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河北省衡水市第十四中学2022届高三上学期一调考试化学试题+Word版含答案
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这是一份河北省衡水市第十四中学2022届高三上学期一调考试化学试题+Word版含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Fe56 C59 Cu64
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁
B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬
C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖
D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖
2. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
3．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）
A．B．
C．D．
4．氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 ml·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 ( )( )
A．1.6a gB．(a－1.6) g
C．(a－3.2) g D．无法计算
5．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑
6. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8. 一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 操作①②③均为过滤
B. 除砷反应的离子方程式为
C. 试剂X可以是FeO
D. 达标废液中含有的溶质主要为
9．如图为制取 NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是
A．a 装置中稀盐酸可用稀硫酸代替
B．b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收 CO2 中 HCl 的作用
C．制取 NaHCO3的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓
D．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
二、不定项选择题：本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选对一个且正确的得2分，选两个都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
11．如图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是（）
已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。
A．X为CuClB．Y为NO C．Z为AgClD．W为BaSO3
12．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
13．探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是( )
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
三、非选择题：本小题共4小题，共57分。
14．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 ml Br2时，转移的电子数为________ml。
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________________________________，产品2的化学式为________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________________________________。
15.中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS2和FeCO3，实验室为测定FeS2和FeCO3的物质的量之比，利用下图所示装置进行实验。
实验步骤如下：
Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
Ⅱ.打开K1、K2，通入一段时间氮气，关闭K1、K2，取下干燥管称量其质量(m1)后再连接好装置；
Ⅲ.打开K1和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O2的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质)，待反应完成后，打开K2通入一段时间氮气；
Ⅳ.关闭K1、K2，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
Ⅴ.取下上述步骤Ⅱ中的干燥管并称量其质量(m2)；
Ⅵ.取配制好的滤液25 mL于锥形瓶中，用0.1 ml·L－1KMnO4溶液滴定。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是________(填“E”或“F”)。
(2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(3)C装置的作用是________；若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是________(填字母)。
A．滤渣中含有还原产物单质硫
B．过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用
C．过滤操作要迅速，否则会使测得的FeS2含量偏低
D．检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
(5)步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为________________________________________，到达滴定终点的现象是__________________________________________。
(6)若上述实验中m2－m1＝2.2 g，步骤Ⅵ消耗0.1 ml·L－1KMnO4溶液45 mL，则该矿石样品中n(FeS2)∶n(FeCO3)＝________。
16. 工业上常用水钴矿(主要成分为C2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和C3＋)：
回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________________________(任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为C2＋，产生C2＋反应的离子方程式为_______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________
(5)溶液d中的金属离子只有C2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是____________________________________________。
(6)在空气中缎烧CC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________________
17．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。
某同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)装置B中试剂为___________，其作用是___________，装置C的作用___________
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：______________________________________
(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到__________________________________现象时停止通入SO2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：_______________________________________。
(5)向含有1mlNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗___________mlSO2。
2021～2022学年度上学期高三年级一调考试
化学试卷答案
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
1.A
2.B
3.C
解析：某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，开始反应为：，随氢氧化钠溶液加入，反应生成沉淀的反应为：，，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，沉淀物质的量不变，随后加入氢氧化钠氢氧化铝溶解，最后沉淀物质的量不变；
故答案选C。
4.B
解析：由守恒关系得：n(O)＝n(SOeq \\al(2－,4))＝2 ml·L－1×0.05 L＝0.1 ml，m(O)＝0.1 ml×16 g·ml－1＝1.6 g，故元素Cu和Fe的质量和为(a－1.6) g。
5.A
解析：A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。
6.B
解析：A．烯烃能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，根据溴的四氯化碳溶液是否褪色确定是否产生烯烃，故A能达到实验目的；
B．葡萄糖和NaCl都能够透过半透膜，不能用半透膜分离葡萄糖与氯化钠的混合液，故B不能达到实验目的；
C．实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用碱石灰干燥氨气，并用向下排空气法收集，故C能达到实验目的；
D．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水中有氢氧化钙固体析出，根据饱和石灰水中是否有固体析出，验证镁片与稀盐酸反应放热，故D能达到实验目的；
故选B。
7.C
解析：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，A错误；
B．Ca(OH)2固体微溶于水，14.8g Ca(OH)2固体不能全部溶于100mL水中，B错误；
C．NH4+的检验方法是：取少量试液于试管，加入NaOH浓溶液并加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随着温度的升高增大不明显，故除去硝酸钾中混有的氯化钠的方法是：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D错误答案选C。
