陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了2mlO2时，转移电子数为0，用下列装置能达到实验目的的是，下列事实描述错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
2.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。某同学设计下列装置制备硫酸锰。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中试剂为饱和NaHSO3溶液，其作用是吸收HCl
B．装置C是防倒吸的安全瓶
C．向含有1mlNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗1.5mlSO2
D．三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时可停止通入SO2
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向含2mlFeBr2的溶液中通入2mlCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B．向2mlNaAlO2溶液中滴加5mlHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-
4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．储存过程中当消耗0.2mlO2时，转移电子数为0.4ml
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
5.用下列装置能达到实验目的的是（ ）
6.明代宋应星所著《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是（ ）
A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发
B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐
C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO
7.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：
FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是（ ）
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2
8.近期，我国科技工作者设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了低电压电解产氢和硫元素的回收利用。下列说法正确的是（ ）
A．通电后负极区溶液的pH减小
B．交换膜b为阴离子交换膜
C．阳极区的电极反应为
D．电路中转移时，中间隔离室离子数增加
9.下列事实描述错误的是（ ）
A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量
C．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
10.工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，反应速率(正)=(逆)=0
B．当N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡
C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率
D．若在密闭容器加入1ml N2和足量H2，最多能生成2ml NH3
11.反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下的定容容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．反应达到限度时，各反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比
B．反应达到限度时，SO2将全部转化为SO3
C．反应达到限度时，O2物质的量不再改变
D．反应达到限度时，v(正反应)=v(逆反应)=0
12.利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变
B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中
D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热
13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是（ ）
A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC
D．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等
14.下列“推理”结果正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2
C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D．乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故2—丙醇(CH3CHOHCH3)也能在Cu的催化下氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
15.以下说法不正确的是（ ）
A．乙醇不能与 NaOH 溶液反应，苯酚可以和 NaOH 溶液反应，说明苯环对羟基产生影响
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明侧链对苯环产生了影响
C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响
D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
16.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②④⑤
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。
实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。
已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为。
(1)恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是___________。
(2)装置Ⅰ的作用是___________：装置Ⅲ的作用是___________。
(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
A．温度计B．水浴加热装置C．干燥装置D．玻璃棒
(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式___________。
(5)采用减压蒸发的原因可能为___________。
18.（14分）氯化亚砜()是黄色至红色液体，有强烈刺激性气味，沸点为，在有机合成中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示。
(1)实验室制取在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→______→①；______→②(已知①处通入、除杂装置可以重复使用)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是处理尾气，防止污染空气；_____________。
(3)实验室制的离子方程式为_____________。
(4)与水反应的化学方程式为____________。
(5)取少量的加入足量NaOH溶液中，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的试剂有___________。
19.（14分）化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
(1)氢气与氧气反应方程式为：。反应过程中的能量变化如下图所示。由此说明，该反应是 反应填“吸热”或“放热”，氧气、氢气的总能量 填“”、“”或“”水的总能量。
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、b为多孔碳棒其中 填A或处电极入口通氢气，其电极反应式为 。当消耗标准状况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为 ml。
(3)恒温恒容下，将2mlA气体和2mlB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：⇌ ，时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为1.2ml/L。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
②x= ，A的转化率为 。
20．（12分）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯中最多有 个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质 的一氯代物有 种(不考虑立体异构)。
(2)物质B的官能团名称是 ，A→B的反应类型为 反应，A+C→D的化学方程式为： 。
(3)生成高聚物E的化学方程式为： 。
(4)物质C与甲醇的酯化产物分子式为 。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
(5)苯乙烯可在一定条件下转化为物质F(如图所示)。

①物质F可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环的酯类物质H，请写出H的结构简式： 。
②物质F可在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，请写出该反应的化学方程式： 。
高一化学答案
1-5BCADD 6-10BBCAC 11-16CBABBD
17.【答案】
(1)平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中
(2) 吸收空气中的二氧化碳 吸收氨气
(3)AB
(4)
(5)防止温度过高，过硫酸钠分解
18.【答案】
(1)⑪→⑫→⑨→⑩ ⑦→⑨→⑩
(2)防止空气中的水蒸气进入反应装置与发生反应
(3)
(4)
(5)溶液、稀、溶液
19.【答案】
(1)放热 >
(2)
(3) 0.6ml/(L∙min) 3 80%
20.【答案】
(1)16 6
醛基 氧化
+ +H2O
(3)n
(4)C9H10O2 14；
(5)
n (n-1)H2O+
A

清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B

配制一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C
以淀粉为指示剂，用酸式滴定管盛放Na2S2O3标准溶液进行滴定
D

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置(稀硝酸+钢屑)