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陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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这是一份陕西省西安市蓝田县田家炳中学大学区联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了6kJ的热量，5ml氢气和0，2g NaOH固体等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1，已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放184.6kJ的热量
B．拆开1mlH-H键和1mlCl-Cl键所需能量大于拆开2mlH-Cl键所需能量
C．相同条件下，0.5ml氢气和0.5ml氯气的能量总和大于1ml氯化氢气体的能量
D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小
D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应
3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是（ ）
4.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
5.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
A．配制480mL 1 ml·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 ml·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线
D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留
6.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、F﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH、I﹣、CO
7.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。已知该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时,OH－向石墨电极移动
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
D．氧气在石墨电极上发生还原反应
8.W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Y＞X
B．Y与Z的单质直接化合得到的物质，加水可产生沉淀和气体
C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
D．X、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
9.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：X＞Y
B．该化合物阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W
D．该化合物中Z元素的杂化方式为sp3
11.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，用LiAlH4还原AsCl3生成AlH3。下列说法不正确的是( )
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3空间结构为三角锥形 D．AlH3分子键角大于109°28′
12.Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( )
A．CaO2晶体中，Ca2+的配位数为6
B．氧化镁晶体中，与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个
C．碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力
D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为109°28′
14.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是( )
A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2漂白效果会更好
B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D．SO2不能使品红乙醇溶液褪色
15.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．研碎时应该将黄花青蒿置于烧杯中
B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管
D．操作Ⅲ是用酒精灯加热，然后加水溶解、过滤
16.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列有关说法正确的是( )
A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个
B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．Z分子存在手性异构体
D．W分子可发生水解、加成和消去反应
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（14分）T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)内，Y的平均反应速率为 。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是 (填正确答案的字母编号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内各气体的浓度保持不变
C．X、Y的反应速率之比为1∶1 D．气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是 ；该反应的化学平衡常数 。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆 ，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18.（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为，负极电极反应式为_____。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____。当转移0.2ml电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。
A铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：
氢氧燃料电池的总反应方程式是______。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的______极，该极的电极反应式是_____。
19.（12分）铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。
回答下列问题：
(1)第一电离能：Be B(填“>”或“<”)。
(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。
①BeCl2属于 晶体，其空间构型是 。
②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为 (标出配位键)。
晶格能BeO MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度 (填“高于”或“低于”)MgCO3。
20.（12分）以淀粉为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由淀粉为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
(1)确定淀粉溶液已经开始水解和已经完全水解的试剂分别是 、 。
(2)A的结构简式为 。
(3)反应B→C、D→E的目的是 。
(4)C的结构简式为 ，由D到E的反应方程式为 。
(5)B的同分异构体F中，满足下列条件的F的结构简式为 。
①只含有一种官能团，该官能团可以与钠反应生成气体；
②核磁共振氢谱有三组，峰面积之比为3∶1∶1。
高二化学答案
1-5CDACC 6-10BDDAA 11-16DBBDCC
17.【答案】
(1)
(2) 0.05
(3) BD
(4) 80% 32
(5)增大 不变 向正反应方向
(6)不变
18.【答案】
(1) 变大
(2)Cu 6.4
(3)B
(4) 负
19.【答案】
>
分子 直线形
(3)> 低于
20.【答案】
(1)、新制的浊液(或银氨溶液) 碘水或碘酒
(2)
(3)保护一个羟基
(4)
(5)A．称量氢氧化钠固体
B．探究铁的吸氧腐蚀
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．橡皮管能减小气体体积测量的误差
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1，已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放184.6kJ的热量
B．拆开1mlH-H键和1mlCl-Cl键所需能量大于拆开2mlH-Cl键所需能量
C．相同条件下，0.5ml氢气和0.5ml氯气的能量总和大于1ml氯化氢气体的能量
D．反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小
D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应
3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是（ ）
4.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
5.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
A．配制480mL 1 ml·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 ml·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线
D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留
6.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、F﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH、I﹣、CO
7.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。已知该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时,OH－向石墨电极移动
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
D．氧气在石墨电极上发生还原反应
8.W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Y＞X
B．Y与Z的单质直接化合得到的物质，加水可产生沉淀和气体
C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
D．X、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
9.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：X＞Y
B．该化合物阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W
D．该化合物中Z元素的杂化方式为sp3
11.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，用LiAlH4还原AsCl3生成AlH3。下列说法不正确的是( )
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3空间结构为三角锥形 D．AlH3分子键角大于109°28′
12.Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( )
A．CaO2晶体中，Ca2+的配位数为6
B．氧化镁晶体中，与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个
C．碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力
D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为109°28′
14.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是( )
A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2漂白效果会更好
B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D．SO2不能使品红乙醇溶液褪色
15.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．研碎时应该将黄花青蒿置于烧杯中
B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管
D．操作Ⅲ是用酒精灯加热，然后加水溶解、过滤
16.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列有关说法正确的是( )
A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个
B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．Z分子存在手性异构体
D．W分子可发生水解、加成和消去反应
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（14分）T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)内，Y的平均反应速率为 。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是 (填正确答案的字母编号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内各气体的浓度保持不变
C．X、Y的反应速率之比为1∶1 D．气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是 ；该反应的化学平衡常数 。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆 ，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18.（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为，负极电极反应式为_____。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____。当转移0.2ml电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。
A铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：
氢氧燃料电池的总反应方程式是______。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的______极，该极的电极反应式是_____。
19.（12分）铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。
回答下列问题：
(1)第一电离能：Be B(填“>”或“<”)。
(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。
①BeCl2属于 晶体，其空间构型是 。
②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为 (标出配位键)。
晶格能BeO MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度 (填“高于”或“低于”)MgCO3。
20.（12分）以淀粉为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由淀粉为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
(1)确定淀粉溶液已经开始水解和已经完全水解的试剂分别是 、 。
(2)A的结构简式为 。
(3)反应B→C、D→E的目的是 。
(4)C的结构简式为 ，由D到E的反应方程式为 。
(5)B的同分异构体F中，满足下列条件的F的结构简式为 。
①只含有一种官能团，该官能团可以与钠反应生成气体；
②核磁共振氢谱有三组，峰面积之比为3∶1∶1。
高二化学答案
1-5CDACC 6-10BDDAA 11-16DBBDCC
17.【答案】
(1)
(2) 0.05
(3) BD
(4) 80% 32
(5)增大 不变 向正反应方向
(6)不变
18.【答案】
(1) 变大
(2)Cu 6.4
(3)B
(4) 负
19.【答案】
>
分子 直线形
(3)> 低于
20.【答案】
(1)、新制的浊液(或银氨溶液) 碘水或碘酒
(2)
(3)保护一个羟基
(4)
(5)A．称量氢氧化钠固体
B．探究铁的吸氧腐蚀
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．橡皮管能减小气体体积测量的误差
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