吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题，共7页。试卷主要包含了下列电离方程式的书写正确的是，下列物质属于强碱弱酸盐的是，在溶液中加入溶液，所得溶液呈等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用铅笔填涂；非选择题必须用黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（共20小题，每题3分）
1.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是（ ）
A.氯化氢溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸钠溶液
3.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A.溶液的
B.溶液的大于7
C.溶液能与溶液反应生成
D.等体积等的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多
4.下列说法错误的是（ ）
A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大
B.在任何温度下，纯水都显中性
C.在时，纯水中的大于
D.时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，
5.下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A.熔融状态下的电离：
B.的电离：
C.HF的水溶液：
D.水溶液中的电离：
6.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的电子数为
B.标准状况下，含有的原子数为
C.将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。
D.在溶液中，为
7.在常温下，用水稀释时，随着水量的增加而减小的是（ ）
A.的电离程度
B.
C.电离平衡常数
D.的物质的量
8.下列物质属于强碱弱酸盐的是（ ）
A.B.C.D.
9.下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是（ ）
A.实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
B.实验室配制溶液时，常滴加少量的溶液
C.用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂
D.常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
10.在溶液中加入溶液，所得溶液呈（ ）
A.酸性B.碱性C.中性D.弱酸性
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.无色的溶液中：、、、
B.饱和溶液中：、、、
C.使石蕊变红的溶液中：、、、
D.透明澄清的溶液中：、、、
12.在溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B.如果实验需用的NaOH标准溶液，配制时可选用容量瓶
C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大
14.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入、，发生反应：
。已知的平衡转化率为。下列说法错误的是（ ）
A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B.达到化学平衡时，）
C.反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小
D.平衡时，若的转化率为，则
15.对于可逆反应 ，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A.①压强对反应的影响
B.②温度对反应的影响
C.③恒容平衡体系增加对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
16.可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的焓变，熵变
B.增加压强，平衡常数将减小
C.由可知，该反应能自发进行
D.恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态
17.下列关于反应说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.将部分分离出来，（正）将增大
C.使用适当催化剂能降低反应的活化能
D.反应平衡常数可表示为
18.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
19.稀氨水中存在着平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的（ ）
①固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤固体
A.①②③B.③⑤C.③D.③④
20.已知水的电离方程式：。下列叙述中，正确的是（ ）
A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，增大，增大
B.降低温度，减小，不变
C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低
D.向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，降低
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3道大题，每空2分）
21.回答下列问题
（1）已知① ，
② ，则碳的燃烧热=_____。
（2）工业合成氨的热化学方程式为 ；已知N=N键的键能是，H—H键的键能是，则N—H键的键能是_______________；向体系中加入2mlN2充分反应，放出的热量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ，原因是________________________。
（3）已知某反应过程如图所示，则该反应为的_________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的热化学方程式为_____________________。
22.回答下列问题：
（1）在用的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：
①若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_____色变_____色。
②装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____________（填“高”或“低”，下同）
③滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏____________。
（2）在密闭容器中进行如下反应：高温条件下， ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度变化（填“增大”、“减小”或“不变”）及平衡如何变化（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
①保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_________，___________。
②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，____________。
23.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
I.准确称取烧碱样品，将样品配成的待测液。
II.
（1）取待测液，用_______________量取注入锥形瓶中。（填仪器）
（2）用标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____________的玻璃活塞，右手不停地摇动___________，两眼注视______________，直到滴定终点。
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_________________。
（4）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________________________。
高二化学第二次质量检测参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．D 5．D
6．C 7．B 8．A 9．A 10．C
11．D 12．A 13．C 14．D 15．C
16．C 17．C 18．C 19．C 20．D
21． - 393 kJ·ml-1 391.55kJ/ml 小于 该反应是可逆反应，2ml氮气不能完全反应 吸热 A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/ml
22．(1) 红色 无色 ， 高 ， 低
(2) 正向移动 增大 ， 逆向移动 增大
23．(1)碱式滴定管
(2) 酸式滴定管的玻璃活塞 锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)0.4000ml•L-1
(4)80%
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70