黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间:75分钟 满分:100分 考试范围：选必1章- 3章1节+必修)
命题人：张超善 审核人：金基国
____班 姓名：___________
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是

A．锌铜原电池 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．风力发电
2．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是
A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
C．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率
D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
3．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B．A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
4．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/ml
②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/ml
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1 kJ/ml
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为
A．+86.9 kJ/ml B．+652.9 kJ/ml C．-86.9 kJ/ml D．-652.9 kJ/ml
5．下列说法不正确的是
A．反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH﹥0
B．对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大
C．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同
6．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6ml·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15ml·L-1·s-1
③2s时物质A的浓度为1.4ml·L-1 ④2s时物质B的浓度为0.3ml·L-1
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
7．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为
A．、B．、
C．、D．、
8．硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：，下列说法不正确的是
A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C．保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加
D．升高温度，反应的正逆速率均增加
9．乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和0.05mlCH3COOH，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是
A．反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应
B．反应达到平衡后CH3COOH的物质的量不可能为0.008ml
C．加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含
D．CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3分子中均含时，说明该反应已达平衡状态
10．在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是
A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化
C．容器内气体的颜色不随时间而变化 D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态
11．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 ml/L、0.05 ml/L、0.3 ml/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 ml/L，O2为0.2 ml/L B．SO2、SO3均为0.8 ml/L
C．SO3为0.4 ml/L D．SO2为0.35 ml/L
12．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率
B．T℃时，若时，则
C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．一定条件下，NH3能完全转化为CO(NH2)2
13.有关反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- ，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．0.10ml·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
15．已知常温下，2ml/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4ml/L，下列说法错误的是
A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8
B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA
C．该条件下，体系中HA的电离度是1%
D．向2ml/L的HA溶液中加入少量2ml/L的NaA溶液，HA的电离程度减小
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题,共55分。
16．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水
(3)已知：2ml 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式： 。
(4)表中是部分共价键的键能。
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。
17.．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 ml·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如表：
①根据上表可知：温度差平均值为
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是 。
A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
18.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·ml-1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·ml-1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
19．请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 。
③在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH) (填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）常温下4种酸的电离平衡常数如下：
①物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为 。
②保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。
A．醋酸钠固体B．冰醋酸C．水D．氯化氢气体
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
第一次月考参考答案及解析
1.【答案】A
【详解】A．锌铜原电池为化学能转化为电能的装置，A符合题意；
B．燃气燃烧为化学能转化为热能和光能，B不符合题意；
C．电动车充电为电能转化为化学能，C不符合题意；
D．风力发电为动能转化为电能，D不符合题意；
2.【答案】A
【解析】A．温度越低，反应速率越小，则将食物放入电冰箱内，可以减小食物腐败的速率，选项A正确；
B．铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，而不是因改变浓度，选项B错误；
C．食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率，选项C错误；
D．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂，是为了防止糕点被空气氧化，减慢糕点变质的速率，选项D错误；
答案选A。
3.【答案】C
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/ml，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1ml A-A和1ml B-B键，吸收akJ能量，D错误；
4.【答案】C
【详解】由盖斯定律③+①×-②×可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1) +(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/ml，故选：C。
5.【答案】A
【解析】A．该反应的ΔS<0，反应的吉布斯自由能∆G=∆H-T·∆S，当ΔG<0 时，反应可以自发进行，且该反应ΔS<0，能在低温下自发进行，可推得反应的ΔH<0，A错误；
B．这是一个吸热反应。当温度升高时，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。温度升高，分子运动加剧，无论是正反应速率还是逆反应速率都会增大，B正确；
C．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，C正确；
D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D正确；
故选A。
6.【答案】C
【解析】由已知2 s后C的浓度为0.6 ml·L－1，根据n＝cV可知C的物质的量为1.2 ml。则：
2A(g) + B(g) 2C(g)
起始(ml) 4 2 0
转化(ml) 1.2 0.6 1.2
2s时(ml) 2.8 1.4 1.2
①.v(A) = 1.2ml2L×2s = 0.3ml·L-1·s-1，①错误；
②.v(B) = 0.6ml2L×2s = 0.15ml·L-1·s-1，②正确；
③根据“三段式”可知，2 s时物质A的浓度＝2.8ml2L = 1.4ml·L-1，③正确；
④根据“三段式”可知，2 s时物质B的浓度＝1.4ml2L = 0.7ml·L-1，④错误。
故选C。
7.【答案】D
【详解】1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则① ，热化学方程式是2ml氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•ml-1；
④ ，是1ml丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热，即为-2221.5kJ•ml-1；
8.【答案】B
【解析】A．保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故A说法正确；
B．保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B说法错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，即反应后逆反应速率增加，故C说法正确；
