黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案），共12页。

2022－2023学年度第一学期高三年级化学第一次月考试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39
一、 选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.[2021· 广东佛山一模]有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是 (　　)

2.化学与生活、环境和能源密切相关,下列过程没有涉及化学变化的是(　　)
A.垃圾焚烧发电,废物利用 B.风力发电,发展新能源
C.环境消毒杀菌,阻断病毒传播 D.稻草发酵肥田,发展绿色农业
3. [2020·浙江卷] 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42−+Ba2+ =BaSO4↓
B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH
D.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
4.[2022·山东滨州博兴二中月考] 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( 　)
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32−+CO2+H2O =2NaHCO3↓
B.KIO3与KI在酸性溶液中反应: 5I-+IO3−+3H2O =3I2+6OH-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O =AlO2−+4NH4++2H2O
D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO-+2H2O
5.布洛芬是一种解热镇痛药,可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热,其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述中正确的是(　　)
A.分子式为C13H16O2
B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.该分子中最多有8个碳原子位于同一平面
D.能发生取代反应和氧化反应,不能发生加成反应
6. 在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)
A.Na+、K+、SO42−、HCO3− B.Cu2+、K+、SO42−、NO3−
C.Na+、K+、Cl-、NO3− D.Na+、K+、SO32−、NO3−
7.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸,充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是 (　　)
A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀产生,说明矿石中一定不含Ca2+
B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有SO42−
C.取少量滤液向其中滴加过量的氨水,白色沉淀逐渐增多,然后逐渐溶解,说明矿石中含有Al3+
D.取少量滤液先向其中通入少量Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿石中一定含有Fe2+
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (　　)

9.下列关于有机化合物的说法正确的是 (　　)
A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B. 和 互为同系物
C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上
10.[2020·浙江卷] 反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶1
11. [2021·浙江嘉兴教学质量评估] 已知:8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2,下列说法不正确的是 (　　)
A.该反应的氧化产物为N2
B.Cl2得电子,发生还原反应
C.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2
12.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
 
下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)
A.该反应是复分解反应 B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 D.氧化性:Cl2 13.常温下可以发生反应:KMnO4+HCl(浓) →KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。下列说法中正确的是 (　　)
A.氧化性:KMnO4 B.反应配平后,H2O的化学计量数为8
C.该反应中HCl只表现出还原性
D.反应Mn2++5Fe3++4H2O = MnO4−+5Fe2++8H+可以发生
14. NaNO2是一种食品添加剂,但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4−+NO2−+□→Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是 (　　)
A.该反应中NO2−被还原 B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. □中的粒子是OH-
15.下列有关叙述中,正确的是 (　　)
A.在标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L
B.在反应H2O2+Cl2 =2HCl+O2中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
C.KOH的摩尔质量是56 g
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
16. [2021·浙江卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NA
D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
17.设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
18.下图是实验室中硫酸的试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是 (　　)
A.配制稀硫酸定容时,俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B.取该硫酸1 mL与1 mL 水混合后,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
C.将该硫酸配成1 mol·L-1 的稀硫酸480 mL,所需玻璃仪器只有烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒
D.1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生1 mol 氢气
二、非选择题(本大题共4小题,21题每空3分，其余每空2分，共46分）
19.（10分）按要求回答下列问题:
(1) 的系统命名为　 。 

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______________________。 
(3) 的分子式为　 　。 
(4)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,并有多种同分异构体。
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式:　 。 
②它有一种同分异构体,每个碳原子均饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间结构为　 形。 
20.（4分）黄色气体ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。
(1)KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2, SO2被氧化为SO42−, 此反应的离子方程式为　 　。 
(2)ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去, 本身则被还原为Cl-, 该反应过程中被氧化与被还原的原子个数之比为　 　。 
21. （12分）(1)工业上可用焦炭和SiO2在高温下反应制得粗硅,同时还生成一种可燃性气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 
(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色, 则Br-的还原性　　 (填“强于”或“弱于”) Cl-。 
(3)在CO2中, Mg燃烧生成MgO和C,则Mg的还原性　 　(填“强于”或“弱于”)C的还原性。 
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银, 从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶ 1, 则氧化产物为
(填化学式)。
22.（20分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度,因此,在配制溶液时, 根据不同的需要可选用不同的配制方法。
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5 g 2%的NaOH溶液。
①需　 　g 10%的NaOH溶液(密度为1.01 g·cm-3),需加　 　mL水(密度为1 g·cm-3)进行稀释。 
②用量筒量取10%的NaOH溶液　 　 mL, 量取时视线要跟量筒内　 　
保持水平,然后注入烧杯中;用量筒量取蒸馏水　 　mL, 也注入烧杯中。 
③用　 　将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2% 的NaOH溶液。 
(2)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液。
①称取NaOH固体的质量为　 　g。 
②在称量好NaOH固体的50 mL 烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后, 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入　 mL容量瓶。 
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒　 　次, 洗涤后的溶液也都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 
④向容量瓶中注入蒸馏水, 至液面距离刻度线 处, 改用
　 　滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 
⑤盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

