福建省莆田市第二中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

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满分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；K：39；Na：23；Cl：35.5；Cu：64；Ag：108
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题3分，共14小题，共42分）
1.下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是
A.硝酸铵晶体溶于水B.钠和水的反应
C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应D.和反应
2.下列说法正确的是
A.已知（石墨，）（金刚石，），则金刚石比石墨稳定
B.已知 ， ，则
C.氢气的燃烧热为，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

D.在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式为

3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： ，下列叙述错误的是
A.向容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量，逆反应速率不变
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
4.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
A.图（a）中，的作用是催化剂
B.图（b）所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加
C.图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D.图（d）所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为
5.已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是
A.由图可知反应历程中有六个基元反应
B.该历程中的最大能垒（活化能）
C.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
D.是该历程的决速步骤
6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A.液滴中的由区向区迁移
B.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的电极反应
C.液滴下的因发生还原反应而被腐蚀，生成的由区向区迁移，与b区的形成，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为
7.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到时，
C.反应进行到时，B的平均反应速率为
D.反应进行到时，各物质的反应速率相等
8.一定温度下：在的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
A.推测上表中的为3930
B.，
C.反应时，放出的体积为（标准状况）
D.，生成的平均速率为
9.某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是
A.甲室的电极反应式为：
B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，洗水的出口为
C.淡化过程中易在戊室形成水垢
D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为时，戊室收集到（标准状况下）气体
10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是
A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为
11.和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L（标准状况下）气体，假设电解后溶液的体积仍为，下列说法正确的是
A.原混合溶液中
B.上述电解过程中共转移电子
C.电解得到的无色气体与有色气体的体积比为7∶3
D.电解后溶液中
12.城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。
高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备（紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液）的装置示意图如图，下列说法正确的是
A.KOH可以循环使用，制备过程中无须添加
B.工作时，左室和右室溶液的均减小
C.生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加
D.a交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜
13.已知：。测得在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低，转化速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强转化速率越快
C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是优良的稳定剂
D.图丁表明，其他条件相同时，条件下加入能加快的转化
14.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以、为原料制取和。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是
A.图2中极为阴极，应与相连
B.A为阴离子交换膜，为阳离子交换膜
C.电解总反应：
D.产品出口1的产品的物质的量浓度与产品出口2相等
二、填空题（本题共四大题，共58分）
15.（18分）I.某研究性学习小组利用溶液和酸性KMn溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合引起的体积变化）
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中________，________，通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）C组实验中溶液褪色时间________（填“>”或“<”或“=”），C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示）
（3）除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可以通过测定________来比较化学反应速率。
（4）向酸性溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为________。
（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成突变的可能的原因是_____________________。
II.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（6）仪器a的名称为________。
（7）取溶液和稀硫酸进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：
①近似认为溶液和稀硫酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热为___________（保留小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因不可能是___________（填字母序号）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D.用量筒量取溶液的体积时仰视读数
16.（20分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为___________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式为___________。
（2）乙池中总反应式为____________________________________________。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态（浓度一样），则可向其中加入适量的___________（填化学式）物质。
（3）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL（标准状况下），丙池中____________极析出___________铜。
（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的将___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的将___________。
（5）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为___________作电极（填电极的材料）。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
17.（12分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：I.2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料（仅由、H两种元素组成）质量为，在常温常压下完全燃烧生成和时，放出的热量。（1）M的分子式为___________。该气体的标准燃烧热___________。（保留一位小数）
II.火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
（2）请写出作为火箭燃料与NO₂反应的热化学方程式________________。
（3）与足量反应生成和液态水时，放出的热量是_____。
III.甲醇也是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示。
（4）下列说法正确的是_____。
A.上述反应的
B.a反应正反应的活化能为
C.b过程中第I阶段为吸热反应，第II阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E.b过程的反应速率：第II阶段>第I阶段
（5）能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的为_______________
18.（8分）i汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除、等污染物。反应机理如下[表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示。
（1）图1中温度从升至的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是____________________。
（2）图2中时反应V的活化能___________（填“>”“<”或“=”）反应VI的活化能；时发生的主要反应为_____________（填“IV”“V”或“VI”）。
ii工业制硫酸的过程中，转化为是关键的一步，550℃时，在的恒温容器中，反应过程中的部分数据见下表：
（3）若在起始时总压为，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压总压气态物质的物质的量分数，则内的反应速率_________。
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
离子
含量mg/L
9360
83
200
1100
16000
1200
118
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
溶液
A
293
2.0
0.02
4.0
0.1
0
6
B
2.0
0.02
3.0
0.1
8
C
313
2.0
0.02
0.1
1.0
实验次数
起始温度
终止温度
稀硫酸
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
化学键
键能
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
反应时间/min
0
4
2
0
5
1.5
10
2
15
1