山东省聊城第一中学新校区、高铁校区2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

这是一份山东省聊城第一中学新校区、高铁校区2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 分值：100分

一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述正确的有( )
①碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
②由同种元素组成的物质均为纯净物
③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐
④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑤硫酸钡、盐酸、CO2按顺序分类依次为：电解质、既不是电解质也不是非电解质、非电解质
A．1个B．2个C．3个D．4个
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是( )
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
3．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
4．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的粒子数之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的粒子数之比为( )
A．2：1B．3：1C．15：7D．7：5
5．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是( )
A．Cl-、NO、K+、Na+B．HCO、Na+、SO、K+
C．SO、Fe2+、Na+、Cl-D．K+、NO、SO、Ba2+
6．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A．B．
C．D．
7．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、火碱、小苏打
B．碘酒、二氧化碳、硫酸氢钠、火碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化氮、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
8．下列说法错误的是( )
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤
9．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：
10．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．生成物微粒只有SO32-、H2O
B．该反应在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成1个S2－反应转移的电子数为3
11．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
12．已知：①，②，③。下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性：
C．反应③中既体现出还原性又体现出酸性
D．根据以上化学方程式可知反应可以发生
13．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是( )
Mn2+是还原剂，具有还原性
B．氧化性：MnO＞
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
D．若有1个Mn2＋参加反应，则转移5个电子
14．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH
D．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH
15．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是( )
白色沉淀D的化学式为
B．原白色粉末中一定含有、、NaOH
C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl
D．原白色粉末中一定不含有、
17．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．改写成
B．改写成
C． 改写成
D．改写成
18．有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象：
下列说法错误的是( )
A．实验中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与
C．实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D．将实验中溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验中的现象相同
19．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法错误的是( )
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．FeO的氧化性小于ClO−
C．上述反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为2∶3
D．每4个K2FeO4与水反应，产生3个O2
20．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；③向“②”的溶液中加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液( )
A．可能存在B．可能存在、
C．一定存在、、D．一定不存在、、、
三、非选择题：本题包括5小题，共50分。
21．( 8分) 回答下列问题：
以下为中学化学中常见的几种物质：①氯化钠晶体 ②CO2气体 ③蔗糖晶体 ④铜 ⑤NaHSO4溶液
⑥碳酸钙 ⑦盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨小苏打
(1)在以上物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的有 。
(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ；
(3)向⑨的溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式： 。
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于 (填正盐、酸式盐或碱式盐)。
22．( 10分) I．回答下列问题。
(1)“纳米材料”广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到分散剂中，所得分散系可能具有的性质是___________。
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
(2)把少量的饱和溶液滴入沸水中，制成胶体后滴入少量稀盐酸可观察到的现象是： ，继续滴加至稀盐酸过量可观察到的现象是 。写出上述反应的离子方程式 。
Ⅱ．给下图①-⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(3)请推断它们的化学式分别为：① ，③ 。
(4)写出下列序号之间的离子方程式：②和④： 。
23．( 12分)
I．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填字母代号)。
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
Ⅱ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： ，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。
(4)请配平下列反应方程式：
，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为 。
24．( 10分)（1）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 ，其中在反应中表现 性。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
该反应中，被氧化的元素是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式）。
25．( 10分)某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。
向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。X
Y
Z
A
干冰
单质
纯净物
B
烧碱
盐
化合物
C
液氨
电解质
纯净物
D
淀粉溶液
胶体
分散系
甲
乙
丙
A
NaOH
B
CuO
C
Fe
D
NaCl
序号
装置
X溶液
现象
硝酸
溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
溶液
溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