2022－2023学年度第一学期高三年级化学第一次月考答案
一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
B
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18


答案
C
B
B
C
B
C
C
A


1.[解析]蚕丝的主要成分是蛋白质,A错误; 树漆是漆树上采割的汁液,其主要成分是有机高分子化合物,B正确; 彩色矿物颜料属于无机物,C正确; 青铜是铜锡合金,属于合金材料,D正确。
2.[解析]垃圾焚烧发电过程,生成新物质,涉及化学变化,A不符合题意;
风力发电,依靠风的动力将风能转化为电能,没有新物质生成,不涉及化学变化,B符合题意; 环境消毒杀菌,利用物质的强氧化性,使细菌蛋白质变性,有新物质生成,涉及化学变化,C不符合题意; 稻草发酵的过程,有新物质生成,涉及化学变化,D不符合题意。
3.[解析] Ba2+与SO42−反应的同时,Fe2+优先与少量的OH-反应生成Fe(OH)2,A项错误; 电解MgCl2溶液的产物为Mg(OH)2、H2和Cl2,B项错误; 乙酸乙酯碱性水解生成CH3COONa和CH3CH2OH,C项正确; 一水合氨为弱碱,应写成NH3·H2O的形式,D项错误。
4.[解析] 一定温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体:2Na++CO32−+CO2+H2O =2NaHCO3↓,A项正确;
KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH-,B项错误; 氨水不能溶解氢氧化铝,C项错误; 氢氧化钙是强碱,饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示,D项错误。
5.[解析] 根据布洛芬的结构简式可知,其分子式为C13H18O2,故A错误;
根据布洛芬的结构简式 可知,含有官能团羧基,羧基可以和NaHCO3溶液反应生成CO2,故B正确; 根据布洛芬的结构简式 可知,苯环中的6个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子(1、3号碳原子)一定共平面,羧基上的碳原子(2号)通过旋转单键也可以转到该平面上,4号碳原子也可以旋转到该平面上,通过旋转3、4号碳原子间的单键,也可以将5号碳原子旋转到该平面上,所以最多有11个碳原子位于同一平面,故C错误; 羧基可以发生酯化反应,为取代反应,布洛芬可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯环可以和氢气发生加成反应,故D错误。
6.[解析]酸性溶液中存在大量的H+,HCO3−与H+不能大量共存,A错误;含Cu2+的溶液呈蓝色,题目要求无色,B错误;Na+、K+、Cl-、NO3−、H+之间不反应,能大量共存,且能形成无色透明溶液,C正确;酸性条件下SO32−、NO3−之间发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。
7.[解析]因盐酸过量,加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应,即使有Ca2+存在,也不会产生白色沉淀,A项错误;加入过量BaCl2溶液会产生白色沉淀,说明矿石中含有SO42−,B项正确;氨水不能溶解Al(OH)3,C项错误;应先加入KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入氯水,如果溶液变为红色,则说明矿石中含有Fe2+,D项错误。
8.[解析] A项,不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨,错误; B项,苏打和小苏打均与盐酸反应生成CO2,所以均冒气泡,正确; C项,应向某溶液中直接滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+,错误; D项,BaSO4、BaCO3、BaSO3、AgCl都是白色沉淀,错误。
9.[解析] A项,当两个氯原子在同一碳原子上时,存在两种同分异构体,分别为CH(Cl)2CH2CH3和CH3C(Cl)2CH3,当两个氯原子位于不同碳原子上时,也存在两种同分异构体,分别为CH2ClCHClCH3和CH2ClCH2CH2Cl,正确;
B项, 和 的结构不相似,不互为同系物,错误;
C项,乙炔含碳碳三键,则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烯或1,1,2,2-四溴乙烷,错误;
D项,由于甲苯中含有饱和碳原子,所以甲苯中所有原子不可能共平面,错误。
10.[解析] Cl2是氧化产物,MnCl2为还原产物,物质的量之比为1：1,B项正确。
11.[解析]氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物,氨气是还原剂,失电子,化合价升高,发生氧化反应,N2是氧化产物,故A正确; Cl2得电子,Cl2中Cl的化合价降低,Cl2是氧化剂,发生还原反应,故B正确; 3 mol Cl2作氧化剂,2 mol NH3作还原剂,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错误; 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2,故D正确。
