北京交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)

这是一份北京交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，用代表阿伏加德罗常数的数值，离子化合物和与水的反应分别为等内容，欢迎下载使用。

出题人：孙翠萍审题人：刘艳、郭玉君、郑建、张淑娟
可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 S 32
一．选择题（共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）
A．化学式为B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合D．图中所有键角都相同
2．下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态价层电子的轨道表示式：
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铜丝溶于浓硝酸生成蓝绿色溶液：
B．溶液与溶液混合出现浑浊：
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
D．金属钠和水的反应：
4．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）
A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．大量和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出
5．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
6．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
C．醋酸溶液中含有的氢离子数为
D．60g二氧化硅晶体中含有键数为
7．下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（ ）
8．（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图：下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是加聚反应
B．高分子A的链节中只含有一种官能团
C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D．反应③的化学方程式为：
9．将1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。
下列说法正确的是（ ）
A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性
B．装置I中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气
C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口
D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去
10．离子化合物和与水的反应分别为：
①；②。
下列说法正确的是（ ）
A．、中均有非极性共价键
B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
C．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
11．已知：（浓），如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）［已知：与反应生成红色溶液］
12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．a、c分别是HCl、
B．d既可以是，也可以是
C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
13．某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，（棕色）
下列说法不正确的是（ ）
A．黑色固体不是CuO
B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
C．由实验①②能说明增强了Cu的还原性
D．上述过程中可能发生的反应：
14．某同学进行如下实验：
已知：i． ii．是一种白色难溶于水的固体
下列说法合理的是（ ）
A．实验③可证明溶液中存在电离平衡
B．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
C．实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度
D．可用、、检验长期放置的中是否含有
二、非选择题（共58分）
15．（13分）
硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为_________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有_________种空间运动状态。
（2）分子的空间构型为_________，和HF反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为_________。
（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
①六方氮化硼的化学式为_________，其晶体中存在的作用力有_________（填字母序号）。
a．范德华力b．键c．离子键
②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是___________________________。
（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。
①晶胞中距离硼原子最近的氮原子有_________个。
②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为_________cm。
（5）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：__________________。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则_________。
16．（11分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为_________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为_________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_________。
（4）煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_________。
已知：电解中转移1ml电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为_________。
②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫量_________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。
17．（12分）
化合物P是合成抗病毒药物替拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
（1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是_________。
（2）D中含有的官能团是_________。
（3）关于D→E的反应：
①的羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是_________。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是_________。
（4）下列说法正确的是_________（填序号）。
a．F存在顺反异构体
b．J和K互为同系物
c．在加热和Cu催化条件下，J不能被氧化
（5）L分子中含有两个六元环。L的结构简式是_________。
（6）已知：，依据D→E的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是_________。
18．（10分）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
（1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含）提溴的工业流程如下：
①向吹出塔中通空气的目的是_________。
②吸收塔中盛有溶液，通入足量蒸气时，有和无色气体生成，反应的离子方程式是_________。
（2）用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含、、和）先流过斜发沸石吸附和。然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。
①简述A溶液中含不含的原因：_________。
②海水中，则A溶液中的溶质是_________。
为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_________。
（3）KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：
已知：i.．KI的溶解度
ii．
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：_________。
②操作1是_________，过滤，洗涤，干燥。
19．（12分）
某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，、、中可将还原为Fe的金属是_________。
（2）实验验证
①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_________。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_________。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使Zn与反应置换出少量Fe，Fe也会被、消耗。写出Fe与、反应的离子方程式_________。
b．乙认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被消耗。设计实验（填实验操作和现象）_________。证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_________（填实验操作和现象），待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因_________
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
选项
操作
现象
解释
A
将固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸将氧化为
B
向2.0mL酸化的溶液中，加入几滴溶液
溶液立即变为棕黄色
溶液具有还原性
C
向溶液中通入足量
溶液变黄
溶于水使溶液变黄
D
向溶液中通入氨气
产生白色沉淀
氨水碱性强于碱性
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的溶液变红
被氧化
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
方案
现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色
出现白色沉淀
晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
801
NiO
1960
温度/℃
6
20
60
100
KI的溶解度/g
128
140
176
206
实验
金属
操作、现象及产物
Ⅰ
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质