2024届高考化学挑战模拟卷【河北卷】(含答案)

这是一份2024届高考化学挑战模拟卷【河北卷】(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，非选择题，判断题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活息息相关，人们的衣、食、住、行离不开化学。下列有关说法错误的是( )
A.“羊毛出在羊身上”的羊毛属于天然纤维，腈纶为“人造羊毛”，属于合成纤维
B.龙年春晚节目《别开生面》呈现了各地面食，碱水发面时，放入的“碱水”其实是盐溶液
C.建筑房屋时用的玻璃、水泥、陶瓷、钢筋，均属于传统无机非金属材料
D.高铁车皮的主要材料是铝合金，其强度既能满足车厢安全要求，又能减轻车厢的自重
2．溴是一种重要的基础化工原料，下列有关溴的实验装置及原理正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.能体现环已烷稳定空间构型的键线式：
D.甲醛中π键的电子云轮廓图：
4．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.消耗1mlAl，反应转移的电子数为3
B.消耗2ml时，溶液中增加的数目为5
C标准状况下，11.2L中含键数目为
D.2ml液态水中含有的氢键数目少于4
5．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.分子中含有的官能团有4种：酯基、醚键、酰胺基、氨基
B.该分子中含4个手性碳原子
C.1 ml该物质与足量氢气发生加成反应，最多可消耗3 ml
D.该有机物能发生取代反应、加聚反应
6．物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物沸点高低：B.Y和W位于同一主族
C.第一电离能大小：D.阴、阳离子中均有配位键
8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．具有光催化活性的通过氮掺杂生成更具发展潜力的，的晶胞结构（晶胞参数，）如图所示。下列说法错误的是( )
A.基态钛原子的，原子轨道上的电子数为2
B. 晶体中氮原子不能完全替代氧原子的位置，会出现空位
C.已知原子1，2的分数坐标分别为和（1，0，0），则原子3的分数坐标为
D.设阿伏加德罗常数的值为，的密度为
10．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向容积不等的恒容密闭容器中都分别加入足量活性炭和1 ml ，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时，该反应的化学平衡常数为
B.图中点所示条件下：
C.图中点对应的CO2浓度：
D.容器内的压强
11．我国科研团队利用电化学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。图中的双极膜夹层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A.催化电极b连接电源的负极
B.阳极上的电极反应式为
C，每生成1 ml ，阳极区溶液中的减少
D.电解过程中，阴极区溶液中不变
12．利用化工厂产生的烟灰（ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、、FeO等杂质）制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.由滤液1中的阳离子主要含有、、可知，滤渣1中含有FeO和
B.“除杂”工序反应的离子方程式：
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，则ZnO的回收率%
13．甲酸甲酯（）作为潜在的储氢材料受到关注：科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
B.将替换为，反应可得HD
C.Ⅰ中Ru的配体数为4
D.总反应为
14．溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中lg c（X）（X为、或）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅲ代表与pH的关系
B.的
C.当时，水体的pH=6.3
D.存在关系式：2pH（b）=pH（a）+pH（c）
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
二、实验题
15．实验小组欲测定水中溶解氧的含量，查阅资料：“二价锰有一定的还原性，向水中加入，溶液和KI-KOH溶液，随即变成沉淀，水中的氧气能把氧化成酸性条件下能氧化I厂），这时向溶液中加入一定量硫酸（调pH为1.0~2.5），沉淀溶解，这是定量测定水中溶解氧含量的重要方法。”据此设计了以下方案：
步骤1：氧气的固定将水样注入水样瓶（细口瓶）中并使水溢流，迅速盖上瓶塞，然后再打开塞子加入1.0 mL 溶液及2.0 mL KI-KOH溶液（用带标线的滴管将试剂加到液面至少5 cm以下），立即盖好，颠倒摇动10次，放置5分钟，再颠倒摇动10次，平行固定三份水样中的氧。
步骤2：氧气的测定当沉淀物沉降完全，缓缓加入1.7 mL约溶液，盖好，颠倒摇动使沉淀物完全溶解并均匀分布，暗处静置后取出100.0 ml至维形瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入3 ml淀粉溶液，继续滴定至终点。计算水样中氧的浓度。
（1）请写出“向溶液中加入一定量硫酸（调pH为1.0~2.5），沉淀溶解”过程发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
（2）步骤2中滴定达到终点的标志是____________________________________________________________。
（3）步骤1加入试剂加到液面以下至少5 cm的目的是________________________________________。
（4）要想准确完成滴定，需要知道，溶液的准确浓度，要进行标定。标定前需配制一定浓度的，溶液、1 L ，标准溶液。移取定量的标准溶液，在酸性条件下和过量的KI反应，用已配制的溶液滴定反应后溶液即可计算出溶液的准确浓度。
①，不稳定，配制溶液需要用煮沸后冷却的水，其目的是除去水中的微生物、溶解的二氧化碳和_________。写出溶解在水中的二氧化碳和反应的离子方程式（提示：二者最简系数比为1:1，反应物和产物均不存在游离的H）：___________________________________。
②这些步骤中用到的仪器包含________（填序号）。
a.酸式滴定管b.试管
c.锥形瓶d.碱式滴定管
③称取的质量为，在配制溶液过程中先将其溶解并用水定容至1 L容量瓶中，再取100.0 mL于1 L容量瓶中，加水定容得到标准溶液。滴定时均取100.0mL的标准溶液，加入过量淀粉-KI溶液充分反应，然后用溶液滴定，三次平行滴定消耗的溶液体积分别为（与，反应的离子方程式：），则可计算出，溶液的浓度为_______________________；用溶液滴定待测水样时，消耗溶液体积平均值为，可以用水样（计算时体积近似为100.0 mL）中氧的浓度（单位）来表示水中溶解氧含量，当=3.567，=9.99，=10.02，=9.99，=11.02时，测得水样中溶解氧含量为___________（保留四位有效数字）。
三、判断题
16．氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料，一种利用炼锌矿渣[主要含、、]制备GaN的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，，溶液中离子浓度不大于时认为沉淀完全。
③在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系如表。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_____________，“酸溶”所得滤渣的主要成分是____________（填化学式）。
（2）“酸浸”所得浸出液中浓度分别为0.21 g·、65 g·。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时的pH范围是___________（假设调pH时溶液体积不变，结果保留一位小数）。
（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度=___________，=___________填表中盐酸的浓度）。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH溶液的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的，与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（6）由滤液可制备，已知的TG-DTA（热重分析-差热分析）曲线如图所示（热流是指反应过程中单位时间内外界向反应体系传递的热量）。
则分解是__________反应（填“放热”或“吸热”），分解的总化学方程式为_______________________________________________________。
四、推断题
17．常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法掺入金属M后，催化剂，的脱硝性能及抗硫中毒性能会改变。烟气脱硝的主要副产物为，主反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知： 则=_________。
（2）某条件下对于反应Ⅰ，，，为速率常数。升高温度时，增大倍，增大倍，则____（填“>”“