河北省衡水市第二中学2024-2025学年高三上学期（10月）素养检测（一）化学 Word版含解析

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2．A 解析：乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以 1 ml 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误；一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 ml，故π键数目为NA，B项正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31 g P4中含孤电子对数为NA，C项正确；1 ml [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确。
3．D 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Z为金属元素，Y单质是空气的主要成分之一，可知X为第二周期金属元素，Z为第三周期金属元素，Y为第二周期非金属元素，W为第三周期非金属元素。由“X的质子数等于W的最外层电子数”可知，X为Be，W为Si。结合“Y、W的最外层电子数之和是X、Z最外层电子数之和的2倍”可知，X、Y、Z、W依次为Be、O、Al、Si。根据对角线规则可知Be(OH)2难溶于水，A项错误；Be位于第ⅡA族，Al位于第ⅢA族，B项错误；BeCl2中Be原子不满足8电子稳定结构，C项错误；O的第一电离能小于同周期相邻元素N、F，Al的第一电离能也小于同周期相邻元素Mg、Si，D项正确。
4．D 解析：根据该阳离子中各原子成键数目可知，M为第ⅠA族或第ⅦA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，X、Y可形成双键，可知X为C，再结合“X、Y、M原子半径依次减小，M与X、Y位于不同周期”推知，X、Y、M依次为C、N、H。C元素可形成多种单质，既可能是共价晶体：金刚石，也可能是分子晶体：C60，A项正确；N的简单氢化物NH3与H2O、CH3OH间均可形成氢键，所以NH3既可溶于水，又可溶于甲醇，B项正确；X的简单氢化物为CH4，空间结构为正四面体，C项正确；CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，D项错误。
5．B 解析：根据各元素原子的成键特点，结合原子序数大小关系分析可知，G、X、Y、Z、W依次为H、C、O、S、Cl。则原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞O＞H，A项正确；CO2和CS2组成与结构相似，相对分子质量：CO2 H2O
（5）F为Cu2O沉淀，Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应的离子方程式：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O；验证Cu中含有Cu2O的操作为：取固体粉末于试管中，加入过量硫酸，振荡，充分反应后，仍有固体剩余，溶液变为蓝色，说明含有Cu2O。
（6）在含有Fe2+和Fe3+的混合溶液中，可以用溶液检验Fe2+，方法为：取少量溶液于试管中，滴加溶液，有蓝色沉淀生成；发生反应的离子方程式为：K+ + Fe2+ + Fe(CN)63- =KFeFe(CN)6↓
（7）ρ=cm3