四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：
I卷（共45分）
单选题（每题3分，共45分）
1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（ ）
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B.“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质不相同
2学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是（ ）
A. NaHSO4、HNO3在水中均能电离出氢离子，都属于酸
B. SO3溶于水实际是H2SO4导电， 所以SO3是非电解质， Na2O2溶于水实际是NaOH导电，所以 Na2O2也是非电解质
C. CuSO4·5H2O、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物
D. Na2O2中阳离子和阴离子物质的量之比为2：1
3．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A

B



4. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
A. 向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O⇋2H＋+Cl＋ClO-
B. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O
C. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O
D. NaHSO4在熔融的电离：NaHSO4=Na＋+H＋＋SO
5化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中，Cu2++S2-=CuS↓
B．过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原
C．反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应。
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
6. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应
B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质
C. 分析反应价值：该反应对温室效应有改善作用，体现了习主席提出的“碳中和”的思想理念
D.该反应为 CO2+2H2OCH4+2O2
7.下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
8.下来关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
A.1ml氯气溶于水转移的电子的物质的量为1ml
B 0.5ml/L的盐酸溶液1L中含有0.5NA个HCI分子
C 标况下18克水的体积为22.4L
D 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.4NA
9. 应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的物质的量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

曲线b：X可能为Na2O2 固体 C. 曲线a：X可能为NH3
曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为水
11. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、NO3-、Cl-
B.K+、NH4+、MnO4-、Br-
C.Fe3+、H+、Cl-、OH-
D.Na+、Ba2+、CO32--、SO42-
12 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B. 向烧碱溶液通入
C. 分散系的分类：
D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)：
13．某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．m克该氯原子的物质的量为ml
C．1ml氯原子质量为的aNA g/ml
D．ng该氯原子所含的电子数为
14如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B. 向固体D中加入少量水，可观察到D结块变为晶体，并放热
C. 1mlNa2O2与足量水反应时转移电子数目为2NA
D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体
15. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为
A. 11：3B.5：13C.13：5D.5：l
II卷（共55分）
16. A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种构成,它们具有如下性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。
(1)推断A、C的化学式:A 、B_____________C .D_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙反应: 。
②B与盐酸反应: 。
③C与硫酸反应: 。

17纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，俗称磁性氧化铁，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
（1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号)，属于非电解质的是___________； (填编号)⑤~⑨中属于强电解质的是___________。(填编号)
（2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。写出FeCl3
电离方程式___________
（3）标况下4.48L的③，约含有___________个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为___________。
（4）将0.1ml·L－1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是___________ml/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为___________g。 (用含a的代数式表示)
（5）（6）简述使用pH试纸测定溶液PH值的操作___________
II．(1)某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
①配平该方程式.
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为____________。
(2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：（8分）
① ②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
A .请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目
b. 的氧化性由强到弱依次是______ _____。
18. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
（1）试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
（2）检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，所选试剂及加入的次序是___________(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2

（3）上图是侯氏制碱法的工艺，将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
（4）侯德榜先生的制碱法得到国际社会的高度评价，写出该方法的原理，用化学方程式表示___________，___________。反应时应先通___________，再通___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为 S042-, Ca2+ ,Mg2+,要除去这些离子可选用①Na2CO3 ②BaCl2 ③ NaOH，加入试剂的顺序为_______________________
A ①②③ B ①③② C ③①② D ②①③
市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。写出发酵粉的主要成分中和胃酸的离子方程式_______________________
19.二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0 ℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________
仪器a的名称_____________________。
(2)试剂X是________。
(3)装置D中冰水的主要作用是______________________________，通入干燥空气的作用是________________________________________________________________________
装置D内发生反应的化学方程式为______________________________
______________________________________________________________。
(4)．已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：
用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；做还原剂的盐酸和起酸性的盐酸的物质的量之比为_______
___________________________________________________________________。
(5)装置E中主要反应的离子方程式为：___________________________________
__________________________________________________________。
(6)向Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中加入足量的氯水发生反应的离子方程式___________。漂白粉的有效成分___________,漂白粉失效的原理，写化学方程式___________。洁厕灵不能与84消毒液混用的原因，用离子方程式表示___________
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
KClO3
Na2O2
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
Fe3O4
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CuO
CO
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
SO2
选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)3胶体
B试管中盛放碳酸氢钠固体
用于除去CO2中的HCl(g)