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吉林省辽源市田家炳高中五校第七十七届期末联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
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这是一份吉林省辽源市田家炳高中五校第七十七届期末联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了在的反应中，现采取下列措施等内容，欢迎下载使用。
本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（ ）
A．亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理．
D．运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料
2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．谷氨酸钠是常见的增味剂
B．油脂属于混合物，可用于制造肥皂
C．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
3．化学用语是一种简洁又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式为
C．乙烯的球棍模型为D．乙酸的分子式为：
4．下列哪个反应的热量变化如图所示（ ）
A．C和水蒸气高温反应生成水煤气B．煅烧石灰石
C．锌和盐酸反应制氢气D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气
5．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法
7．实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D．“沉淀”时每生成lml碘，理论上转移2ml电子
8．开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．和在光照或风能作用下直接生成
B．该过程涉及2种能量转化形式
C．该固氮过程均发生氧化还原反应
D．上述过程包括
9．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强，②增加碳的量，③通入，④恒容下充入，⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
10．下列两种物质间的关系描述正确的是（ ）
A．H和D互为同位素B．和互为同素异形体
C．和互为同系物D．和互为同分异构体
11．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间，进行如图所示的实验。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水
B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有四种产物
D．8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2
12．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含0.1ml/L的溶液中数为0.2B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5
C．1.6g所含有的电子数为0.85D．标况下个分子所占有的体积约为22.4L
14．化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．图1：能将化学能转化为电能
B．图2：电极b为负极，发生氧化反应
C．图2：当电路中转移1ml电子时，电极上消耗的
D．图3：1ml和1ml完全反应生成2mlNO（g）的过程中放出180kJ能量
15．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若a为单质铁，则X可能是
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为
C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（14分）焦亚硫酸钠（）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置（夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______，反应中体现了70%浓硫酸的______性。
（3）装置B的作用是______。
（4）反应一段时间后，装置C中有晶体析出，中S元素的化合价为______。
（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有______溶液：若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为______，写出发生反应的离子方程式：______。
（6）装置E的作用为______。
17．（13分）
Ⅰ．已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：。
请回答下列问题。
（1）该可逆反应的化学方程式可表示为______。
（2）用物质B来表示0～2s的平均反应速率为______。
（3）从反应开始到2s末，A的转化率为______。
（4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______（填序号）。
A．（消耗）＝（生成）B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变D．
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向______（填“反应物”或“生成物”）的方向移动。
Ⅱ．潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示：
（1）电极a是______。（填“正极”或“负极”）
（2）电解质溶液中离子向______移动（填“电极a”或“电极b”）。
（3）电极b的电极反应式为______。
18．（15分）
Ⅰ．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为______。
当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数目是______。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：______。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有______。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．光导纤维的主要成分是
C．已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知，
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，回答以下问题。
（1）汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：______（填化学方程式）。
（2）处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为______。
（3）NO、都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为______。
19．（13分）烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有芳香气味的油状液体，有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）化合物A名称为______，化合物B的结构简式为______，化合物C的官能团为______。
（2）F→G的反应类型是______，D＋G→H的化学方程式为______。
（3）化合物E分子式为，能与碳酸钠溶液反应放出，则X的结构简式为______。
（4）下列说法错误的是______。
A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂B．物质B不能与CuO发生反应
C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和HD．B与G都属于醇类，且互为同系物
（5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式______。
参考答案
一、选择题
二、非选择题
16．（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分） 酸（1分）
（3）作安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）＋4价（1分）
（5）品红（1分） 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅（2分）
（2分）
（6）除去多余的，防止污染空气（2分）
17．Ⅰ．（1）（2分）（2）（2分）
（3）（2分）（4）BE（2分）（5）生成物（1分）
Ⅱ．（1）负极（1分）（2）电极a（1分）（3）（2分）
18．Ⅰ．（1）（2分）； （2分）
（2）（2分）；
（3）、（写出一种即给分）（1分）
（4）BD（2分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
19．（1）乙烯（1分） （2分） 醛基（1分）
（2）加成反应（1分）
（2分）
（3）（2分）
（4）B（2分）
（5）或或（2分）A
B
C
起始物质的量浓度/
1.5
1
0
2s末物质的量浓度/
0.9
0.8
0.4
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
C
D
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
C
A
D
B
C
C
B
本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（ ）
A．亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理．
D．运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料
2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．谷氨酸钠是常见的增味剂
B．油脂属于混合物，可用于制造肥皂
C．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
3．化学用语是一种简洁又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式为
C．乙烯的球棍模型为D．乙酸的分子式为：
4．下列哪个反应的热量变化如图所示（ ）
A．C和水蒸气高温反应生成水煤气B．煅烧石灰石
C．锌和盐酸反应制氢气D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气
5．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法
7．实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D．“沉淀”时每生成lml碘，理论上转移2ml电子
8．开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．和在光照或风能作用下直接生成
B．该过程涉及2种能量转化形式
C．该固氮过程均发生氧化还原反应
D．上述过程包括
9．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强，②增加碳的量，③通入，④恒容下充入，⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
10．下列两种物质间的关系描述正确的是（ ）
A．H和D互为同位素B．和互为同素异形体
C．和互为同系物D．和互为同分异构体
11．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间，进行如图所示的实验。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水
B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有四种产物
D．8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2
12．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含0.1ml/L的溶液中数为0.2B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5
C．1.6g所含有的电子数为0.85D．标况下个分子所占有的体积约为22.4L
14．化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．图1：能将化学能转化为电能
B．图2：电极b为负极，发生氧化反应
C．图2：当电路中转移1ml电子时，电极上消耗的
D．图3：1ml和1ml完全反应生成2mlNO（g）的过程中放出180kJ能量
15．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若a为单质铁，则X可能是
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为
C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（14分）焦亚硫酸钠（）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置（夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______，反应中体现了70%浓硫酸的______性。
（3）装置B的作用是______。
（4）反应一段时间后，装置C中有晶体析出，中S元素的化合价为______。
（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有______溶液：若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为______，写出发生反应的离子方程式：______。
（6）装置E的作用为______。
17．（13分）
Ⅰ．已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：。
请回答下列问题。
（1）该可逆反应的化学方程式可表示为______。
（2）用物质B来表示0～2s的平均反应速率为______。
（3）从反应开始到2s末，A的转化率为______。
（4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______（填序号）。
A．（消耗）＝（生成）B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变D．
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向______（填“反应物”或“生成物”）的方向移动。
Ⅱ．潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示：
（1）电极a是______。（填“正极”或“负极”）
（2）电解质溶液中离子向______移动（填“电极a”或“电极b”）。
（3）电极b的电极反应式为______。
18．（15分）
Ⅰ．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为______。
当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数目是______。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：______。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有______。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．光导纤维的主要成分是
C．已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知，
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，回答以下问题。
（1）汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：______（填化学方程式）。
（2）处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为______。
（3）NO、都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为______。
19．（13分）烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有芳香气味的油状液体，有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）化合物A名称为______，化合物B的结构简式为______，化合物C的官能团为______。
（2）F→G的反应类型是______，D＋G→H的化学方程式为______。
（3）化合物E分子式为，能与碳酸钠溶液反应放出，则X的结构简式为______。
（4）下列说法错误的是______。
A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂B．物质B不能与CuO发生反应
C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和HD．B与G都属于醇类，且互为同系物
（5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式______。
参考答案
一、选择题
二、非选择题
16．（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分） 酸（1分）
（3）作安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）＋4价（1分）
（5）品红（1分） 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅（2分）
（2分）
（6）除去多余的，防止污染空气（2分）
17．Ⅰ．（1）（2分）（2）（2分）
（3）（2分）（4）BE（2分）（5）生成物（1分）
Ⅱ．（1）负极（1分）（2）电极a（1分）（3）（2分）
18．Ⅰ．（1）（2分）； （2分）
（2）（2分）；
（3）、（写出一种即给分）（1分）
（4）BD（2分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
19．（1）乙烯（1分） （2分） 醛基（1分）
（2）加成反应（1分）
（2分）
（3）（2分）
（4）B（2分）
（5）或或（2分）A
B
C
起始物质的量浓度/
1.5
1
0
2s末物质的量浓度/
0.9
0.8
0.4
1
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B
C
D
C
D
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
C
A
D
B
C
C
B
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