甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．B．C．D．
2．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是
A．电负性：Y>W>X>ZB．四种元素均位于元素周期表的p区
C．简单氢化物稳定性：X4．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子
B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
5．下列描述正确的是
①CS2为V形的极性分子 ②的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 ⑥熔沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 ⑦SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化
A．①②③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑦
6．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A．基态X原子的价电子共有12种空间运动状态
B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp
C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物在乙醇中的溶解性
D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形
7．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：B．氢化物沸点：
C．第一电离能：D．和的空间结构均为三角锥形
8．下列说法错误的是
A．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子
B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2
C．的沸点高于的沸点
D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数
9．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是
A．P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子
B．PH3的沸点高于NH3的沸点
C．PH3与NH3均为三角锥形
D．PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF3分子中的键角
10．甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是
A．甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大
B．丙的单质一定是金属
C．丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子
D．丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应
11．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO＞H2CO3B．水溶性：NH3＞CH4＞SO2
C．键角：CH4＜NH3＜H2OD．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br
12．下列说法正确的是
A．基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理
B．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族
C．ns电子的能量一定高于电子的能量
D．基态的电子排布式为，违反了洪特规则
13．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和
A．③④⑤B．②③④⑥C．③④⑦D．①②⑤⑥
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B．标准状况下，的分子数为
C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D．含水分子1ml的冰晶体中氢键的数目为4NA
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 。第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有 种不同能量的电子。
(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，该物质中，σ键与π键数目之比为 。
(3)比较键角大小： (填>、<或=)。
(4)CH3CN中C原子的杂化类型为 。
(5)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
A．[Ar]3d104p1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104s1
16．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A．B．
C．D．
(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有 种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因： 。
(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为 。
17．根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是 (填序号，下同)，既有键又有键的是 。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是 。
a． b． c． d． e． f．
(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为 。
(5)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①的酸性比 (填“强”或“弱”)。离子的空间构型为 。
②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (化学式)。
18．根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有 种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由： 。
(3)已知电离能：，，，其原因为 。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体中键与键数目之比是 。
(5)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个键。
(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有 、 。
参考答案：
1．D
【详解】
X元素基态原子的价电子排布式为则X为Ca，Y元素基态原子的价电子排布式为则Y为Si，Z元素基态原子的价电子排布式为则Z为O，由这三种元素组成的化合物的化学式为，故选D。
2．D
【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确
