点低；
（2）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大；
（3）①在高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的符号表达式为：；
②使用催化剂的目的主要是加快反应速率；
（4）从“合成塔”中出来的气体除了有氨气外，还有剩余的氮气和氢气，因此从“合成塔”中出来的气体是混合物；
（5）①硝酸铵中铵根是+1价，硝酸根是-1价，其化学式为NH4NO3；
②“相对分子质量最小的氧化物”为水，则反应物为氨气和二氧化碳，生成物为CO（NH2）2和水，该反应的符号表达式为：。
24. 市场出售的某食盐添加了碘酸钾(KIO3) ，可补充碘元素。
（1）该食盐中含有的金属元素为______。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为_____，人体缺碘元素可能造成的疾病是_____(填字母) 。
a. 贫血 b. 甲状腺疾病 c. 侏儒症
（3）某兴趣小组设计了如下实验探究KIO3的性质。
【实验1】探究KIO3的热稳定性。按下图装置及试剂进行实验，实验现象记录如下。
【解释与结论】
①实验1-1组装好装置后，应进行的操作是______。
②根据实验1-2，试分析收集到的气体具有的性质是______、______。
③进一步实验可知，实验1-1中还产生了碘化钾(KI)，该反应的符号表达式为______。
【实验2】探究 KIO3与维生素C的反应。按下图操作及试剂进行实验，实验现象记录如下表。
资料：淀粉溶液遇I2变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸不变色。
【解释与结论】
④根据实验2-1，可得到的结论是______。
⑤对比实验2-1、2-2， 影响KIO3与维生素C反应的因素是______。
【反思与评价】
⑥以上实验_______(填“能”或“不能”) 得出“醋酸促进KIO3与维生素C的反应”的结论。
【答案】（1）、K
（2）①. +5 ②. B
（3）①. 检查装置气密性 ②. 气体的密度大于空气 ③. 具有助燃性 ④. ⑤. 能与维生素C反应生成 ⑥. 物质的浓度 ⑦. 不能
【解析】（1）该食盐中含有的金属元素为钠、钾，符号为：、K；
（2）在KIO3中，K是+1价，O是-2价，设I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；甲状腺疾病就缺碘或碘过量引起的，故选B；
（3）①根据实验要求，实验1-1组装好装置后，应进行的操作是检查装置气密性；
②分析实验1-2的实验现象可知，带火星木条复燃，说明1-1中收集到的气体是氧气，说明该气体的密度比空气大且能助燃；
③根据实验可知，加热KIO3生成氧气和碘化钾，反应的符号表达式为：；
④淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3溶液与维生素C溶液混合，能使淀粉溶液变蓝，则可说明KIO3能与维生素C反应生成I2；根据实验2-1，可得到的结论是能与维生素C反应生成；
⑤对比分析实验2-1、2-2的实验方案可知，KIO3溶液与维生素C溶液的浓度不同，反应速率不同，则对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO3与维生素C反应速率的因素是反应物浓度不同；
⑥分析实验2-3可知，醋酸不会促进KIO3与维生素C的反应，理由是醋酸可能与KIO3反应生成生成I2。
25. 氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
I. 氢气的制取
（1）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图所示。
①此法制取氢气的不足之处是_____。
②图中曲线B 对应的微观粒子是_____ (填符号) 。
（2）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在 120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图所示：
①该反应的符号表达式为______.
