甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：N 14 H 1 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48
一、单选题（每小题3分共42分）
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( )
A.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
B.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指
C.“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属单质的焰色试验，属于物理变化
D.《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A.的电子式为：
B.反丁烯的球棍模型：
C.分子中N原子的杂化轨道表示式：
D.基态原子的最外层电子排布式为
3．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入过量氨水：
B.锂在氧气中燃烧：
C.向溶液中加入过量的HI溶液：
D.稀硫酸滴入溶液中：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃、101kPa下，28L氢气中含有质子的数目为
B.12g含有0.2个阳离子
C.标准状况下，22.4LHCl体中含有的数目为
D.常温常压下，124g所含P—P键数目为6
6．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是( )
A.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉
B.“合成”过程中原子利用率为100%
C.“氯化”时发生反应的化学方程式为，还原剂只有C
D.上述流程中生成钛时不可用代替Ar
7．四氟肼，沸点℃，可作高能燃料的氧化剂，可用与二氟胺反应制得，发生的反应为(未配平)。下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.标准状况下，若生成2.24L，转移电子0.1ml
D.作氧化剂时，其还原产物可能是NO和HF
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的的溶液：、、
的溶液：、、
C.使甲基橙变红色的溶液：、、
溶液：、、
9．下列实验操作或实验方案，能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．某溶液可能含有、、、、和，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此得出的结论正确的是( )
A.至少存在3种离子B.一定存在，且
C.一定存在，不存在D.可能存在，可通过焰色试验验证
11．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法中错误的是( )
A.该转化流程中均被循环使用
B.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应
C.该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
12．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C.尿黑酸能与反应制备特种墨水
D.1ml对羟基苯丙酮酸分别可以和2ml和4ml完全反应
13．下列说法正确的是( )
A.甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B.已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C.在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
14．下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是( )
A.a极是负极
B.电子由b通过灯泡流向a
C.该电池总反应是
D.该装置可将化学能转化为电能
二、填空题
15．（16分）我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为、，还含有少量。现以高硫铝土矿为原料生产和的部分工艺流程如下所示。
(1)加入少量CaO的主要作用为__________。
(2)配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：__________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为__________。
(4)“隔绝空气焙烧”过程生成和，发生反应的化学方程式为__________。
(5)“烧渣分离”若采取物理方法可以使用__________(填物质名称)分离。
(6)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色，__________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是____________________。
(7)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是__________(任答一点)。
16．（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下：
I.
II.
（1）已知下：；则反应Ⅱ的__________；反应Ⅱ的正反应活化能__________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应活化能。
（2）合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程（部分）如图，下列过程中活化能最大的基元反应方程式为______________________________。
（3）甲醛（）电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔式电解槽，在、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二醇的阴极电极反应式为____________________。
（4）属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图丙所示。
①晶体化学式中a=___________，b=___________。
②TiO2密度为，则阿伏加德罗常数的值___________（列出表达式）。
17．钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：
已知：①氧化性：；
②能被氧化。
(1)步骤I中除生成外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是__________。
(2)步骤II可在如下装置中进行：
①装置E的名称为__________。
②为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为__________。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是__________。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入0.02溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用c标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________(以计，用含a、b、c的代数式表示)。若标准溶液部分变质，则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：
已知：I.
II.
III.
(1)化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。
反应③的反应类型为___________。
