甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了本卷侧重，本卷怎么考，本卷典型情境题，本卷测试范围，某有机物脱羧反应机理如图所示等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．本卷侧重：高考评价体系之基础性。
2．本卷怎么考：①考查化学必备基础知识（题1、3、6、13、14）；②考查解决化学问题的基本技能（题7、11、15）；③考查化学实验中的基本操作（题9、16）。
3．本卷典型情境题：题1、2、3、9、11、13、14、15、16。
4．本卷测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．嫦娥五号月球采样、北斗导航系统实现信号全覆盖、国产航母福建舰下水、国产大型飞机C919正式交付，这都向世界展示了我国的科技实力。下列材料为金属材料的是
2．中国诗词常蕴含着自然科学知识。下列诗词，从化学角度解读错误的是
A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
B．“曛雾蔽穷天”中“雾”属于胶体分散系，对光产生了散射作用
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验属于物理变化
D．“何意百炼钢，化为绕指柔”中“百炼钢”其实就是不断提高生铁纯度的过程
3．反应可应用于铁强化剂的制备。下列说法正确的是
A．基态的价层电子排布式为 B．的VSEPR模型为四面体形
C．分子的空间填充模型为 D．晶体属于共价晶体
4．为加快相关物质的制备进程，下列措施可行的是
A．Al在氧气中燃烧生成，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
5．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
6．已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，Y与R同主族，且W、X、Y、Z可形成化合物M（结构如图2）。
下列说法正确的是
A．W和Z形成的化合物中，W显价
B．Y的常见单质与Z的单质在加热条件下的反应产物只含离子键
C．W、Y形成的化合物的沸点高于W、X形成的化合物的沸点
D．化合物M在低温的碱性溶液中更加稳定
7．某液态金属储能电池放电时产生金属化合物，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，N电极的电极反应为
B．可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl
C．放电时，电子流向：M电极→熔融LiCl和KCl→N电极
D．充电时，M电极的质量增大
8．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如下：
下列说法正确的是
A．利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯 B．过程①发生了加成反应
C．可以用加溴水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键 D．N分子的空间结构为三角形
9．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下：
下列说法错误的是
A．“溶解”操作中需用到的仪器是a、c
B．杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
C．沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f
D．试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液
10．某有机物脱羧反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．降低了该反应的焓变
B．也可按照上述反应机理生成
C．反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化
D．该脱羧反应的化学方程式为
11．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量含C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（上述符号“Ⅱ”是指相应元素的化合价为）。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应
B．通过高温焙烧可以制得氧化锌
C．根据中S的化合价分析，具有强还原性
D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成
12．过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿（主要成分为），在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．恰好切成个如图所示的晶胞
B．阳离子的配位数为12
C．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
D．若晶胞密度为，则的摩尔质量
（硫代硫酸钠）又名大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，反应的化学方程式为。此外，常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。它的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下（已知中S的化合价为）：
制备反应 ；
解毒反应 。
据此完成下面13～14小题。
13．下列离子方程式书写错误的是
A．用稀硫酸除去溶液中少量的硫代硫酸钠：
B．久置空气中的溶液变质：
C．用溶液吸收工业尾气中的：
D．用过量溶液除去底片上的AgBr时生成：
14．下列说法错误的是
A．中含有离子键、共价键
B．电负性由大到小的顺序为O＞S＞Br
C．的中心离子的配位数为2
