河北省衡水市2024-2025学年高三上学期9月第二次调研考试化学试题（Word版附解析）

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(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 S 64 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：本题共18小题，其中1~12题每题2分，13~18题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化源远流长，下列说法正确的是
A. 越王勾践剑(主要成份为铜锡合金)千年不腐，与成份金属相比，该合金不易生锈，且熔点高、硬度大
B. 北齐白釉绿彩长颈瓶是中国发现最早的白瓷器之一，其生产工艺必须降低胎、釉料中氧化铁的含量
C. 中国刺绣工艺美轮美奂，其主要原材料蚕丝与油脂一样，均是能发生水解反应的高分子化合物
D. 黄金分沙金和脉金两种，《韩非子·内储说上》提到“丽水之中生金”，利用了化学方法分离出金
2. 下列化学用语表述正确的是
A. S2Cl2的电子式：
B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C. 次氯酸中氧氯键上的电荷分布示意图：
D. SO3价层电子对互斥模型：
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铁溶液中加少量过氧化钠：
B. 向浓HNO3中加入Cu2O：
C. 网线遇强碱溶液发生网络中断：
D. 向浓盐酸中滴加高铁酸钾溶液：
4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 古代火法炼锌的反应为，每产生65g锌，转移电子数目为2
B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有的C—H键数目为
C. 的NaClO溶液中含有的的数目为
D. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中含有的质子数为
5. 乙炔灯是很多野外登山爱好者的照明工具，也可以用来烹饪食物，小明同学设计的下列装置中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列物质的性质或用途错误的是
A. 二氧化硫是一种抗氧化剂，适量的二氧化硫有助于保持葡糖酒的天然果香味
B. 硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高，难溶于水等性质
C. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力，医疗等领域
D. 人造奶油外观与天然奶油接近，有良好的加工性能，能延长食品的保质期，但成本较高
7. 下列实验操作及现象和对应结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17.X和Z的基态原子均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>MB. 氢化物的沸点：Z>Y>X
C. 键角：D. W和Z形成的常见化合物是极性分子
9. 下列装置及操作能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 多硫化钠液流电池因使用领域广、循环使用寿命长被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为：(未配平)，下列说法错误的是
A. Y为NaCl，是还原产物
B. 配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 生成1ml Na2SO4时，反应转移6x ml电子
D. 多硫化钠含有类似-O-O-的-S-S-键，故多硫化钠有一定的氧化性
11. V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。钒矿石中含V2O5，杂质为大量Al2O3和少量CaO等，可通过碱熔法从钒矿石中提取纯度较高的V2O5，流程如下：
已知：V2O5是以酸性为主的两性化合物，偏钒酸铵(NH4VO3)与偏钒酸钙[Ca(VO3)2]均难溶于水，在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙。下列说法错误的是
A. 气体②的成分为CO2
B. 盐浸工序得到滤渣的成分为CaCO3
C. 洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl
D. 延长沉钒时间、增大NH4Cl溶液的浓度有利于沉钒
12. 由下列实验方案、现象所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 合理开发利用自然资源对人类生存和发展至关重要，下列说法正确的是
A. 金属矿物的开发利用就是将金属元素从其化合物里置换出来
B. 可燃冰被誉为新世纪高效清洁能源，存在于海底，储量巨大，大规模开采有利于实现碳中和
C. 新能源电动汽车近年来被大力推广使用，是因为它可以达到零污染，有利于环境的可持续发展
D. 水煤气(CO和H2)为清洁能源，在催化剂作用下可转化生成甲醇(CH3OH)，该反应原子利用率为100%
14. 某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验：
观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。
下列说法正确的是
A. ②中溶液变黄可能与有关
B. 将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有
C. 检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应
D. 实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大
15. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
16. 如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是
A. 由加淀粉溶液变蓝可知B为HI
B. 由红褐色沉淀可知A为Fe2O3，其与B反应的化学方程式为
C. 与适量气体D反应时，离子方程式可能为
D. 由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH
17. 金属锑可以增加合金的硬度，广泛应用于子弹、铅弹等的制造，被称为战略金属。五氟化锑(SbF5)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，某种锑矿主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质，以该矿石为原料制备SbF5的工艺流程如图：
已知：①浸出后得到的滤液中阳离子主要为、、、和；
②As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；
③SbOCl难溶于水。下列说法正确的是
A. “滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其转化为Sb2O3回收
B. “滤渣Ⅱ”的成分为PbS
C. “除砷”时NaH2PO2转化为H3PO4，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为