(2)扁桃酸的结构简式为___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。
(5)参照上述合成路线，设计以和为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________
参考答案
1．答案：C
解析：A.陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确；
B.“石胆……浅碧色即蓝色，烧之变白色”即蓝色的五水硫酸铜受热分解产生白色的无水硫酸铜，B正确；
C.焰色试验是金属元素的性质，部分金属单质及其化合物在灼烧时会产生不同的焰色，且焰色试验属于物理变化，C错误；
D.水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出，涉及HgS转化为Hg，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，D正确；
故选C。
2．答案：B
解析：A.三氯化硼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B.2—丁烯存在顺反异构，其中反丁烯的球棍模型为，故B正确；
C.氨分子中氮原子的价层电子对数为4，N原子的杂化方式为杂化，杂化轨道表示式为，故C错误；
D.铬元素的原子序数为24，最外层电子排布式为，故D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.常温下铜和浓硫酸不能反应，需在加热条件下才能制备，故A错误；
B.过氧化氢溶液在安全漏斗中形成液封，在催化作用下制取，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，不能用来稀释，故C错误；
D.滴定管的小刻度在上方，图中滴定终点读数为11.80mL，故D错误；
故选：B。
4．答案：D
解析：A.向溶液中加入过量氨水生成，该反应的离子方程式为：，A错误；
B.锂在氧气中燃烧只能生成，该反应方程式为：，B错误；
C.能够还原酸性条件下的硝酸根离子、，故向溶液中加入过量的HI溶液的离子方程式为：，C错误；
D.稀硫酸滴入溶液中生成硫酸钠、、S和，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为D。
5．答案：D
解析：A.不是标准状况，不能计算，A错误；
B.固体中阳离子只有，所以阳离子数目为，B错误；
C.HCl气体中没有，C错误；
D.124g的物质的量为，1ml中含P—P键数目为6ml，D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：食盐水电解得到烧碱、氢气和氯气，氯气与钛铁矿、焦炭共同“氯化”反应得到和CO，在Ar气体保护下与Mg在800℃高温发生置换反应得到金属Ti；和CO可通过“合成”得到甲醇。
A.氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，A正确；
B.“合成"过程发生反应，原子利用率为100%，B正确；
C.“氯化"时，反应物为C，生成物为，利用化合价升降法配平化学方程式为，该反应中Fe、C元素的化合价升高，、C都是还原剂，C错误；
D.与Mg在高温下发生反应，故不能用替代Ar作保护气，D正确；
故选C。
7．答案：A
解析：根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式得：，其中铁的化合降低从+3降到+2，发生还原反应，作氧化剂，氮元素化合价升高从+1升高到+2，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，以此来解答题目。
A.反应中，是氧化剂，是氧化产物，则的氧化性强于的氧化性，A正确；
B.离子方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B错误；
C.标准状况下，2.24L物质的量为，转移电子的物质的量是0.1ml×2×(2-1)=0.2ml，C错误；
D.作氧化剂时，只有N元素化合价降低，则其还原产物只可能是，不可能为HF，D错误；
故答案为：A。
8．答案：C
解析：A.水电离的的溶液中含有大量的或者，当由大量的时，不能大量共存，当有大量的时和不能大量共存，A不合题意；
的溶液的与因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；
C.使甲基橙变红色的溶液中含有大量的，与、、均不反应，能够大量共存，C符合题意；
溶液中的与结合为弱电解质HClO、与、因发生氧化还原反应而不能大量共存，、、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
9．答案：B
解析：A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则向有二氧化锰固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸不可能生成氯气，故A错误；
B.取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸将亚硫酸钠转化为氯化钠、二氧化硫和水，排出亚硫酸钠的干扰后，再加入足量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，可以判断亚硫酸钠固体是否变质，故B正确；
C.二氧化氮气体、溴蒸气等也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，则试纸变蓝不能证明该气体为氯气，故C错误；
D.测定氢氧化钠溶液的pH时，不能选用湿润的pH试纸，否则测定的溶液pH为稀释后溶液的pH，故D错误；
故选B。
10．答案：D
解析：向溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀说明溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中不可能含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02ml，由过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体可知，溶液铁离子的物质的量为×2=0.02ml；向上述滤液中加足量氯化钡溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子的物质的量为=0.02ml，阳离子的电荷总数为0.02ml+0.02ml×3=0.08ml，阴离子的电荷总数为0.02ml×2=0.04ml，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子；由于题给信息无法确定是否含有钾离子、铝离子，所以溶液中氯离子的物质的量不小于0.04ml，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不存在碳酸根离子，可能存在铝离子和钾离子。
A.由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，共有4种，故A错误；
B.由分析可知，溶液中可能存在铝离子和钾离子，溶液中氯离子的物质的量不小于0.04ml，则氯离子的浓度不小于=0.4ml/L，故B错误；
C.由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不存在碳酸根离子，可能存在铝离子和钾离子，故C错误；
D.由分析可知，溶液中可能存在铝离子和钾离子，可通过焰色试验验证是否存在钾离子，故D正确；
故选D。
11．答案：A
解析：由分析可知，为反应物，为生成物，均未参与循环利用，A错误；由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，B正确；由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C正确；由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成和，D正确。
12．答案：C
解析：A.对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，而尿黑酸能形成分子内氢键，A错误
