甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，3kJ/ml，6kJ，则热化学方程式为，02ml/等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A.甲烷燃烧 B.铝热反应 C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和
2.下列有关说法正确的是( )
A.“焓”是指物质所具有的内能
B.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
C.动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能
D.相同质量的水具有的内能：固体>液体>气体
3.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，说明石墨比金刚石稳定
C.可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热
D.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H<0
4.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=+1451.52kJ/ml
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-725.76kJ/ml
C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O △H=22.68kJ/ml
D.CHlOH()+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76kJ/ml
5.关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-574.6kJ/ml
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C.1mlH2SO4和2mlNaOH反应的中和热，△H=-57.3kJ/ml
D.500℃、30MPa下，1mlN2和3mlH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ/ml
6.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+203.3kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.3kJ/ml
已知：在1×105Pa、298K条件下，断开1mlAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。某些化学键的键能如下表：
则x的值是( )
A.584 B.504 C.464 D.676
7.100℃时，向某恒容密闭容器加入1.6ml/L的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是( )
A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)=0.02ml/(L·s)
B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)C.用Q浓度变化值表示的ab、be两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0
D.其他条件相同，起始时将0.2ml/L氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s
8.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A.三种化合物的稳定性：CB.A→B反应的能量变化取决于E1与E2的差
C.A>B是吸热反应，B→C是放热反应
D.A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1
9.反应物(S)转化为产物(P或P.Z)的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A.进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea＇ B.平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C.生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D.进程Ⅳ中，Z是催化剂
10.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是( )
A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像
B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：a(Ⅰ)C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆
11.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C.增大压强一定可以增大反应速率
D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
12.硫化氢不稳定易分解。TC时，在-恒容密闭容器中通入0.2mlH2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)；△H>0。下列说法正确的是( )
A.通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大
B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1mlH2(g)，重新达到平衡后，c(H2)大于上一次平衡时c(H2)
13.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量x，发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成nmlZ的同时消耗2nmlY
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥
14.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(1) △H=-akJ/ml
途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) △H=+bkJ/ml
2C3H6(g)+9O2(g)→6CO2(g)+6H2O(1) △H=-ckJ/ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-dkJ/ml(a、b、c、d均为正值)
则有关a、b、c、d的关系正确的是( )
A.2b=c+d-2a B.b=c+d-2a C.2b=c-d-2a D.b=c+d+2a
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15.(15分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.0kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/ml
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/ml
回答下列各问题：
(1)C的标准燃烧热△H=_______。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。
(3)CO的标准燃烧热△H=___________，其热化学方程式为_____________。
(4)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知32g N2H4 (g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式________________。
16(12分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1mlSO2(g)氧化为1mlSO3(g)的△H=-9kJ/ml。请回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)E表示___________，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高”还是“降低”)，△H_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)图中△H=________kJ/ml。
17.(16分)某化学兴趣小组用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________，不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是________________。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_____(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?_____________。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)__________。
18.(15分)光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题：
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；△H1=akJ/ml
N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2=bkJ/ml
某反应的平衡常数表达式为K=，则该反应的热化学方程式为__________。
(2)已知：反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H>0的速率方程为V正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示：
①1-4min内该反应的平均反应速率v(O2)=______ml/(L·min)。
②T1℃下反应达到化学平衡时，____________。
③若将容器的温度调为T2℃，该温度下k正=k逆，则T1____(填“<”、“>”或“=”)T2。
(3)将4mlN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是_____(填标号)。
a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b.平衡后再通入4mlN2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c.逆反应速率：A>B
②T2℃时，N2O4的平衡转化率为_________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
靖远四中2024-2025学年度第一学期月考试卷
高二化学答案
一、选择题
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15.(16分)
(1)-393.5kJ/ml(1分)
(2)1425.0kJ(2分)
(3) -283.0kJ/ml(2分) CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml(2分)
(4)略
16. (1)放热
(2)①活化能 ②无
(3)①降低 ②不变
(4)-198
17.(12分)
(1)上下搅动(1分) Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(1分)
(2)1337.6(2分)
(3)abe(2分)
(4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分)
(5)偏小(2分)
(6)不相等(1分) 相等(1分)
18.(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；△H=(a+b)kJ/ml
(2)①0.05 ②0.25 ③<
(3)①ab ②25% ③减小
【解析】
【小问1详解】
根据平衡常数表达式为K=，该反应的化学方程式为N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；△H=(a+b)kJ/ml；
【小问2详解】
①由表中数据，1~4min内△n(NO2)=(1.60-100)ml=0.6ml，
v(NO2)==0.1 ml/(L·min)；根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率v(O2)=v(NO2)=0.05 ml/(L·min)；
②列三段式：
T1℃的化学平衡常数
K==0.25
达到化学平衡时v正=v逆，
k正c2(NO2)=k逆·c2(NO) ·c(O2)，
=0.25；
③如果将温度变为T2℃，该温度下k正=k逆，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1【小问3详解】
①a.据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色变深，故a正确；
b.平衡后再通入4mlN2O4(g)，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，故b正确；
c.B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点n(N2O4)较小、n(NO2)增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A故选ab；
②T2℃时，N2O4的体积分数为60%，列三段式
×100%=60%，解得x=1，N2O4的平衡转化率为×100%=25%；
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数减小。化学键
C-H
C=O
H-O
H-H
键能/(kJ/ml)
414
803
x
436
甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
乙：CO(B)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
2.00
1.60
1.32
1.14
1.00
1.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
B
C
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
A
D
B
A