D．基态S原子核外电子的空间运动状态有9种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）锰废渣的硫酸浸出液中含有大量的、、以及少量的、，，。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生的反应为（M代表被萃取的金属元素）。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为________。
（2）该流程中涉及的实验操作有________（填字母）。
A．过滤 B．蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏
（3）加入调pH的目的是________________________________________。
（4）写出反萃取出的离子方程式：________________________________。
（5）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等的浓度。测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。
反应原理：。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入溶液，充分反应；再用标准溶液滴定反应后的溶液，消耗12.00mL标准溶液。
预处理后的回收液样品中的物质的量浓度为________。
（6）配位化合物在生产、生活中有重要应用，可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子（结构如图）等。
①中H—N—H键的键角比分子中H—N—H键的键角________（填“大”或“小”）。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________（填字母）。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 e．共价键
16．（14分）草酸亚铁晶体（）是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体（装置如图1所示）
（1）从装置b中获得产品的操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是________________________。
（3）装置c的作用是________________________________________________________________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究（装置如图2所示）
（4）实验前先通入一段时间，其目的是________________________________________。
（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是________________________________。
（6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究
（7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中转化为无色的。该过程中被氧化的元素是________。若反应中消耗，则参加反应的________。
（8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：________________________________________________________________________________________。
17．（14分）的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。。回答下列问题：
（1）上述反应一般认为通过如下步骤实现：
①
②
上述总反应的________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A．和的物质的量之比保持不变
B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．单位时间内断裂3mlH—H键的同时断裂2mlH—O键
D．
（3）在某催化剂作用下，只发生反应。该反应的速率方程为，，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。830℃时该反应的平衡常数，达到平衡后，________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；900℃时，________。
（4）在2L密闭容器中充入和，发生反应，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度（T）的关系如图所示（不考虑催化剂失去活性）。
①温度为时，若反应15min，，则0～15min内，的平均反应速率________．
②b点对应的，则反应的平衡常数________。
（5）向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应为________________________。
18．（15分）萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A________（填“有”或“无”）顺反异构体。
（2）B中有________个手性碳原子。C中所含的官能团为羧基和________。
（3）A→B、C→D的反应类型分别是________、________。
（4）1mlC最多能与________发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为________________________________________________。
（5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应 ②苯环上含2个侧链 ③分子只含一个环
（6）已知，设计一条以甲苯和为原料合成的路线（无机试剂任选）。
高考模拟金典卷·化学
参考答案
1．答案：C
解题分析：本题以最新成果为情境，考查化学与科技、材料。月壤“嫦娥石”属于非金属材料，A项不符合题意；太阳能电池板属于无机非金属材料，B项不符合题意；合金钢属于金属材料，C项符合题意；碳纤维属于无机非金属材料，D项不符合题意。
2．答案：A
