黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

海林市朝鲜族中学2023-2024学年度第一学期

高二年级化学学科第一次月考

一、单选题（每小题2分，共40分）

1、下列热化学方程式正确的是(   )
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C.表示燃烧热的热化学方程式：

D.表示CO燃烧热的热化学方程式：

2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(   )
A.2 molO结合形成1mol时需要放出的能量为498kJ

B.28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJ
C.1 mol和1 mol具有的总能量大于2mol具有的总能量
D.通常情况下，比稳定

3、已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(   )

A.键的稳定性：H—I>H—Cl>H—F
B.表中最稳定的共价键是F—F键
C.由表中数据推断：

D.

4、根据下图中的能量关系，可求得C—H键的键能为(   )

A. B. C.         D.

5、工业上由和合成甲醇的化学方程式为，已知该反应是放热反应。下列能正确表示合成甲醇的反应的能量变化示意图的是(   )

A. B.

C. D.

6、关于下列的判断正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

D.增大压强，有利于与反应生成

8、反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )
A.增加的量
B.将容器的容积缩小为原来的一半
C.保持容积不变，充入使体系压强增大
D.保持压强不变，充入使容器容积增大

9、将固体置于密闭容器中，某温度下发生反应：、，2min后测得的浓度为，HBr的浓度为，则0~2min内，为(   )

A.

B.

C.

D.

10、关于一定条件下的化学平衡，下列说法正确的是(   )

A.恒温恒容，充入，（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，（正）增大，平衡右移

C.加压（缩小容器容积），（正）、（逆）不变，平衡不移动

D.升温，（正）减小，（逆）增大，平衡左移

11、下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是(   )

A.A

B.B

C.C

D.D

12、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是(   )

A.        B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D.

13、我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及的反应原理为。表示该反应在某段时间内反应速率与反应过程的曲线图如图所示，时刻分别改变某一外界条件。下列说法不正确的是(   )

A.时改变的条件是升高温度
B.时改变的条件是加入高效催化剂
C.时改变的条件是增大反应容器容积，使体系压强减小
D.在达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是→

14、下列表示物质结构的化学用语正确的是(   )

A.H、D、T表示同一种核素

B.的结构示意图：

C.的形成过程为

D.NaCl的电子式：

15、实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是(   )

A.

B.0~2min内，M的平均反应速率为

C.N的平衡转化率为60%

D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态

17、一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(   )

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPa

D.温度130℃、压强50kPa

18、一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(   )

（注：）

A.A B.B C.C D.D

19、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(   )

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制1L 0.1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

C.摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

20、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，下列说法正确的是(   )

A.的化学式为AgS

B.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和均是还原剂

D.1mol参加反应时，转移4mol电子

二、填空题（每小题2分，共30分）

21、回答下列问题：

（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。

（2）①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为________________。

②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_________。

22、生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

（1）下列说法正确的是__________（填序号）。

A.该反应的热化学方程式为

B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

C.为充分利用甲烷，通入的空气越多越好

（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_________________。

（3）用催化还原，可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若1 mol将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_____。

（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

则=______________。

23、氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2mol和6mol，请回答下列问题：

（1）当反应达到平衡时，和的浓度之比是___________；和的转化率之比是___________。

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的密度______________。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度___________（填“大于”“小于”或“等于”）原平衡时温度的2倍。

24、氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：

（1）已知：，该反应过程中的能量变化如图1所示。

正反应的活化能=______。

（2）恒温下，将一定量置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率____。

（3）若用分别表示和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：

①吸附后，能量状态最低的是_______（填序号）。

②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是_______；之后反应速率降低的原因可能是_______。

（4）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有______（填序号）。

A.使用更有效的催化剂

B.总压强一定，增大的值

C.升高温度

D.按照原来比值增大反应物的浓度

25、、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。

（1）一定条件下，将2 mol与1 mol 置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________（填序号）。

A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变

C.和的物质的量之比保持不变 D. 的消耗速率和的消耗速率相等

（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______________（填序号）。

A.压强

B.温度

C.催化剂

（3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1 mol CO和2 mol ，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：

请回答下列问题。

①__________（填“>”或“<”或“=”），理由是_____________。已知时，第20 min时容器内压强不再改变，此时的转化率为________，该温度下的化学平衡常数为____________。

②若将1 mol CO和2 mol 通入原体积为1 L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为___________；若再向容器中通入1 mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

26、回答下列问题：

Ⅰ.发射卫星用作燃料，为氧化剂，二者反应生成和水蒸气，已知：

①；

②；

③；

④。

（1）写出与反应生成和的热化学方程式：________________。

（2）写出与反应生成和的热化学方程式：________________。

Ⅱ.已知反应：。当有0.2 mol生成时放出8.1kJ的热量。其能量变化示意图为：

由上述数据判断断开1molH—Cl键与断开1molH—Br键所需能量相差约为_________。

参考答案

1-5BACAA         6-10BBABA

11-15CCDCD    16-20CDCDB    

21、答案：（1）①偏大；②

（2）①；②-117

22、答案：（1）A

（2）

（3）

（4）415.1

23、（1）1︰3；1︰1

（2）变小；不变

（3）逆向

（4）小于

24（1）335

（2）

（3）①C；②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸

（4）ACD

25.答案： （1）B

（2）B

（3）①<；相同时间内，时CO的减少量大于时CO的减少量；

50%；1.0；②1.0；不变

26、答案：Ⅰ.（1）

（2）

Ⅱ.62