吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题含答案

这是一份吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列方程式与所给事实不相符的是，关于下列各装置图的叙述正确的是，当固体在水中溶解达到平衡时等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷共24题，满分100分，共8页，考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内．
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚．
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效．
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cu:64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A． B． C． D．
2．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（ ）
A．锌位于元素周期表的区
B．基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．钒位于元素周期表中第四周期VB族
D．钥的价层电子排布式为
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下的溶液中数目为
B．常温下，的溶液中氮原子数为
C．碳酸钠溶液含有的数目一定小于
D．粗铜精炼中阳极质量减小时，转移电子数目为
4．某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是（ ）
A．在容器中加入氧气，反应物反应速率减小
B．加入少量，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增多
5．下列说法正确的是（ ）
A．，则的燃烧热
B．已知：，则
C．密闭容器中充入和足量发生反应：条件下测得放出的热量
D．，常温常压时，锡以灰锡状态存在
6．在一定条件下，溶液中存在平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．加入固体，减小
7．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．向浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：
B．用白醋去除水垢的离子方程式：
C．向溶液中滴加少量，溶液橙色加深：
D．氯化铵的水溶液显酸性：
8．常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
9．关于下列各装置图的叙述正确的是（ ）
A．用图①装置实现铁上镀铜，极为铁，电解质溶液可以是溶液
B．图②装置盐桥中的移向左侧烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同
10．当固体在水中溶解达到平衡时：，为使固体的量减少，可加入的物质是（ ）
A． B． C． D．
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
11．，已知醋酸的电离常数为，将溶液滴入溶液的过程中，溶液中由水电离出的与加入溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．两点溶液的相同
B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：
C．e点所示溶液中，
D．滴定过程中，与的比值逐渐减小
12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响
C．实验3比较和溶解度大小 D．实验4滴定法测溶液浓度
13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．实验室用排饱和食盐水法收集
14．已知：，其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）
A．
B．该反应的
C．两点的平衡常数：
D．其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点
15．时，的电离常数的电离常数．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
16．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：点C．从点到点，溶液中逐渐增大
D．在点和点均存在：（酸根阴离子）
17．下列关于水的电离的说法不正确的是（ ）
A．将水加热至，水的电离平衡正向移动，
B．向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，的盐酸中，水电离的
18．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的密闭刚性容器中，发生反应末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数等于0.5 B．的平衡转化率为
C．的值为1 D．和的平衡转化率相等
19．用酚䣭作指示剂，以的溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ）
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
20．通过滴加相同浓度的盐酸或溶液来调节溶液的，实验测得含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液的关系如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶于水，所得溶液中的水解程度小于其电离程度
B．的数量级为
C．水的电离程度：点大于点
D．点溶液中存在：
三、非选择题，共50分．
21．（9分）酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
已知：的电离常数
（1）用化学用语解释④呈酸性的原因：______________
（2）的溶液①中由水电离出的为______________
（3）浓度均为的上述②③④三种溶液，由大到小为______________
22．（16分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）
（2）一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生煤气化制氢反应．
①反应Ⅰ的平衡常数表达式______________．
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡______________移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同），加入固体，平衡______________移动．
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是______________．
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的压强保持不变
C．的体积保持不变 D．断裂的同时，生成键
（3）常温下，保持压强为不变，向密闭容器中加入足量的和，反应达平衡时，物质的量为的物质的量为；反应Ⅱ的平衡常数______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（4）时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数______________．[已知]
23．（11分）党的十九届五中全会把碳达峰、碳中和作为“十四五”规划和2035年远景目标，研究的利用对实现碳达峰、碳中和具有重要意义．