解题分析：本题考查化学与生活、传统文化。“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜呈砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，可能来自亚铁离子，A项错误；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光产生散射作用，B项正确；焰色试验不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，C项正确；生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2％～4.3％的铁合金，钢是含碳量为0.03％～2％的铁合金，生铁经不断煅烧、锤打、氧化，降低碳的含量，从而转变为钢，D项正确。
3．答案：B
解题分析：本题以制备的反应原理为情境，考查化学用语。基态Fe原子的核外电子排布式为，Fe失去2个电子得到，为基态的价层电子排布式，A项错误；的中心原子P上的孤电子对数为0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，故P原子采取杂化，的VSEPR模型为四面体形，B项正确；分子的空间填充模型为，C项错误；晶体属于分子晶体，D项错误。
4．答案：C
解题分析：本题考查反应条件的选择。将Al粉改为Al片会使反应变慢，A项不符合题意；改用氢离子浓度相同的稀硫酸后反应速率不发生变化，B项不符合题意；温度升高，会加快反应，C项符合题意；增大水的用量不影响反应速率，D项不符合题意。
5．答案：D
解题分析：本题考查物质性质与应用。铝热反应焊接铁轨是利用铝和氧化铁在高温下反应生成熔融铁，与是共价晶体无关，A项不符合题意；在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀，B项不符合题意；使用烘焙面包，碳酸氢钠易溶于水，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，C项不符合题意；溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，可用浸泡过溶液的硅土作水果保鲜剂，D项符合题意。
6．答案：D
解题分析：本题考查元素推断与元素周期律。由题意可知，W是H，X是C，Y是O，Z是Na，R是S。W为H，Z为Na，二者形成的化合物为NaH，其中H显价，A项错误；Y的常见单质为，Z的单质为Na，二者在加热条件下的反应产物为，含有非极性键和离子键，B项错误；H与O形成的化合物有、，H与C形成的化合物为烃类物质，烃类物质有气态、液态、固态三种状态，固态烃的沸点比水、过氧化氢的沸点都高，C项错误；化合物M为，受热易分解，易与酸反应，故M在低温的碱性溶液中更加稳定，D项正确。
7．答案：D
解题分析：本题考查新型电池工作原理分析。放电时，该装置作原电池，由于Li比Ni更活泼，也比N电极上的Sb、Bi、Sn更活泼，因此M电极为负极，电极反应为，N电极为正极，电极反应为。二次电池的充电过程和其放电过程相反。充电时，N电极的电极反应为，A项错误；不可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl，Li会与水反应，B项错误；放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质，C项错误；充电时，M电极为阴极，电极反应为，电极质量增大，D项正确。
8．答案：B
解题分析：本题以合成对二甲苯为情境，考查有机物的结构与性质。异戊二烯与丙烯醛反应还可以生成，发生类似过程②的反应，得到间二甲苯，不能获得邻二甲苯，A项错误；过程①发生的是加成反应，B项正确；丙烯醛分子中的碳碳双键、醛基都可以使溴水褪色，C项错误；N的分子式为，空间结构为V形，D项错误。
9．答案：D
解题分析：本题结合仪器考查实验基本操作。溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确；过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确；调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，C项正确；由于过量的钡离子还需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，D项错误。
10．答案：D
解题分析：本题考查反应机理分析。为该反应的催化剂，催化剂能改变活化能，不能改变焓变，A项错误；由转化为的过程可知，碳碳双键是在与羧基相连的碳原子和连有氮原子的碳原子之间形成的，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于，只能形成，无法继续向下进行，所以不能按照题干反应机理进行，B项错误；从反应过程可知，N原子有时形成双键，此时N原子采用杂化，有时形成单键，此时N原子采用杂化，C项错误；根据反应机理可知，为反应物，为该反应的催化剂，产物为和，即化学方程式为，D项正确。
11．答案：B
解题分析：本题考查物质的转化与性质。向钴镍渣中加入溶液进行“酸浸”，钴镍渣中的硫酸盐被溶解，氢氧化物与发生反应，二价金属进入溶液中，难溶的杂质经过滤除去，A项错误；在高温下分解得到氧化锌，B项正确；中有2个O显价，故具有较强的氧化性，C项错误；没有说明是否为标准状况，无法计算的体积，D项错误。
12．答案：B
解题分析：本题考查晶胞结构分析及相关计算。根据均摊法可知，个数为，个数为，1个晶胞中有4个，的物质的量为为，恰好切成个如题图所示的晶胞，A项正确；由晶胞结构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子有6个，故阳离子的配位数为6，B项错误；由晶胞结构可知，面心的6个构成正八面体，体心的位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为，C项正确；该晶胞中有4个，则，解得，D项正确。
13．答案：D
解题分析：本题考查离子方程式的正误判断。硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，A项正确；久置空气中的溶液易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，离子方程式为，B项正确；与反应生成硫酸钠、氯化钠和氯化氢，离子方程式为，C项正确；与AgBr反应生成和溴化钠，离子方程式为，D项错误。