B.根据物质分子结构可知：酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基；对羟基苯丙酮酸分子中含有1个羰基、1个羧基和1个酚羟基，可见二者含有的含氧官能团不相同，B错误；
C.尿黑酸分子中含有酚羟基，能够与发生显色反应，而使溶液显紫色，故可以用于制备特种墨水，C正确；
D.对羟基苯丙酮酸分子中含有的羧基可以与反应产生气体；苯环及羰基能够与H2发生加成反应，羧基不能与发生加成反应，则1ml对羟基苯丙酮酸分别可以和1ml和4ml完全反应，D错误；
故合理选项是C。
13．答案：B
解析：A.燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，A错误；
B.已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，则说明石墨更稳定，能量更低，则1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B正确；
C.若将含的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，反应为1ml氢离子、1ml氢氧根离子生成1ml水的反应，放出的热量等于57.3kJ，C错误；
D.反应为可逆反应，则1ml氨气、3ml氢气完全反应放热大于38.6kJ，D错误；
故选B。
14．答案：B
解析：氢氧燃料电池的通入负极，失去电子生成，通入正极得到电子生成。
A.通入a极，失去电子生成，所以a极为负极，A正确；
B.电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b，B错误；
C.氢氧燃料电池的总反应为，C正确；
D.原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确。
故选B。
15．答案：(1)吸收，放在污染空气
(2)
(3)
(4)
(5)磁铁吸引
(6)不能；和稀硫酸反应会生成和，生成的能使酸性高锰酸钾褪色
(7)增大接触面积，使反应充分
解析：由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析解题。
（1）由分析可知，因为含有少量，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，即加入少量CaO的主要作用为吸收，放在污染空气，故答案为：吸收，放在污染空气；
（2）根据氧化还原反应配平可知，中Fe由+2价变为+3价，S由-1价变为+6价，中O由0价变为-2价，故“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：；
（3）由分析可知，向“过滤”得到的滤液中含金属元素的阴离子为，故向其中通入过量，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为；
（4）隔绝空气焙烧，把氧化铁还原为，发生反应的化学方程式为：；
（5）由分析可知，烧渣的主要成分是，有磁性，可以用磁铁将从烧渣中分离出来，即“烧渣分离”若采取物理方法可以使用磁铁吸引分离，故答案为：磁铁吸引；
（6）在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于与硫酸反应产生，具有还原性，能够被酸性溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性溶液，若酸性褪色，不能证明产品中含有FeO，故答案为：不能；和稀硫酸反应会生成和，生成的能使酸性高锰酸钾褪色；
（7）焙烧的过程中采用“多层逆流焙烧”，采用逆流原理，矿石与的接触时间长、接触面积大，所以优点是增大接触面积，使反应充分，故答案为：增大接触面积，使反应充分。
16．答案：（1）；小于
（2）温度升高，平衡逆向移动，为保持转化率不变需要增大压强，使平衡正向移动
（3）①2；②
（4）
（5）
解析：
17．答案：（1）MnO；二者都为离子晶体，和带的电荷数都为2，但半径比小，则MnO中的离子键强，MnO的熔点高
（2）
（3）8；
（4）；；
解析：（1）MnO和MnS均属于离子晶体，和带的电荷数都为2，但半径比小，则MnO中的晶格能大，MnO的熔点高；
（2）设该晶胞的边长为x，由晶胞投影图知，FeI位于晶胞顶点，由于氮原子位于体心，FeI、N间最近距离为apm，则，解得，故该晶体的晶胞参数为pm；
（3）①Y在晶胞中处于顶点位置，在一个晶胞中离Y等距且最近的是氧原子且氧原子为两个，每个顶点由八个晶胞共有，每个氧原子由两个晶胞共有故Y的配位数为8；②M点在左侧面，分数坐标为，由图知，Q点在体内，分数坐标为；
（4）①晶胞中含个，含个，含N：个，所以化学式中；②晶胞中含个，则密度，整理可得阿伏加德罗常数的值。
18．答案：(1)浓盐酸与反应会生成氯气污染环境，使用生成氮气不污染环境
(2)恒压滴液漏斗；a→b→f→g→d→e；先打开，当C中溶液变浑浊，再关闭，打开，进行实验
(3)取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全
(4)；偏高
解析：先与HCl、反应生成，化学方程式为。与溶液反应生成，化学方程式为。
（1）根据分析可知，步骤Ⅰ的化学方程式为。若只用浓盐酸与反应制备，则会生成氯气污染环境，使用生成氮气不污染环境。
（2）①装置E的名称为恒压滴液漏斗；
②装置B中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用二氧化碳除尽装置内的空气，装置A中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl，装置D为氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有澄清石灰水，用于验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽，则装置的连接顺序为BADC。接口连接顺序为c→a→b→f→g→d→e。
③连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂开始实验，具体操作为先打开，当C中溶液变浑浊，再关闭，打开，进行实验。
（3）根据反应方程式可知，生成的同时生成，因此只要检验洗涤所得溶液中是否含有氯离子即可得知沉淀是否已洗涤干净，具体方法为取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全。
（4）将氧化为，根据硫酸亚铁铵与反应的离子方程式，已知消耗物质的量为cb×10-3ml，则参与反应的有cb×10-3ml，原溶液中有cb×10-3ml，则产品中钒的质量分数为=。若硫酸亚铁铵标准溶液部分变质，则消耗的硫酸亚铁铵溶液偏多，的计算量偏大，测定结果偏高。
19．答案：(1)羟基；对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；氧化反应
(2)
(3)
(4)4
(5)
解析：光照条件下，苯的同系物发生侧链上的取代反应，则由甲苯与、光照条件下制得的为，发生水解反应生成A为；依据信息Ⅰ、Ⅱ，B为，可确定扁桃酸为。由G的结构简式，依据信息Ⅲ，采用逆推法，可确定F为，E为；C为，D为。
（1）由分析可知，化合物A为，官能团名称为羟基；C为，物质的名称为：对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)。反应③为A()→B()，则反应类型为氧化反应。
（2）由分析可知，扁桃酸的结构简式为。
（3）反应②为()发生水解反应生成A()，化学方程式为。
（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则苯环上连有的取代基可能为，所以满足条件的X有4种。
（5）以和为原料，合成肉桂醛()，依据信息Ⅲ，可确定要合成，需制得。由制得，需经过水解、氧化操作，则合成路线为：。
A
B
C
D
制备
用于过氧化氢在催化作用下制取
浓硫酸制稀硫酸
记录滴定终点读数为12.20mL
选项
实验操作或实验方案
目的
A
向有固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气
B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
检验固体是否变质
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝
证明该气体为
D
将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH