还剩7页未读，
继续阅读
陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（含答案）
展开
这是一份陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Bi—209 Na—23 Ni—59。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2.已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能符合题意表示反应：的能量变化曲线是（ ）
A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线4
3.常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH，达到平衡时测得c(CO2)=a ml·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=x ml·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应达到新平衡时x=2a
B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍
C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态
D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变
4.已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是（ ）
A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知：m+n＞p
C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应
D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂
5.废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了保护环境、充分利用铅资源,通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是( )
A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料
B.“脱硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)
C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+
D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
6.一种新型锂钒固体电池结构示意图如图所示，放电时移向电极形成，下列说法正确的是（ ）
A．纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的负极
B．放电时，电子由引线端子A流出
C．充电时，引线端子A与外接电源负极相连
D．充电时，的电极反应式：
7.下列说法正确的是（ ）
A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极
B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W>X>Y
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
9.依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是（ ）
A．通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体
B．常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色
D．如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备
10.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A．晶体堆积属于分子密堆积
B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
11.化合物c的制备原理如下：（ ）
下列说法正确的是
A．该反应还有生成
B．化合物a分子中所有原子一定共平面
C．化合物b分子中含有手性碳原子
D．化合物c在酸性条件下发生水解，有一种产物能与乙二醇发生缩聚反应
12.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
13.用电石(主要成分是CaC2，含CaS、Ca3P2等)制取乙炔时，通常会产生H2S、PH3等杂质气体。常用CuSO4 溶液进行除杂，具体反应如下：
i.CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
ii.11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 3H3PO4 + 24 H2SO4 + 8Cu3P↓
下列分析正确的是（ ）
A．杂质气体H2S及PH3产生的原因是：CaS + 2H2O = Ca(OH)2 + H2S↑ 、Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
B．反应i发生的原因是：H2S酸性强于H2SO4
C．反应ⅱ中每消耗12 ml CuSO4 ，有5.5 ml PH3被氧化
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，无需用CuSO4溶液进行除杂
14.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y含有完全相同的官能团
B．Y、Z均可以和NaOH溶液发生反应
C．过程中的所有有机物均存在sp2杂化的碳原子
D．Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
15.某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数 a-10，H2CO3的电离常数a1a2-11。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．操作1、操作2 均为分液
B．-123溶液中存在：
C．反应1 的化学方程式为：Na2CO3+22+H2O+CO2
D．反应2 中通入 CO2至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在：(C6H5O-)(C6H5OH)
16.下列操作可以达到实验目的是（ ）
第II卷（非选择题）
非选择题（共52分）
17.（12分）（1）I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图。
从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ；
(2)做一次完整的中和反应热测定实验，温度计需使用 次；
(3)现用50mL0.5ml·L-1的稀盐酸与50mL0.55ml·L-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
(4)II、某同学欲用物质的量浓度为0.1000ml/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
正确的操作步骤的顺序是 （填序号）。
(5)步骤②操作的目的是 。
(6)步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入 酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且 内不变色。
(7)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ml/L。
18.（12分）滴定是分析化学中重要的分析方法之一,根据其原理回答下列问题。
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器,向25 mL碱式滴定管中加入NaOH溶液,开始时滴定管的读数为0.00,将滴定管中的液体全部放出,放出NaOH溶液的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)25.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液之前的一步操作为 。
(3)由下表可知,三次滴定中,有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差,其可能的原因是 。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失
d.滴定结束时,俯视读数
Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量,某同学设计如下实验:
①称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.020 00 ml·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4标准溶液V mL。
(4)在进行滴定操作时,KMnO4标准溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)达到滴定终点时的现象是 。
(6)测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
19.（14分）硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题：
(1)书写电解制备铝单质的方程式： ；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是： 。
(2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式： 。
____________________
一些硼的卤化物的沸点如下表所示：
回答下列问题：
(3)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为 。
(4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因： 。
硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：
回答下列问题：
(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为 。
(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：____________________。配平上述反应 。
20.（14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出有机物A的名称 。
(2)过程A→B的作用是 。
(3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)化合物D的结构简式是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．E分子中碳原子的杂化方式有3种
b．合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应
c．F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
d．化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水
(6)化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 。
①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
实验目的
实验操作
A
验证乙烯能与溴水发生加成反应
溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成气体通入溴水溶液中，溶液是否褪色
B
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C
提纯粗苯甲酸
粗苯甲酸加热溶解后，可以直接趁热过滤，并且用冰盐水迅速冷却结晶析出
D
检验溴乙烷中的溴元素
取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
23.20
第三次
20.00
0.60
20.80
待测NaOH溶
液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
卤化物
沸点／℃
-100.3
12.5
90
高二化学参考答案
1-5BBABD 6-10ADCCC 11-16DBABDA
17.【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)9
(3)B
(4)②④③⑤①⑥
(5)避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大
(6)最后半滴；半分钟
(7)0.1005
18.【答案】
(1)大于
(2)用未知浓度的NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次
(3)ac
(4)酸式
(5)当加入最后半滴KMnO4标准溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(3分)
(6)1.38Va%
19.【答案】
(1)24Al+3O2↑ 是共价化合物，熔融状态不导电
(2)2123239
(3)120
(4)BF3、BCl3、BBr3均为分子晶体，组成结构相似，分子量依次增大，分子间作用力依次增大
(5)H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
(6)22323
20.【答案】
(1)(1)对氯苯胺或4-氯苯胺
(2)为了保护氨基
(3)
(4)
(5)bd
(6)4
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Bi—209 Na—23 Ni—59。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2.已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能符合题意表示反应：的能量变化曲线是（ ）
A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线4
3.常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH，达到平衡时测得c(CO2)=a ml·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=x ml·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应达到新平衡时x=2a
B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍
C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态
D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变
4.已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是（ ）
A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知：m+n＞p
C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应
D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂
5.废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了保护环境、充分利用铅资源,通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是( )
A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料
B.“脱硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)
C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+
D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
6.一种新型锂钒固体电池结构示意图如图所示，放电时移向电极形成，下列说法正确的是（ ）
A．纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的负极
B．放电时，电子由引线端子A流出
C．充电时，引线端子A与外接电源负极相连
D．充电时，的电极反应式：
7.下列说法正确的是（ ）
A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极
B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W>X>Y
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
9.依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是（ ）
A．通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体
B．常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色
D．如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备
10.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A．晶体堆积属于分子密堆积
B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
11.化合物c的制备原理如下：（ ）
下列说法正确的是
A．该反应还有生成
B．化合物a分子中所有原子一定共平面
C．化合物b分子中含有手性碳原子
D．化合物c在酸性条件下发生水解，有一种产物能与乙二醇发生缩聚反应
12.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
13.用电石(主要成分是CaC2，含CaS、Ca3P2等)制取乙炔时，通常会产生H2S、PH3等杂质气体。常用CuSO4 溶液进行除杂，具体反应如下：
i.CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
ii.11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 3H3PO4 + 24 H2SO4 + 8Cu3P↓
下列分析正确的是（ ）
A．杂质气体H2S及PH3产生的原因是：CaS + 2H2O = Ca(OH)2 + H2S↑ 、Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
B．反应i发生的原因是：H2S酸性强于H2SO4
C．反应ⅱ中每消耗12 ml CuSO4 ，有5.5 ml PH3被氧化
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，无需用CuSO4溶液进行除杂
14.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y含有完全相同的官能团
B．Y、Z均可以和NaOH溶液发生反应
C．过程中的所有有机物均存在sp2杂化的碳原子
D．Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
15.某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数 a-10，H2CO3的电离常数a1a2-11。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．操作1、操作2 均为分液
B．-123溶液中存在：
C．反应1 的化学方程式为：Na2CO3+22+H2O+CO2
D．反应2 中通入 CO2至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在：(C6H5O-)(C6H5OH)
16.下列操作可以达到实验目的是（ ）
第II卷（非选择题）
非选择题（共52分）
17.（12分）（1）I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图。
从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ；
(2)做一次完整的中和反应热测定实验，温度计需使用 次；
(3)现用50mL0.5ml·L-1的稀盐酸与50mL0.55ml·L-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
(4)II、某同学欲用物质的量浓度为0.1000ml/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
正确的操作步骤的顺序是 （填序号）。
(5)步骤②操作的目的是 。
(6)步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入 酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且 内不变色。
(7)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ml/L。
18.（12分）滴定是分析化学中重要的分析方法之一,根据其原理回答下列问题。
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器,向25 mL碱式滴定管中加入NaOH溶液,开始时滴定管的读数为0.00,将滴定管中的液体全部放出,放出NaOH溶液的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)25.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液之前的一步操作为 。
(3)由下表可知,三次滴定中,有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差,其可能的原因是 。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失
d.滴定结束时,俯视读数
Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量,某同学设计如下实验:
①称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.020 00 ml·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4标准溶液V mL。
(4)在进行滴定操作时,KMnO4标准溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)达到滴定终点时的现象是 。
(6)测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
19.（14分）硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题：
(1)书写电解制备铝单质的方程式： ；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是： 。
(2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式： 。
____________________
一些硼的卤化物的沸点如下表所示：
回答下列问题：
(3)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为 。
(4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因： 。
硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：
回答下列问题：
(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为 。
(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：____________________。配平上述反应 。
20.（14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出有机物A的名称 。
(2)过程A→B的作用是 。
(3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)化合物D的结构简式是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．E分子中碳原子的杂化方式有3种
b．合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应
c．F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
d．化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水
(6)化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 。
①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
实验目的
实验操作
A
验证乙烯能与溴水发生加成反应
溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成气体通入溴水溶液中，溶液是否褪色
B
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C
提纯粗苯甲酸
粗苯甲酸加热溶解后，可以直接趁热过滤，并且用冰盐水迅速冷却结晶析出
D
检验溴乙烷中的溴元素
取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
23.20
第三次
20.00
0.60
20.80
待测NaOH溶
液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
卤化物
沸点／℃
-100.3
12.5
90
高二化学参考答案
1-5BBABD 6-10ADCCC 11-16DBABDA
17.【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)9
(3)B
(4)②④③⑤①⑥
(5)避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大
(6)最后半滴；半分钟
(7)0.1005
18.【答案】
(1)大于
(2)用未知浓度的NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次
(3)ac
(4)酸式
(5)当加入最后半滴KMnO4标准溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(3分)
(6)1.38Va%
19.【答案】
(1)24Al+3O2↑ 是共价化合物，熔融状态不导电
(2)2123239
(3)120
(4)BF3、BCl3、BBr3均为分子晶体，组成结构相似，分子量依次增大，分子间作用力依次增大
(5)H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
(6)22323
20.【答案】
(1)(1)对氯苯胺或4-氯苯胺
(2)为了保护氨基
(3)
(4)
(5)bd
(6)4
相关试卷
陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案）： 这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，20℃时，将0，下列装置图及有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（含答案）： 这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了相对原子质量，3kJ等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题： 这是一份陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了2mlO2时，转移电子数为0，用下列装置能达到实验目的的是，下列事实描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