14．答案：B
解题分析：本题考查物质结构与性质。属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，中S原子与O原子之间形成共价键，A项正确；元素的非金属性越强，电负性越大，溴元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则溴元素的电负性大于硫元素的电负性，B项错误；由配离子的化学式可知，的中心离子为银离子，硫代硫酸根离子为配体，配位数为2，C项正确；基态S原子核外电子排布式为，s轨道和p轨道的原子轨道数共为9，则基态S原子核外电子的空间运动状态有9种，D项正确。
15．答案：（1）（2分） （2）AC（2分）
（3）使转化成沉淀而除去（2分） （4）（2分）
（5）（3分） （6）①大（2分） ②ace（2分）
解题分析：本题以从锰废渣的硫酸浸出液中回收锰、钴、镍为情境，考查元素及其化合物综合，涉及工艺流程分析、物质结构与性质等。
（5）加入的的总物质的量为，与反应的的物质的量为，则与样品反应的的物质的量为。根据题中反应的离子方程式可知，样品中的，则预处理后的回收液样品中的物质的量浓度为。
（6）①中与镍形成配位键，分子中有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故中H—N—H键的键角比分子中H—N—H键的键角大。
②丁二酮肟镍分子内，配体氮原子与中心镍原子间形成配位键，之间形成氢键，还存在C—C、、N—O、O—H等共价键，故选ace。
16．答案：（1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）
（2）打开，关闭（1分）
（3）隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化（2分）
（4）排尽装置内的空气，防止空气中和的干扰（2分）
（5）缺少处理CO尾气的装置（1分）
（6）（2分）
（7）Fe、C（1分）；（或0.6ml）（1分
（8）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质，若溶液不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质（2分）
解题分析：本题以草酸亚铁晶体的制备及其性质探究实验为情境，考查化学实验综合。
（1）装置b中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
（2）待装置a中的反应进行一段时间后，对开关进行的操作是打开，关闭，利用反应生成的氢气将装置a中的硫酸亚铁溶液压入装置b中。
（3）装置c中盛有的水用于隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。
（4）反应会产生CO和，通入氮气，排尽装置内的空气，防止空气中和对实验的干扰。
（5）该装置的设计缺陷是缺少处理一氧化碳尾气的装置。
（6）由题意可知，装置A中发生的反应为草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水，即。
（7）高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，则被高锰酸钾氧化为，同时生成二氧化碳气体，则该过程中被氧化的元素是Fe和C；反应过程中可失去3ml电子，可得到5ml电子，则反应中与的物质的量之比为；若反应中消耗，则参加反应的为。
17．答案：（1）（2分） （2）BD（2分） （3）＝（2分）；＞（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
（5）（2分）
解题分析：本题以二氧化碳加氢制甲醇等为情境，考查化学反应原理综合，涉及盖斯定律、反应速率常数、电化学等知识点。
（3）达到平衡后，，，，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，，。
（4）①温度为时，若反应15min，，则：
此时混合气体总的物质的量为，，解得，则0～15min内的平均反应速率为。
②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇含量减小，由图可知，b点处于平衡状态。
b点对应的，则，解得，则二氧化碳、氢气、甲醇、的浓度分别为、、、，反应的平衡常数。
（5）电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，二氧化碳和硝酸根离子在酸性条件下反应生成尿素，电极反应为。
18．答案：（1）有（1分）
（2）1（1分）；醚键、酮羰基（2分）
（3）加成反应（1分）；还原反应（1分）
（4）7（2分）；（2分）
（5）18（2分）
（6）（2分）
解题分析：本题以合成萘氧啶为情境，考查物质合成与推断，涉及官能团、反应类型、同分异构体等。A和HCN发生加成反应生成B，B和在酸性条件下发生反应生成C，C发生还原反应生成D，D在一定条件下发生取代反应生成E，E和F先发生加成反应，再发生取代反应生成萘氧啶。
（5）T的相对分子质量比E少106，即少一个和一个O，它的同分异构体含1个苯环、2个侧链：第1种情况，苯环上直接连接—CHO，则另一个侧链是或或，有9种结构；第2种情况，苯环上连接，则另一个侧链是，有3种结构；第3种情况，苯环上直接连接，另一个侧链是或，有6种结构。不考虑立体异构，共18种结构。
（6）甲苯与氯气在光照条件下反应生成，氯甲苯在NaOH溶液中加热水解生成，苯甲醇被氧化为，苯甲醛与反应可得目标产物。A．嫦娥五号采回来的月壤“嫦娥石”
B．北斗卫星中的光伏太阳能电池板
C．舰体材料中用到的耐腐蚀低磁合金钢
D．飞机机身使用的碳纤维
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
利用铝热反应焊接铁轨
是共价晶体
B
港珠澳大桥的钢结构表面涂了树脂涂料
钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
C
使用烘焙面包
碳酸氢钠易溶于水
D
浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂
溶液具有强氧化性
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
C
D
D
D
B
D
D
B
B
D
B