②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1开始，单位时间内 CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”) 。
Ⅱ. 氢气的储存
（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是_____。
（4）某镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应生成了MgH2，MgH2中氢元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
Ⅲ. 氢气的利用
（5）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为____.出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量N2，加入N2的目的是_____。
【答案】（1）①. 能耗高 ②. O
（2）①. ②. 降低
（3）分子之间存在间隔
（4）①. 防止熔炼时镁、铜与氧气反应 ②. 7.7%
（5）①. ②. 降低氢气的体积分数，防止发生爆炸
【解析】（1）①水热分解可得氢气，该反应需要在高温下进行，不足之处是：能耗高；
②每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子，原子用元素符号表示，故图中曲线B对应的微观粒子是O；
（2）①由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂和120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为：；
②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，由图可知，从t1开始，氢气的体积分数下降，氧化钙的消耗率变慢，说明单位时间内 CaO消耗率降低；
（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）①将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止熔炼时镁、铜与氧气反应；
②MgH2中氢元素的质量分数为：；
（5）氢气和氧气在Pt-Pb催化剂作用下反应生成过氧化氢，该反应的符号表达式为：；
出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量氮气，氮气化学性质稳定，可降低氢气的体积分数，防止发生爆炸。
26. MnO2是合成工业、实验室常用的催化剂。
I. MnO2的制备
实验室以软锰矿(主要含MnO2)为原料制备MnO2的流程如下：
（1）“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在_______(填字母) 。
a. 35℃ b. 100℃
（2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有_____(任填一种)。
（3）在空气中煅烧 MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①温度控制在450℃的目的是____。
②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。
Ⅱ. MnO2的利用
（4）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下：
①上述反应的符号表达式为______。
②实验结果说明催化剂的催化效果与_____有关。
（5）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。
①其反应的理论产氧率为______。
[已知KClO3中氧元素完全转化为O2，产氧率 结果精确到0.1%]
②加热一定质量 MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有_______(测定过程中产生的误差可忽略)。
【答案】（1）a
（2）漏斗##玻璃棒##烧杯
（3）①. 得到较纯的 ②. 部分、转化为
（4）①. ②. 催化剂的聚集状态##接触面积大小
（5）①. 39.2% ②. 受热分解生成（合理即可）
【解析】（1）碳酸氢铵受热易分解，所以保证在较低温度下进行反应，故选a；
（2）在实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）①据图可知，煅烧温度在450℃时，生成二氧化锰最多，所以温度控制在450℃的目的是得到较纯的；
②据图可知，加热至370℃~410℃间，部分、转化为，所以加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升；
（4）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；
②由表中数据可知，粉末状的二氧化锰比块状的二氧化锰的催化效果好，说明催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态或接触面积大小；
（5）①根据反应关系可知，其反应的理论产氧率为；
②加热一定质量 MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应，发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有： MnO2在加热的条件分解产生氧气。
选项
实验
操作
A
量取 80mL 蒸馏水
向 50mL 量筒内直接倾倒至所需体积
B
铁丝在氧气中燃烧
预先在集气瓶内加适量的水
C
空气中氧气体积分数的测定
盛红磷的燃烧匙缓慢伸入集气瓶
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
收集完毕， 先熄灭酒精灯， 后移出导管
选项
事实
解释或结论
A
鱼能在水中生活
氧气易溶于水
B
将木柴架空可以使燃烧更旺
降低了木柴的着火点
c
碳在常温下不与氧气反应， 点燃时能与氧气反应
反应温度不同
D
将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上， 烧杯内壁出现水雾
石蜡中含有水
酒材浓度
40%
50%
60%
70%
80%
90%
100%
金黄色葡萄球菌
4小时
2小时
30分钟
5分钟
2分钟
30分钟
7 天
溶血性链球菌
2分钟
20秒
10秒
10秒
10秒
5分钟
15分钟
大肠杆菌
2分钟
25秒
20秒
30秒
1小时
15小时
1 天
序号
1-1
1-2
装置
现象
加热较长时间后， 产生大量气泡
带火星的木条复燃
操作
序号
溶液中物质的浓度
实验现象
KIO3
维生素C

2-1
10%
10%
溶液立即由无色变为蓝色
2-2
0.5%
0.5%
溶液逐渐由无色变为蓝色
2~3
0.25%
0.25%
一段时间后溶液无明显变化。再滴入5消稀醋酸后， 溶液逐渐变为汲蓝色
催化剂(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合
不振荡
剧烈反应， 带火星的木条复燃
3.5 分钟
块状
反应较慢， 火星红亮但木条未复燃
30分钟