北京工业大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份北京工业大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间90分钟，总分100分）
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）
1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲烷的结构式：B．吸热反应的能量变化：
C．乙烯的电子式：D．S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族
3.下列关于的实验，能达到实验目的的是
4.下列物质的用途不正确的是
A．二氧化硅用作半导体材料B．液氨用作制冷剂
C．二氧化硫常用于漂白纸浆D．铵盐常用作化肥
5.下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合
B．与互为同系物
C．链状烷烃的分子通式为：
D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
6.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转
C．Cu片：；Zn片：
D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行
7.室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集后进行如下实验。对实验的分析不正确的是
A．打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶
B．溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态
C．取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是：
D．含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前（）、后（n）存在：
8.下列物质中，与互为同分异构体的是
A．B．
C．D．
9.目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是
A．氢氧燃料电池是环保电池
B．该电池工作时阴离子向b极移动
C．该电池总反应为
D．若离子导体选择稀硫酸溶液，则a极反应方程式为
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．通入漂白粉溶液中：
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．向溶液中加入KSCN溶液：
D．向溶液中加入过量的溶液：
11.溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是
A．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
B．加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
C．放置过程中样品的酸性增强，是因为浓度增大
D．放置过程中，空气中的参与了反应
12.根据乙烯的性质可以推测丙烯（）的性质，下列说法中不正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性溶液褪色
C．丙烯与发生加成反应的产物是
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
13.室温下，用0.1 溶液、0.1 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A．实验③中x＝8
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
14.溶液吸收烟气中的，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是
A．溶液，溶液均呈碱性
B．曲线1表示，曲线2表示
C．“0～a”发生的反应主要是：
D．溶液吸收的反应为：
15.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是
16.关于下列实验的说法不正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
B．②中溶液中的主要离子有和
C．③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性
D．①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同
17.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．，均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
18.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：ⅰ.ⅱ.。
已知，溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是
A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等
B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率
C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电子数约为
D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ＜ⅰ
19.某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是
A．4min时，
B．5min时，的转化率为83%
C．0～2min内平均反应速率
D．其他条件不变，若起始，则2min时
20.工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．反应到2min时，达到了化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6ml（L·min）
D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
21.某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是
资料：
ⅰ.（黄色）。
ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。
ⅲ.（白色）（棕黑色）。
A．溶液显酸性
B．将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有
C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化
D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关
二、填空题（本大题共6小题，共58分）
22.（6分）
某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。
（1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的 （填序号）。
（2）①该反应的化学方程式为 。
②该反应体现了浓硫酸的 （填序号）。
a．吸水性b．脱水性c．氧化性
（3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜（已知：难溶于水）
①按照试剂的正确使用顺序排列： （填序号）。
②其中试剂a的作用是 。
23.（6分）
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的。
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。
（2）B→D的反应类型是 。
（3）E的结构简式是 。
（4）M→的反应方程式是 。
24.（12分）
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
①2ml （g）完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。
A．B．C．D．
（2）200℃时，在2L密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。（已知该温度下，为气态）
①反应的化学方程式是 。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。
a．单位时间内消耗1ml ，同时生成1ml
b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
（3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是 （填“正”或“负”）极，d的电极反应式为 。
②若线路中转移1ml电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L
（4）过程Ⅳ的目的是 。
25.（10分）
工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
（1）氮的固定有以下常见方式：
生物固氮：
工业合成氨：
通过雷电固氮： 。（写出反应方程式）
（2）断开氮分子中的键，需要 能量（填“吸收”或“释放”）。
（3）高温不利于提高工业合成氨中的平衡转化率。
①生产中依然选择高温合成氨，目的是 。
②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH（M表示金属）复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示反应速率
a．无LiH，催化效率最高的金属是 。
b．有LiH，反应速率明显增大。
文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：
ⅰ.（在M表面解离）
ⅱ.
ⅲ. 。
在较低压强、较低温度下合成了，这是合成氨反应研究中的重要突破。
（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：
①A是 。
②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中 。
26.（12分）
硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿（）为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是 。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：
Ⅱ.燃烧：、 。
（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是 。
（4）98.3%浓硫酸吸收，反应的化学方程式为 。
（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取5mL ml/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈
色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是 。
b．空气中二氧化硫的含量为 。
27.（12分）
化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
（1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向2mL 6m/L 中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。
①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式 。
②实验1中溶液a是 。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中 与作用的结果。
（2）资料：
ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ.是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：
（绿色）
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：2mL 溶液与2mL 溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。
①补全分解的化学方程式：
②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用 。
③丙同学依据实验推知猜想 （填“1”或“2”）成立。
（3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是
。
A．瓷砖
B．玻璃
C．塑料管道
D．水泥
A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
实验装置
选项
气体
实验现象
A
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
t/min
0
1
2
3
4
5
/（ml/L）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
化学键
H-H
O＝O
H-O
键能/（）
436
496
463
实验装置
操作
编号
溶液a
现象
向溶液a中通入稳定的气流8s
实验1

溶液基本无色
实验2
3ml/L
立即变黄
实验3
3ml/L
溶液基本无色
将实验4中蓝色溶液分成两份
加入2mL NaOH溶液，振荡
溶液变绿色
加入2mL ，振荡
溶液仍为蓝色