3．C
【分析】基态X原子有两个单电子，则X核外电子排布可能是，即可能是C、O、Si、S；Z的简单离子在同周期离子中半径最小，Z应为第三周期的Al，基态W原子的价电子排布式为，n-1=2，n=3，W的价电子排布式为，W为S，Y、W同主族，则Y为O，结合原子序数可知X只能为C，据此分析解答。
【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，从周期元素从左到右电负性增强，则电负性：O>S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正确；
B．四种元素分别位于IIIA、IVA、VIA，均属于p区元素，故B正确；
C．水分子间存在氢键，其沸点高于H2S，即简单氢化物沸点：WD．、分别为：、，S的化合价均为+6价，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】
A．SO2分子中含有孤电子对，不是直线形分子，是角形分子，A错误；
B．BF3键角为120°，SnF2中有两个成键电子对，一个孤电子对，孤电子对会产生斥力，所以键角小于120°，B错误；
C．COCl2、BF3、SO3中心原子均有3个价层电子对，没有孤电子对，都是平面三角形分子，C正确；
D．PCl3、NH3是三角锥形分子，PCl5是三角双锥形分子，D错误；
故选C。
5．C
【详解】①CS2中C原子的价层电子对数=2+=2，故CS2为直线形的非极性分子，①错误;
②中Cl原子的价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，②错误；
③SF6中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6条共价键，6对成键电子对完全相同，③正确；
④SiF4和的中心原子的价层电子对数分别为4+=4、3+=4，中心原子均为sp3杂化，④正确；
⑤HCHO分子的结构式中含有C=O，单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，故HCHO分子中既含σ键又含π键，⑤正确；
⑥对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑥错误；
⑦SiF4中Si原子价层电子对数是4，则中心原子均为sp3杂化；在S8分子中S原子价层电子对数是4，因此也是采用sp3杂化，⑦正确；
综上所述可知：说法正确的是③④⑤⑦，故合理选项是C。
6．C
【分析】
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，则Z原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，以此分析解答。
【详解】
A．基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其价电子为3d104s2，d能级含有5个轨道，s能级含有1个轨道，则基态Zn原子的价电子共有5+1=6种空间运动状态，A错误；
B．Y的简单氢化物为H2S，H2S的中心原子S原子的价层电子对数为2+=4，则S原子的轨道的杂化类型为sp3，B错误；
C．Z、Y的简单氢化物分别为水、硫化氢，乙醇与水分子间能够形成氢键，导致二者互溶，则水在乙醇中的溶解性大于硫化氢在乙醇中的溶解度，C正确；
D．为，的中心原子S的价层电子对数为3+=4，含有1对孤电子对，其构型为三角锥形，D错误；
故答案为：C。
7．A
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含有1个手性碳原子，如图(用“*”标记)，故A正确；
B．根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，硫为非极性分子，硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2，故B正确；
C．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，当对羟基苯甲酸熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸，故C错误；
D．含氧酸分子的结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数，因此H3PO4酸性强于H3BO3，故D正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．N原子电负性大于P，P－H键的极性小于N－H键的极性，故A错误；
B．NH3分子间能形成氢键，PH3的沸点低于NH3的沸点，故B错误；
C．PH3和NH3分子中，N、P原子的价电子对数都是4，都有1个孤电子对，PH3与NH3均为三角锥形分子，故C正确；
D．PH3为三角锥形分子；BF3分子中B原子价电子对数为3，无孤电子对，BF3为平面三角形分子，所以PH3的键角小于BF3的键角，故D错误；
选C。
10．C
【分析】根据元素周期表结构可知，甲~戊为二、三周期的元素，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分，则乙单质为氧气或为氮气，则乙为O，甲为N，戊为S，丁为Si，丙为Al，或者乙为N，甲为C，戊为P，丁为Al，丙为Mg，以此分析；
【详解】A．同周期元素，原子序数增大，电负性增大，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，则乙的电负性最大，A正确；
B．根据分析，丙为Al或Mg，为金属，B正确；
C．如果丙为Mg，则其电子排布式为1s22s22p63s2，若丙为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，C错误；
D．丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3或H2SiO3，均能与NaOH反应，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．非羟基氧越多酸性越强，非羟基氧分别为(HO)2SO2、HOCl、(HO)2CO，故酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，故A错误；
B．氨气与水形成分子间氢键，极易溶于水，SO2是极性分子易溶于极性溶剂，CH4是非极性分子不易溶于极性溶剂，水溶性：HCl＞SO2＞CH4，故B错误；
C．NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故C错误；
D．原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．对于6C 原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，A错误；
B．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅣA族，B错误；
C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C正确；
D．基态的电子排布式为，符合核外电子排布规律，D错误；
故选：C。
13．C
【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意；
②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意；
⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意；
⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；
综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意；
