陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，7kJ·ml-1，在密闭容器中进行反应，已知反应的势能曲线示意图如下等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·ml-1
B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·ml-1
C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·ml-1
D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·ml-1
2.工业产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示，其中为催化剂，下列说法正确的是（ ）
A．反应中使用催化加快反应速率的原因是降低了该反应的反应热
B．转化Ⅰ中化合价发生变化的元素仅有S和O
C．过程Ⅲ
D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
3.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·ml-1
下列说法不正确的是（ ）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·ml-1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·ml-1
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6ml
4.根据图所示的N2g和O2g反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A. 断裂1ml NO分子中的化学键，放出632kJ能量
B. 2ml气态氧原子结合生成O2g时，吸收498kJ能量
C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 1ml N2g和1ml O2g生成2ml NO(g)的反应热ΔH=-180kJ⋅ml-1
5.我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量
B．状态Ⅲ反应的方程式为
C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的
D．合成总反应的原子利用率是100%
6.下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是（ ）
A．①测量中和反应的反应热B．②测定的浓度
C．③探究温度对化学平衡的影响D．④测定化学反应速率
7.可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n ml N2O4 的同时生成 2n ml NO2
②单位时间内消耗 n ml N2O4的同时生成 2n ml NO2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤
8.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，实验装置如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体
B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液
C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D．装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸
9.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中虚线可表示平衡后，保持恒温恒容再次投入1mlZ时的情况
C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0
10.已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：
下列有关说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成 B．若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应
C．该反应中只有两种物质能够吸附分子 D．过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
11.下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（ ）
A．①②③B．②④⑤C．②③D．②⑤
12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是表示通入溶液中pH变化
13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．在O点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中和均增大
14.已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液关系为：
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小
C．中通入少量发生的化学反应为：
D．稀释溶液过程中，减小
15.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ）
16.利用如图装置探究SO2的性质，有关现象的解释及对应离子方程序式不正确的是（ ）
A．①中溶液起始显红色的原因：CO+H2OHCO+OH-
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2↑
C．②中溶液起始显黄绿色的原因：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）热力学标准态(298.15 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 ml化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_______________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 ml电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：______________。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为
TiO2―→TiCl4eq \(――→,\s\up7(800 ℃、Ar),\s\d5(Mg))Ti
已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1
Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝＋141 kJ·ml－1
①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝___________________。
②反应TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(800 ℃))2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。
18.（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s） 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
A.2v(NH2)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”，“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H O(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变△S O(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO2+NH3・H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO2）时间的变化趋势如图。
⑤计算 时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。
19.（14分）尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。
(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是 。
②合成尿素的化学方程式是 。该反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为 ，反应最适宜温度为 。
(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于 晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为 。
20.（14分）已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ + ____ H2C2O4+ _____ H+= _____Mn2++ _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为 。上述装置中，D的作用是 。装置F中发生反应的化学方程式为 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 ml/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 。
弱酸化学式
电离平衡常数

研究温度对化学平衡影响
B．探究浓度对反应速率影响
C．测定酸碱中和热效应
D．碱式滴定管排气泡
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/ml・L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
高二化学参考答案
1-5CDBCC 6-10CCCDA 11-16DCCCDC
17.【答案】
(1)①非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小
②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·ml－1
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·ml－1
(3)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·ml－1
(4)①－80 kJ·ml－1 ②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用
18.【答案】
(1)BC；1.6×10-8；增加；＞；＞
(1)0.05ml·L-1·min-1；25.0℃时，反应物的起始浓度较小，但0~6min的平均反应速率仍比15.0℃时大
19.【答案】
(1) 加快与的反应速率 非氧化还原 4 190℃
(2)分子
20.【答案】
(1)+ H2C2O4= + CO2↑+ H2O
(2)还原性 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)CO、CO2、H2O 除去混合气体中的CO2 CuO + COCu + CO2
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH–)，所以溶液呈酸性