四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（北校区+北校区）

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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Pb-207
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素
C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热D. 三种物质中C最稳定
3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
4. 下列反应离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mlNa2O2含有的离子数为3NA
B. 1mlCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA
6. 为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C. 试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D. 试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
7. 如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是
A. 氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-
B. 甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压
C. 乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部
D. 丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象
8. 下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A. 溶液B. ：酸性溶液
C. 加热D. 溶液
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 移动装置①中铜丝可控制的量
B. 装置②中选用品红溶液验证的生成
C. 装置③中选用溶液吸收多余的
D. 向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定
C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D
D. 3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL
12. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存，则c(Cl-)>c()
13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6ml/L的硫酸溶液，下列说法正确的是
A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有4种
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D. 若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
14. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是
A. 该合金中
B. 合金完全溶解时，溶液中
C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mL
D. 和的混合气体中，的体积分数是20％
第二部分 非选择题(共58分)
15. 研究含氮、含氯物质转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：
（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5ml和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题
（4）浓硫酸的作用是___________。
（5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。
（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。
16. 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
（1）红棕色气体是__________。(写化学式)
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)

i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
（3）通入的目的是__________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（5）装置乙的作用是_______________________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。
A. 与发生了反应B. 与发生了反应
C. Fe3+与发生了反应D. 与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。
17. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：
（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。
（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。
（4）请写出实验室制备D简单氢化物的化学方程式_______________________。
（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价 b．的还原性比强
c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。
（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。

18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。
（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色
固体物质中可能含有+3价铁元素
B
钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有
C
用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄
氧化性比强
D
某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解
溶液中含有
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。