黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2023-2024学年高一上学期第三次考试（期末）化学试卷含答案

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2023-2024学年高一上学期第三次考试（期末）化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了下列物质的电子式书写正确的是，下列关于分散系的叙述不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

(考试时间:60分钟 考试范围：必修第一册 满分:100分)
____班 姓名：___________
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是 ( )
A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源B．纯碱——治疗胃酸过多
C．次氯酸钠——消毒剂D．三氧化二铁——制作红色颜料
2.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 ( )
A．NaClB．C．HClD．
3.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A. B. C. D.
4.以下关于 元素周期表的结构叙述正确的是 ( )
A.有7个主族，7个副族
B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期 (均含8种元素）
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右）
D.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右）
5.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
B.2g氢气中含有的原子数为
1ml含有的核外电子数为3
D.17g氨中含有的电子数为10
6.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A. B.
C. D.
7.实验室用和NaOH制备,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是
A.配制溶液和NaOH溶液所用的蒸馏水要煮沸 ( )
B.可在溶液的上面加一层苯,以隔绝空气
C.向溶液中滴加NaOH溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中
D.产生沉淀后,不能振荡试管
8.下列物质中能通过化合反应制取的是 ( )
① ② ③ ④ Na2O2
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
9.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C．把饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取胶体
D．如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
10.下列说法正确的是 ( )
A．0.5ml 所占体积为11.2L
B．标准状况下，1ml的体积约为22.4L
C．标准状况下，14gCO与的混合气体的体积约为11.2L
D．22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 ml/L
11.如下图所示，在A处通入未经干燥的Cl2。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象; 当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ( )
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A.① B.①③ C.②④ D.③④
12.下列分类或归类正确的是 ( )
A.液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
B.明矾、水银、烧碱、碳酸钙均为电解质
C. CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
D.碱性氧化物：、、、
13.下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 ( )
A.碘 B.氢氧化钠 C.液态氦 D.冰水
14.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 ( )
A.与互为同位素
B.与互为同素异形体
C.与具有完全相同的化学性质
D.与具有相同的最外层电子数
15.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( )
A.Na与 B.与 C.NaOH溶液与 D.C与
16.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 稀硫酸与NaOH溶液反应 2H+ + OH－ = H2O
B.溶液与NaCl溶液反应 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
C.与稀盐酸反应 CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
D. Fe片插入FeCl3溶液中 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
17.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )
A.次氯酸的电子式：
B.离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C.用电子式表示的形成过程为：
D.的结构示意图：
18.下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( )
A. 钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加 B. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
C. 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
19. 2019年是元素周期表发表50周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院土张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是 ( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>AlD.碱性：
20.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
W的气态氢化物是离子化合物
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二．非选择题(本题共4小题,共40分）
21.（每空1分，共6分）在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：
(1)原子半径最大的元素是 。
(2)非金属性最强的元素是 。
(3)金属性最强的元素是 。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱的化学式为 。
(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。
(6)气态氢化物中最稳定的是 。
22.（每空2分，共12分）现需要0.2mL／L溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水固体和4mL／L溶液两种试剂以配制该溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
（2）若用无水固体进行配制，需用托盘天平称取无水固体的质量为_________g；如果用4mL／L溶液稀释配制，需用量筒量取 mL.
（3）用4mL／L溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a 往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b 用量筒量取一定体积4mL／L溶液于一烧杯中
c 计算所需4mL／L溶液的体积
d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e 加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容
f 洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g 将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 。
（4）配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是 。
A . d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B. e步骤中，俯视刻度线
C. g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
D. b步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数
23.（每空1分，共12分）Ⅰ.按要求回答下列问题：
（1）某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。
（2）写出下列物质的电子式：
NaOH ______ Cl2 _____________ NH4I 。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S 。
H2O 。
Ⅱ. 如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是
。（填化学式）。（2）10种元素中，原子半径最小的是 （填序号）。
(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_____________ 。
（5）元素⑩的原子序数为_____________。
（6）元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为_________色。
24.（每空2分，共10分）A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E 、 X 。
（2）反应⑥说明D溶液中含有 离子，
⑥反应的离子方程式是 。
（3）反应⑦的化学方程式是 。
答题卡
____班 姓名：___________
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
二．非选择题(本题共4小题,共40分）
21.(每空1分，共6分)
(1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
22.(每空2分，共12分)
(1) ； 。
(2) g ; mL 。
(3) 。
(4) 。
23.(每空1分，共12分)
Ⅰ.(1) 。
（2）NaOH Cl2 NH4I
（3）Na2S： 。
H2O： 。
Ⅱ.（1） （填化学式）
;
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
24.(每空2分，共10分)
(1) E : ， X: 。
(2) ;
。(3) 。
参考答案
1-10 B D A C D C C D C C
11-20 C C D D B B B D D D
21.(1) Na (2) F (3) Na (4) NaOH (5) HClO4 (6) HF
22.（1）250mL容量瓶；检查是否漏水 （2）5.3 12.5
（3） c b a g f e d （4）BD
23.Ⅰ.（1）
（2）略；略；
（3）