8.C
9.D
解析：A．稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，阻止反应的进一步进行，A 错误；
B．为了除去CO2中的HCl气体，装置 b 中应盛装饱和NaHCO3溶液，B 错误；
D．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C错误；
D．装置 c 中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于CO2气体的吸收，所以能提高 CO2的吸收效率，D 正确；
二、不定项选择题：本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选对一个且正确的得2分，选两个都正确的得4分，
10.BC
【 解析】碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的，同时通入溶液或溶液中，会产生沉淀，继续通入，因为的存在，不会和或沉淀反应，浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质，即的氧化性强于，所以非金属性：Cl>Br，B正确；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。
11.AC
12.B
解析：A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；
B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；
C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；
D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；
答案选B。
13.D
解析：A项，试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B项，①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C项，②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D项，根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；故选D。
三、非选择题：本小题共4小题，共57分。
14.共8分。(1)eq \f(5,3)（2分）
(2)Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓（2分），Mg(OH)2（2分）
(4)MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up17(电解))Mg＋Cl2↑（2分）
15.共18分。(1)E（2分）(2)FeS2＋H2SO4===FeSO4＋S＋H2S（3分）(3)除去H2S并检验H2S是否除尽（2分）偏大（2分）(4)C（2分）(5)MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（3分）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色且半分钟不褪去（2分）(6)4∶5（2分）
16.共16分。（1）将水钴矿石粉碎 ；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（任写2种）（2分） （2）（3分）（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（2分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） 过滤 （2分）（5）使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分） （6）3CC2O4+2O2C3O4+6CO2（3分）
17．共15分。（1）饱和NaHSO3溶液（2分），吸收HCl(2分)，防倒吸或安全瓶（2分）（2）MnO2+SO2MnSO4（3分）（3）三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（2分）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分）（5）2.5（2分）
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸
检验石蜡油分解产生了不饱和烃
分离葡萄糖与氯化钠的混合液
制取干燥的氨气
验证镁片与稀盐酸反应放热
A
B
C
D
实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制2.0 ml·L－1的Ca(OH)2溶液
常温，称取14.8g氢氧化钙固体溶于100mL水中配成溶液
C
检验溶液中是否含NH4＋
取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
除去KNO3中混有的NaCl
将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是溶液或溶液
B
向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色
非金属性：Cl>Br
C
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成的是
D
向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜
蔗糖未水解
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
浓度/(g·L－1)
63.7
28.8
144.6
46.4
可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Fe56 C59 Cu64
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁
B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬
C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖
D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖
2. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
3．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）
A．B．
C．D．
4．氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 ml·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 ( )( )
A．1.6a gB．(a－1.6) g
C．(a－3.2) g D．无法计算
5．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑
6. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8. 一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 操作①②③均为过滤
B. 除砷反应的离子方程式为
C. 试剂X可以是FeO
D. 达标废液中含有的溶质主要为
9．如图为制取 NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是
A．a 装置中稀盐酸可用稀硫酸代替
B．b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收 CO2 中 HCl 的作用
C．制取 NaHCO3的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓
D．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
二、不定项选择题：本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选对一个且正确的得2分，选两个都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
11．如图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是（）
已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。
A．X为CuClB．Y为NO C．Z为AgClD．W为BaSO3
12．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
13．探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是( )
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
三、非选择题：本小题共4小题，共57分。
14．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 ml Br2时，转移的电子数为________ml。
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________________________________，产品2的化学式为________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________________________________。
15.中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS2和FeCO3，实验室为测定FeS2和FeCO3的物质的量之比，利用下图所示装置进行实验。
实验步骤如下：
Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
Ⅱ.打开K1、K2，通入一段时间氮气，关闭K1、K2，取下干燥管称量其质量(m1)后再连接好装置；
Ⅲ.打开K1和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O2的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质)，待反应完成后，打开K2通入一段时间氮气；
Ⅳ.关闭K1、K2，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
Ⅴ.取下上述步骤Ⅱ中的干燥管并称量其质量(m2)；
Ⅵ.取配制好的滤液25 mL于锥形瓶中，用0.1 ml·L－1KMnO4溶液滴定。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是________(填“E”或“F”)。
(2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS2与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(3)C装置的作用是________；若撤去装置F，则测得的FeCO3的含量会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是________(填字母)。