D. “电解”过程中阴极上的反应可能为：、
18. 某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是
A. X的化学式为Cu2FeS3
B. 气体A与溴水反应体现A的漂白性
C. 向溶液G中滴入KSCN溶液变红
D. 红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
19. 粗食盐中一般含钙、镁、钾的卤化物和硫酸盐等可溶性杂质，某化学兴趣小组设计实验制备试剂级氯化钠。回答下列问题：
Ⅰ．溶解：用______称取10.0g粗食盐，放入100mL小烧杯中，加入80mL水，加热并搅拌。
Ⅱ．除：将溶液加热至微沸，边搅拌边滴加BaCl2溶液，待沉淀完全时，继续煮沸数分钟，冷却后过滤，保留滤液。
Ⅲ．除去、、等：将滤液加热至微沸，边搅拌边滴加NaOH溶液，再滴加Na2CO3溶液直至沉淀完全，冷却后过滤；向滤液中滴加稀盐酸，至溶液呈酸性，加热搅拌。
Ⅳ．蒸发、浓缩、结晶：将上述溶液转入蒸发皿中，加热浓缩至液面刚出现微晶膜，停止加热。
Ⅴ。纯化：实验装置如下，待装置C中晶体不再析出时，停止实验，用减压过滤法将产品过滤抽干，用少量95%的乙醇淋洗2~3次，干燥后获得产品。
（1）步骤Ⅰ中使用的称量仪器为________________________。
（2）步骤Ⅱ中除去发生的主要反应的离子方程式为__________；“加热至微沸”及“煮沸”的目的是____________；检验已沉淀完全的操作为_____________。
（3）步骤Ⅴ中蒸馏烧瓶中发生反应化学方程式为_____________________；装置C中小玻璃漏斗的作用是____________。
（4）产品检验：称取0.15g氯化钠产品溶于70mL水中，加入指示剂，用标准液避光滴定至滴定终点，重复2~3次，平均消耗标准液体积25.59mL，则氯化钠的质量分数为________。
实验反思：利用HCl气体通入饱和氯化钠溶液可以获得氯化钠晶体，但是Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度却很小，化学实验小组利用以下信息进行探究：
已知：Cl2在水中溶解度很小，主要存在以下两个平衡体系：


（5）将Cl2通入不同浓度的HCl溶液，溶解情况如下，则随HCl浓度增大Cl2溶解度增大的可能原因是______________。
（6）将Cl2通入不同浓度的NaCl溶液，溶解情况如下，则随NaCl浓度增大Cl2溶解度减小的可能原因是______________。
20. 铜氨纤维因亲肤性和滑爽性备受消费者青睐。铜氨溶液(主要含)是制备铜氨纤维的重要试剂。实验室模拟用废弃辉铜矿渣(主要含Cu2S，还含有少量FeS、SiO2)为原料制备铜氨溶液的流程如图：
已知：常温下，， ；
滤渣1的主要成分有两种，其中一种为淡黄色的固体单质。
回答下列问题：
（1）“试剂①”为__________。
（2）方案Ⅱ中，Cu2S和硫酸铁溶液反应的离子方程式为____________。
（3）方案Ⅱ优于方案Ⅰ的主要原因为________，“试剂②”为________(填选项)。
a．Cu b．CuO c．CuSO4 d．Cu2(OH)2CO3
（4）向烧杯中逐滴加入氨水的现象为______________。
（5）某同学受实验启发，提出两种想法，并实验成功。
ⅰ.向新制的悬浊液里通入NH3也可得铜氨溶液。沉淀开始溶解时溶液中，则此时溶液的pH=________。
ⅱ.用氯化铵和氨水的混合液可腐蚀电路板，使电路板露出的铜以氯化四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式___________________________。
21. 海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为___________；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为______________。
（3）从海水中提取溴的简化流程可以表示为：，进行这一系列的操作目的是________________，已知碱性条件下比更稳定，请写出溶液I在酸性条件下生成Br2的离子方程式________________________。
从海水中提取单质碘的一种方法如图所示：
（4）“转化”反应的离子方程式为____________________。
（5）若反应物用量比时，写出该反应的离子方程式______________。
（6）根据I2的特性，分离操作X的名称是__________________。
22. 上海理工大学与新加坡国立大学合作，设计方案提高了全固态电池的稳定循环，方案如图所示。
回答下列问题：
（1）基态钠原子的电子排布式为________，其最外层的原子轨道数目为_________。
（2）Na2B12H12和NaHF2在研磨、加热过程中还有H2放出，H、B、F三种元素的电负性从大到小的顺序为________________。
（3）键角∠OPO的大小：________(如图)(填“”或“=”)。
（4）Na2B12H12是晶体硼的衍生物，晶体硼的熔点2300℃，硬度仅次于金刚石，基本结构单元如图所示。该结构为正多面体，每个结构单元含有________个面，________个B—B键；晶体硼的晶体类型为____________。
（5）LiFePO4也可作为全固态电池的正极材料。铁元素位于元素周期表中________区，水溶液中稳定性：________(填“”)，从结构角度解释其原因_____________。A．制备乙炔
B．除去乙炔中混有的H2S
C．收集乙炔
D．乙炔尾气处理
选项
实验操作及现象
结论
A
将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者
非金属性：S>C
B
室温下分别测定H2O和CCl4在CS2中的溶解度，前者大于后者
分子极性：H2O>CCl4
C
室温下用pH计测定等浓度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者
电负性：F>Cl
D
向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，振荡，静置。溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2>Br2>I2
A．除去苯中三溴苯酚
B．除去乙醇中的水
C．分离NH4Cl和NaCl固体
D．除去胶体中含有不溶杂质
实验方案
现象
结论
A
AI
甲烧杯内壁有液滴，倒入澄清石灰水后未变浑浊
钠与乙醇反应产生氢气
B
漫射日光照射的试管中气体颜色变浅，黑色纸套的试管无明显现象
甲烷与氯气反应需要在光照条件下进行
C
鲜花褪色
干燥的氯气具有漂白性
D
70℃热水的烧杯中先出现浑浊
其他条件相同，温度越高，反应速率越快
选项
实例
解释
A
基态K原子的简化电子排布式为而不是
3p能级最多容纳6个电子
B
N、O、F的原子半径依次减小
电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力就越大，原子半径越小
C
LED是可见光
电子从较低能量的基态吸收能量跃迁到较高能量的激发态
D
Mg第一电离能大于Al
Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，能量比Mg失去的3s能级的高
盐酸浓度
Cl2溶解度
盐酸浓度
Cl2溶解度
0.200
0.0619
2.990
0.0824
0.496
0.0630
3.987
0.0914
1.019
0.0665
5.180
0.1004
Cl2溶解度
0.501
0.0658
0.998
0.0580
2.991
0.0416
3.989
00360
4.989
0.0360