Ⅱ.（1）
（2）①
（3）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
（4）Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
（5）26 （6）紫
(1）Fe3O4；HCl
（2）Fe3+ ； Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3
(3)
参考答案
1.答案：B
解析：
2.答案：D
解析：A.氯气与钠在点燃条件下反应生成氯化钠，故A不符合；
B.氯气与铜在点燃条件下反应生成氯化铜，故B不符合；
C.氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，故C不符合；
D.氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，故D符合；
【答案】D
3.答案：A
解析：A.氮气的电子式为，故A正确；
B.氯化氢的电子式为，故B错误；
C.氯化钠的电子式为，故C错误；
D.二氧化碳的电子式为，故D错误。
4.答案：C
解析：元索周期表有七个主族，八个副族，前六个周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第ⅢA族位于元素周期 表的第13列，零族位于元素周期表的第18列。
5.答案：D
解析：1ml Mg变成时失去2ml电子,2.4g Mg的物质的量为0.1ml ,2.4g Mg变成应失去0.1×2ml电子,即失去的电子数为0.2,A错误;
2g氢气的物质的量为1ml,含有2ml H原子,原子个数为2,B错误;
1个含13个质子,核外有10个电子,1ml 含有的核外电子数为10,C错误;
17g的物质的量为1ml,含有的电子数为10,D正确
6.答案：C
解析：A. 在溶液中发生络合反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A错误；B. 在溶液中发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故B错误；C. 之间能发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子而不能大量共存，故C正确；D. 在溶液中反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故D错误；故选：C。
7.答案：C
解析：A项,和NaOH溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保在无氧环境中生成，正确;B项，在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，防止氧气溶入,正确;C项，向溶液中滴加NaOH溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到溶液中，防止NaOH溶液在滴入时溶有氧气，错误;D项，产生沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化,正确。
8.答案：D
解析：①铁在氧气中燃烧可生成，可通过化合反应制取，故正确；②可通过制取，故正确；③可通过制取，故正确；④Na在氧气中燃烧可生成Na2O2，故正确。故选D.
9.答案：C
解析：A. 分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于时，为溶液，当介于时，为胶体，当大于时，是浊液，故A正确；
B. 用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；
C. 胶体的制备是将饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D. 大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确。
故选：C。
10.答案：C
解析：
11.答案：C
解析：干燥氯气没有漂白性,D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故④选；故选：C。
12.答案：C
解析：A.氨水是氨气的水溶液属于混合物错误；B.水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；碳酸钙是电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾，烧碱是氢氧化钠，也都是电解质，正确；C.、NaOH、HCl、IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；属于酸性氧化物，属于两性氧化物，故D错误。综上所述C正确。
13.答案：D
解析：A.碘含有共价键和范德华力；B.氢氧化钠含有离子键和共价键；C.液态氦只含有范德华力；D.冰水含有共价键、范德华力和氢键。D正确。
14.答案：D
解析：同位素是指同种元素不同原子的互称，与质子数不同，不是同种元素，化学性质不同，A、C项错误；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B项错误；与属于同位素质子数相同，核外电子数相同，具有相同的最外层电子数，D项正确。
15.答案：B
解析：
16.答案：B
解析：A. 氢离子系数错: B.正确C.不溶于水,不能拆为离子: D.电荷不守恒:
17.答案：B
解析：A项，HClO是共价化合物，电子式为，错误；B项，离子核外有个电子，M原子核外有个电子，M的质子数为，质量数为，M原子符号为，正确；C项，氯化镁是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，错误；D项，的结构示意图为，错误。
18.答案：D
解析：D、钠在着火有过氧化钠产生，与二氧化碳、水都反应，不能用干粉灭火器灭火。
19.答案：D
解析：位于元素周期表中第五周期第IA族，铟与铷同周期，且原子序数比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10种过渡元素，则In位于元素周期表中第五周期第ⅢA族，A正确；的质量数为115，质子数为49，则中子数为115-49=66，又因其电子数等于其质子数，故中子数和电子数的差值为66-49=17，B正确；In和Al同处于第ⅢA族，In原子比Al原子多2个核外电子层，则原子半径：In>Al，C正确；由于金属性：Rb>In，则碱性：，D错误。
20.答案：D
解析：由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3价，为Al元素；W的常见化合价为+6、-2价，W为S元素；R的最高化合价为+7价，应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；硫化氢是只含共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，两者能反应生成和，D正确。
21.答案：(1) Na (2) F (3) Na (4) NaOH (5) (6) HF
解析：同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；非金属性越强，氢化物越稳定。
22.答案：
（1）250mL容量瓶；检查是否漏水 （2）5.3 12.5 （3） cbagfed （4）BD
23.答案：Ⅰ.（1）
（2）略；略；
（3）
Ⅱ.（1） （2）①
（3） （4）
（5）26 （6）紫
解析：Ⅰ. （1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为。
（2由和构成，电子式为。
（3）在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物，然后写出形成过程。
Ⅱ. 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe。
（1）元素的金属性：K>Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：。
（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小。
（3）元素⑦为O元素，其简单氢化物为，元素⑧的单质为，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为。
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为。
（5）元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26。
（6）元素⑥与元素⑧形成的化合物的化学式为，碘单质易溶于，溶液呈紫色
24.答案：(1）；HCl (2) ；
(3) 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案