12.[解析] 该反应中有元素化合价变化,属于氧化还原反应,A错误; 将符号代入图示,可得Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl,B正确; 反应中氯气是氧化剂,NaClO2是还原剂,C错误; 该反应中,Cl2是氧化剂,ClO2是氧化产物,则氧化性:Cl2>ClO2,D错误。
13.[解析]该反应中,KMnO4是氧化剂,Cl2是氧化产物,则氧化性:KMnO4>Cl2,A错误;Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升高到0价,根据化合价升降总数相等配平方程式可得2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,B正确;该反应中,部分HCl生成MnCl2和KCl,表现出酸性,部分HCl被氧化生成Cl2,作为还原剂,表现出还原性,C错误;
氧化性:KMnO4>Cl2,而Cl2的氧化性强于Fe3+,故该反应不能发生,D错误。
14.[解析] NO2−中N元素的化合价升高,NO2−被氧化,A项错误;
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4−+5NO2−+6H+ =2Mn2++5NO3−+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。
15.[解析]标准状况下三氧化硫不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,故A错误;反应H2O2+Cl2 =2HCl+O2中过氧化氢是还原剂,氯气是氧化剂,H2O2中氧元素的化合价从-1价变化为0价,32 g氧气为1 mol,所以生成1 mol氧气电子转移为 2NA,故B正确; 摩尔质量的单位为g·mol-1,KOH的摩尔质量是56 g·mol-1,故C错误; 气体摩尔体积22.4 L·mol-1,必须适用于标准状况下的气体,故D错误。
16.[解析] A项,1 mol NH4+中N与H之间为共价键,共有4 mol,错误;
B项,1 mol CH4和1 mol C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol,而0.1 mol混合气体中CH4和C2H4的比例未知,无法求出消耗O2分子数,错误;
C项,发生反应2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2,铁元素由+3价降为+2价,0.01 mol FeCl3转移0.01 mol e-,正确; D项,乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应,则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA,错误。
17.[解析]本题考查了NA的正误判断。标准状况下,22.4 L氮气的物质的量为1 mol,一个氮气分子中含有14个中子,故1 mol氮气中含有14NA个中子,A项错误;
一个重水分子和一个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所含质子数都是10,故1 mol重水和1 mol水所含质子数相等,B项错误;石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子,C项正确;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中就含有28 mol电子,再加上溶剂水中的电子,则溶液中的电子数大于28 mol,D项错误。
18.[解析]配制稀硫酸定容时,俯视刻度线,所得溶液的体积偏小,则溶液的浓度偏高,A项正确;该硫酸的密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%,则有c(H2SO4)=1000ρw/MV=1000mL×1.84g·mL−1×98%/98g·mol−1×1L=18.4mol·L-1,由于浓硫酸和水的密度不同,故取1 mL浓硫酸和1 mL水混合,所得溶液的浓度不是9.2 mol·L-1,B项错误; 配制480 mL 1 mol·L-1 稀硫酸要选用500 mL容量瓶,缺少量取浓硫酸的量筒和定容时所用的胶头滴管,C项错误;
常温下,Fe在浓硫酸中发生钝化,不能产生H2,D项错误。
二、非选择题(本大题共4小题,21题每空3分，其余每空2分，共46分）
19.（1）2,3-二甲基丁烷
（2）

（3）C4H8O
CH2=CHC≡CH　
（4）① ②正四面体
20.2ClO3−+SO2 =2ClO2+SO42− 5∶2
21. 1∶2 强于 ； 强于 H3PO4
[解析] (1)1 mol SiO2生成1 mol Si得到4 mol电子, 1 mol C生成1 mol CO失去2 mol电子,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
（2）溶液上层呈橙红色,说明Cl2与NaBr反应生成了Br2与NaCl,则Br-的还原性强于Cl-。
(3)该反应中Mg作还原剂,其还原性强于还原产物C的还原性。
(4)根据H3PO2与Ag+反应中两者物质的量之比为1∶4, 4 mol Ag+在反应中得到4 mol e-,1 mol H3PO2则失去4 mol e-, 产物中P元素显+5价, 故氧化产物为H3PO4。
22.答案（1）①5.5 22 ② 5.4 凹液面最低处 22 ③玻璃棒
（2）①4.0 ②100 ③2~3 ④1~2 cm 胶头滴管