D．升高温度，化学反应速率加快，即正逆反应速率均加快，故D说法正确；
答案为B。
9.【答案】B
【解析】A．反应的吸热、放热与反应条件无关，故A错误；
B．由用量可知乙酸过量，若乙醇完全反应消耗CH3COOH的物质的量为0.04ml，则剩余CH3COOH的物质的量为0.01ml，因该反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，则试剂消耗CH3COOH的物质的量小于0.04ml，平衡后CH3COOH的物质的量大于0.01ml，因此不可能为0.008ml，故B正确；
C．酸醇酯化时，酸脱羟基醇脱羟基氢，因此加入后，反应混合物中只有和乙酸乙酯中存在18O，故C错误；
D．由上述解析可知CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3分子中始终含有18O，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选：B。
10.【答案】C
【解析】A．根据反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ρ=mV ，m不变，V不变，密度比变，不能判断反应是否达平衡状态，A错误；
B．该反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)前后气体的分子数不变，压强不变，不能判断反应是否达平衡状态，B错误；
C．在反应体系中，I2(g)为紫色气体，当体系颜色不变时，各组分浓度不变，反应达平衡状态，C正确；
D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态，不一定是平衡状态，D错误；
故选C。
11.【答案】D
【解析】
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
某时刻(ml/L) 0.1ml/L 0.05ml/L 0.3ml/L
逆反应极限转化(ml/L) 0.4ml/L 0.2ml/L 0
正反应极限转化(ml/L) 0 0 0.4ml/L
，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c(SO2)＜0.4 ml/L，0＜c(O2)＜0.2 ml/L，0＜c(SO3)＜0.4 ml/L。
【解析】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4ml/L、0.2ml/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；
B．根据解析和硫原子守恒可知c(SO2)+ c(SO3)=0.4ml/L，当SO2、SO3均为0.8 ml/L时，0.8 ml/L+0.8 ml/L<0.4 ml/L，故B错误；
C．SO3为0.4ml/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4ml/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4ml/L，故C错误；
D． SO2为0.35ml/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4ml/L，实际浓度为0.35ml/L小于0.4ml/L，故D正确；
故答案为：D。
12.【答案】C
【解析】A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误；
B．T℃时，平衡时的平衡常数K=c(H2O)c(CO2)C2(NH3)，故若c(H2O)c(CO2)C2(NH3)V逆，故B错误；
C．反应前后的气体系数和在变化，故恒容时，压强在变化，故压强保持不变时，该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；
D．可逆反应反应物的转化率不能达到100%，故D错误；
故选C。
13.【答案】D
【解析】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A正确；
B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B正确；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，图象符合，C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D错误；
故选D。
14.【答案】D
【解析】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确；
D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误；
故选D。
15.【答案】C
【解析】A．已知常温下，2ml/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4ml/L，则平衡时c(A-)=2×10-4ml/L，c(HA)≈2ml/L，则电离常数Ka = c(H+)·c(A−)c(HA) = 2×10−4×2×10−42 = 2×10-8，A正确；
B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确；
C．该条件下，体系中HA的电离度是2×10−4ml/L2ml/L=0.01%，C错误；
D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2ml/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；
故选C。
16.【答案】(1)吸热
(2)A
(3) a
(4)
【详解】（1）选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；
（2）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；
（3）①H2与O2足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；
②根据2mlH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：
，答案为： ；

反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为：
17.【答案】 (1) C (2) 保温隔热，减少热量的损失 (3) D (4) 3.4℃ (5)BD
【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入硫酸中，综上所述C符合题意，故选C；
(2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；
(3)
A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错；
B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错；
C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D；
答案选D
(4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，故答案为：；
A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影响，故A不选；
B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B；
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选；
D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D；
答案选BD。
18.【答案】(1) K= c平(CH3OH)c平(CO)·c平2(H2) a 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小
(2) 减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。
p3>p2>p1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高。
【解析】（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为K= c平(CH3OH)c平(CO)·c平2(H2) ；根据热化学方程式，反应①正方应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a。
（2）由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。
反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p3＞p2＞p1。
19.【答案】(1) ①CH3COOH⇌CH3COO-+H＋ ②b ③不确定
(2)
①HClO②BD
③A
【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为
CH3COOH⇌CH3COO—＋H＋；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)＝Kac(H+)，稀释过程中电离常数不变，则Kac(H+)和c(CH3COO−)c(CH3COOH)先减小后增大，故在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)的变化不确定；
①已知Ka越大，说明对应的酸的酸性越强，由题干表中数据可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为HClO②A．保持温度不变，向0.010ml·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，则由于CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，则CH3COOH的电离程度减小，H+浓度也减小，A不合题意；
②A．保持温度不变，向0.010ml·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，则由于CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，则CH3COOH的电离程度减小，H+浓度也减小，A不合题意；
B．保持温度不变，向0.010ml·L-1的醋酸溶液中加入冰醋酸，由于CH3COOH的浓度增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，H+浓度增大，B符合题意；
C．保持温度不变，向0.010ml·L-1的醋酸溶液中加入水，稀释使弱电解质电离正向移动，则CH3COOH的电离程度增大，H+浓度减小，C不合题意；
D．保持温度不变，向0.010ml·L-1的醋酸溶液中通入氯化氢气体，导致溶液中H+浓度增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，D符合题意；
故答案为：BD；
③A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能说明醋酸为弱酸，A符合题意；
B．常温下，测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4，说明CH3COOH只有部分发生电离，即说明醋酸是弱酸，B不合题意；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4，说明稀释后溶液中H+的浓度大于10-4ml/L，说明醋酸是弱酸，C不合题意；
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸中自由移动的离子浓度比盐酸中的小，即可说明醋酸是弱酸，D不合题意；
故答案为：A；
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
(H2)
①
②
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
(C3H8)
③
④
⑤
⑥
共价键
键能()
436
946
391
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
化学式
HF
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数