答案为C。
14．A
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，故溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和小于NA，A正确；
B．标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数等于转移电子总数，Na与O2完全反应可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠，也可能为二者的混合物，无论是哪种情况，2.3 g Na均失去0.1ml电子，故反应中转移的电子数为0.1NA，C错误；
D．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为：，所以含水分子1ml的冰晶体中氢键的数目为2NA，D错误；
故选A。
15．(1) Cr 7
(2) N> O>H>C 15：2
(3)<
(4)sp3、sp
(5)A
【详解】（1）钒在元素周期表中的位置是第四周期第VB族，其价层电子排布式是3d34s2，轨道表示式为；第四周期中的铬(Cr)的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数最多；铬元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而同一能级上的电子的能量相同，故铬元素的基态原子的核外共有7种能量不同的电子，
故答案为：；Cr；7；
（2）同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大且在CH4中，H显+1价，C显-4价，故元素电负性大小为O>N>C>H，双键中含一条δ键一条π键，故答案为：O>N>C>H；15：6；
（3）的中心原子的价层电子对数为2+=4，的中心原子的价层电子对数为4+=4，两者中的As原子均为sp3杂化，但中的As上有两对孤电子对，故中的键角更小，故答案为：<；
（4）CH5CN中甲基中的C原子为sp3杂化，氰基中的碳原子为sp杂化，故答案为：sp3、sp；
（5）A．[Ar]3d104p1为激发态的铜原子；
B．[Ar]5d10为基态的Cu+，3d轨道处于全满状态，能量较低；
C．[Ar]3d24s1是激发态的Cu+，能量高于基态的Cu+，但比激发态的Cu原子的能量低；
D．[Ar]6d104s1是基态的铜原子，能量比激发态的铜原子能量低；
综上比较可知，A失电子较容易，故答案为：A。
16．(1)D
(2)3
(3) 直线形 发射
(4)<
【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高。
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素为全充满或半充满的稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素。
（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为2+=2，无孤对电子，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。
17．(1) ①③ ⑥
(2)be
(3)
(4)四面体
(5) 强 正八面体 30
【解析】（1）
①分子内氢氟原子共用1对电子对、只含极性键，为直线形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
②分子内氯原子间共用1对电子对、只含非极性键，为非极性分子；
③分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对、只含极性键，为V字形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
④分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对、只含极性键，为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑤分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对、只含极性键，为平面三角形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑥分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对、只含极性键，为直线形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
其中属于极性分子的是①③，单键都是键、双键中各有1个键和键，则既有键又有键的是⑥；
（2）
空间构型为正四面体形且键角为为5个原子形成的正四面体结构，故答案为：be；
（3）
H2S的中心原子的价层电子对数为，SO2的中心原子价层电子对数为，SO3的中心原子价层电子对数为，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；
（4）四面体
（5）
①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更易电离出H+，因此H2Se的酸性比H2S强，正八面体 30
②18．(1)3
(2)N原子最外层电子2p处于半充满的稳定状态，而O原子最外层电子2p失去1个电子后能处于半充满的稳定状态
(3)K+的价层电子排布为3s23p6，处于全充满状态，结构稳定，而Ti+的价层电子排布为3d24s1,更容易失去最外层1个电子
(4) O＞C＞C 1∶2
(5) N≡C-C≡N SP2
(6) SO2 O3
【详解】（1）在第二周期主族元素，同周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，Be原子最外层电子处于充满的稳定状态，则Be的第一电离能大于B的第一电离能，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则N的第一电离能大于O的第一电离能，则第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共有3种。故答案为：3；
（2）嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，理由：N原子最外层电子2p处于半充满的稳定状态，而O原子最外层电子2p失去1个电子后能处于半充满的稳定状态，则N的第一电离能大于O的第一电离能。故答案为：N原子最外层电子2p处于半充满的稳定状态，而O原子最外层电子2p失去1个电子后能处于半充满的稳定状态；
（3）已知电离能：，，，其原因为K+的价层电子排布为3s23p6，处于全充满状态，结构稳定，而Ti+的价层电子排布为3d24s1,更容易失去最外层1个电子。故答案为：K+的价层电子排布为3s23p6，处于全充满状态，结构稳定，而Ti+的价层电子排布为3d24s1,更容易失去最外层1个电子；
（4）同周期主族元素自左而右电负性增大，一般非金属性越强电负性越大，故电负性：O＞C＞C,CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键，CO中σ键与π键数之比是1∶2。故答案为：O＞C＞C；1∶2；
（5）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，则其结构简式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键，故答案为：N≡C-C≡N； SP2。
（6）与NO互为等电子体的分子中必须含有3个原子且价电子数为18，在短周期元素组成的物质中，与其互为等电子体的分子有SO2、O3，故答案为：SO2；O3。