图一 图二
（1）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠䈌和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为．放电时该电池“吸入”，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为______________．
②放电时，当转移-时，负极质量减少______________g．
（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是______________．
②上述电解反应在温度小于时进行，碳酸钻先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为______________．
24．（14分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钎．
（1）钇与钪同族，位于元素周期表中钪的下一周期，基态钎原子的价电子排布图为______________，与元素同周期的基态原子中，未成对电子数与原子相同的元素还有种______________．
（2）在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：______________．
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是______________（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）与均为第二周期元素：
①元素的原子核外共有______________种不同空间运动状态的电子．
②电离能，原因是______________．
高二化学（参考答案）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
11．D
12．A【详解】A．针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定锌与稀硫酸的反应速率，故A正确：
B．实验2中酸性高锰酸钾溶液过量，滴加草酸溶液不能褪色，不可研究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．实验3中硝酸银过量，滴加硫化钠后生成硫化银不能确定是不是由氯化银转化而生成的硫化银，不能比较和溶解度大小，故C错误；
D．实验4滴定法测溶液浓度，盐酸要用酸式滴定管盛装，故D错误；故选A．
13．B【详解】A．啤酒中存在平衡：，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，反应是一个反应后分子数减小的反应，压缩体积后平衡正向移动，颜色变深是由于体积减小，各物质浓度变大导致，不能用平衡移动原理解释，B正确；
C．实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C错误；
D．，饱和食盐水中氯离子浓度较大，平衡逆向移动，抑制了氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，D错误；
故选B．
14．D【详解】A．同温下，从下到上，转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是体积减小的反应，说明是加压即，故A正确；
B．看压强曲线，从左到右，温度逐渐增大，转化率逐渐减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应即，故B正确；
C．A、B两点温度相同，因此两点的平衡常数相等即，故C正确；
D．其它条件不变，通入一定量的，平衡正向移动，但转化率减小，因此转化率不可能从A点到B点，故D错误．
综上所述，答案为D．
15．B【详解】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；
B．时，反应的，B错误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，大，C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；故选B．
16．C【详解】A．稀释前两溶液的值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：，故A正确；
B．点值小于点值，说明点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：点点，故B正确；
C．从b点到点，由于溶液的温度不变，因此溶液中不变，故C错误；
D．在点和点均存在电荷守恒即（酸根阴离子），因此存在：（酸根阴离子），故D正确；
故选：C．
17．D【详解】A．水的电离吸热，将水加热至，水的电离平衡正向移动，水电离出的氢离子浓度增大，小于7，故A正确；
B．向水中加入少量，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；
C．向水中加入少量，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；
D．盐酸抑制水电离，常温下，的盐酸中，水电离的，故D错误；故选：D．
18．A 19．C
20．D【详解】A．溶于水，溶液显碱性，则所得溶液中的水解程度大于其电离程度，A错误；
B．图中可知，为，数量级为，B错误；
C．a点酸电离出氢离子抑制水的电离，点水解促进水的电离，水的电离程度点小于点，C错误；
D．由物料守恒可知，点，溶液中存在：，D正确；故选D．
三、非选择题，共50分．
21．（1） （2） （3）④②③
22．（1） （2）①． ②不 ③不 ④ABC
（3）2 （4）
【解析】
（1）；
（2）①反应的方程式为：，平衡常数的表达式；②容积固定，所以平衡时向容器中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动：固体的多少不影响平衡移动，故加入固体C平衡不移动；
（3）根据氢元素守恒可得生成氢气的物质的量为，根据氧元素守恒可知的物质的量为，气体的总物质的量为，
．
（4）略
23．（1）① ②2.3
（2）①太阳能和电能转化为化学能 ②
【解析】（1）①由示意图可知，正极上得电子发生还原反应上生成，故电极方程式为；②负极上发生的电极反应，则负极质量减少为；
（2）①据图示可知是太阳能和电能转化为化学能的变化过程；②在温度小于时进行碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应式为：．
24．（1） 4
（2） 分离子化合物
（3）①5
②基态原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低（意思对即可）
【解析】（1）（Y）位于元素周期表中（Sc）的下一周期，则（Y）位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，基态（Y）原子的价电子排布式为，价电子排布图为；基态原子的电子排布式为，有1个未成对电子，则与元素同周期的基态原子中，未成对电子数与原子相同的元素还有4种：钾（价电子排布式为）、铜（价电子排布式为）、镓（价电子排布式为）、溴（价电子排布式为）；
（2）在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似：
①的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：；
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，者电负性差值为2.5大于1.7，则它们形成的化合物是离子化合物；
（3）①基态0原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态等于轨道数，则0元素的原子核外共有5种不同空间运动状态的电子；
②原因是基态原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低；