A．滤渣中含有还原产物单质硫
B．过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用
C．过滤操作要迅速，否则会使测得的FeS2含量偏低
D．检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
(5)步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为________________________________________，到达滴定终点的现象是__________________________________________。
(6)若上述实验中m2－m1＝2.2 g，步骤Ⅵ消耗0.1 ml·L－1KMnO4溶液45 mL，则该矿石样品中n(FeS2)∶n(FeCO3)＝________。
16. 工业上常用水钴矿(主要成分为C2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和C3＋)：
回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________________________(任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为C2＋，产生C2＋反应的离子方程式为_______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________
(5)溶液d中的金属离子只有C2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是____________________________________________。
(6)在空气中缎烧CC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________________
17．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。
某同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)装置B中试剂为___________，其作用是___________，装置C的作用___________
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：______________________________________
(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到__________________________________现象时停止通入SO2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：_______________________________________。
(5)向含有1mlNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗___________mlSO2。
2021～2022学年度上学期高三年级一调考试
化学试卷答案
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
1.A
2.B
3.C
解析：某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，开始反应为：，随氢氧化钠溶液加入，反应生成沉淀的反应为：，，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，沉淀物质的量不变，随后加入氢氧化钠氢氧化铝溶解，最后沉淀物质的量不变；
故答案选C。
4.B
解析：由守恒关系得：n(O)＝n(SOeq \\al(2－,4))＝2 ml·L－1×0.05 L＝0.1 ml，m(O)＝0.1 ml×16 g·ml－1＝1.6 g，故元素Cu和Fe的质量和为(a－1.6) g。
5.A
解析：A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。
6.B
解析：A．烯烃能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，根据溴的四氯化碳溶液是否褪色确定是否产生烯烃，故A能达到实验目的；
B．葡萄糖和NaCl都能够透过半透膜，不能用半透膜分离葡萄糖与氯化钠的混合液，故B不能达到实验目的；
C．实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用碱石灰干燥氨气，并用向下排空气法收集，故C能达到实验目的；
D．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水中有氢氧化钙固体析出，根据饱和石灰水中是否有固体析出，验证镁片与稀盐酸反应放热，故D能达到实验目的；
故选B。
7.C
解析：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，A错误；
B．Ca(OH)2固体微溶于水，14.8g Ca(OH)2固体不能全部溶于100mL水中，B错误；
C．NH4+的检验方法是：取少量试液于试管，加入NaOH浓溶液并加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随着温度的升高增大不明显，故除去硝酸钾中混有的氯化钠的方法是：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D错误答案选C。
8.C
9.D
解析：A．稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，阻止反应的进一步进行，A 错误；
B．为了除去CO2中的HCl气体，装置 b 中应盛装饱和NaHCO3溶液，B 错误；
D．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C错误；
D．装置 c 中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于CO2气体的吸收，所以能提高 CO2的吸收效率，D 正确；
二、不定项选择题：本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选对一个且正确的得2分，选两个都正确的得4分，
10.BC
【 解析】碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的，同时通入溶液或溶液中，会产生沉淀，继续通入，因为的存在，不会和或沉淀反应，浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质，即的氧化性强于，所以非金属性：Cl>Br，B正确；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。
11.AC
12.B
解析：A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；
B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；
C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；
D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；
答案选B。
13.D
解析：A项，试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B项，①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C项，②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D项，根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；故选D。
三、非选择题：本小题共4小题，共57分。
14.共8分。(1)eq \f(5,3)（2分）
(2)Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓（2分），Mg(OH)2（2分）
(4)MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up17(电解))Mg＋Cl2↑（2分）
15.共18分。(1)E（2分）(2)FeS2＋H2SO4===FeSO4＋S＋H2S（3分）(3)除去H2S并检验H2S是否除尽（2分）偏大（2分）(4)C（2分）(5)MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（3分）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色且半分钟不褪去（2分）(6)4∶5（2分）
16.共16分。（1）将水钴矿石粉碎 ；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（任写2种）（2分） （2）（3分）（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（2分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） 过滤 （2分）（5）使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分） （6）3CC2O4+2O2C3O4+6CO2（3分）
17．共15分。（1）饱和NaHSO3溶液（2分），吸收HCl(2分)，防倒吸或安全瓶（2分）（2）MnO2+SO2MnSO4（3分）（3）三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（2分）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分）（5）2.5（2分）
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸
检验石蜡油分解产生了不饱和烃
分离葡萄糖与氯化钠的混合液
制取干燥的氨气
验证镁片与稀盐酸反应放热
A
B
C
D
实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制2.0 ml·L－1的Ca(OH)2溶液
常温，称取14.8g氢氧化钙固体溶于100mL水中配成溶液
C
检验溶液中是否含NH4＋
取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
除去KNO3中混有的NaCl
将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是溶液或溶液
B
向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色
非金属性：Cl>Br
C
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成的是
D
向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜
蔗糖未水解
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
浓度/(g·L－1)
63.7
28.8
144.6
46.4
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