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湖南省长沙市周南教育集团2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
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这是一份湖南省长沙市周南教育集团2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列离子方程式不正确的是，下列有关化学用语正确的是，草酸等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ni 59 C 59
一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
1.我国古代常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宁《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑、实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。下列分析错误的是（ ）
A.该装置能用于分离食盐与水B.图中2相当于冷凝管，冷却剂是空气
C.图中3相当于蒸馏烧瓶D.该装置可用于初步分离酒精与水
2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中加入小粒金属钠：
B.溶液与足量的溶液混合：
C.向溴水中滴加少量溶液中：
D.泡沫灭火器的反应原理：
4.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.分子的比例模型：B.的VSEPR模型
C.的电子式：D.p-pσ键电子云轮廓图
5.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是（ ）
A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的
B.形成过渡态Ts1的活化能为1.05eV
C.前三步总反应的
D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为
6.某新型透明高硬度防弹材料由X、Y、Z三种短周期元素组成，原子序数依次增大，X元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，Y元素最外层电子数是电子层数的三倍，Z元素的离子半径为同周期中最小。下列说法不正确的是：（ ）
A.X、Y元素所能形成的氢化物都不止一种
B.Z元素的单质与X元素最高价氧化物的水化物能发生反应产生
C.简单离子的半径X＞Y＞Z
D.X与Y形成的化合物不止一种
7.能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊Nan Energy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能，则下列说法正确的是（ ）
A.该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将中和能转化为电能
B.电池外电路电子经导线由吸附层M向吸附层N移动，内电路通过离子交换膜由左往右移动
C.吸附层M的电极反应是
D.吸附层N释放出体积为2.24L时，负极电解质溶液的质量减少2g
8.草酸（）是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX［X表示或］随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.线Ⅰ中X表示的是
B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.对应溶液pH：1.22＜pH＜4.19
D.对应溶液的pH＝7
9.依据下列实验现象，得出的结论正确的是（ ）
10.国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
A.滤渣1的主要成分是，
B.Zn置换之后的滤液主要成分是和
C.“纯化”过程中发生的反应为
D.该工艺用到的主要分离操作是过滤
11.工业上以钛铁矿（，其中Fe为＋2价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图（左）所示，下列说法不正确的是（ ）
A.为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B.“氯化”过程发生的反应：
C.理论上，每制得1mlTi，需要2mlMg
D.在高温超导领域中，钛可以合成钙钛矿，其晶胞如上图（右）所示，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有4个
12.298K时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
C.Y点对应的溶液中
D.反应的平衡常数
13.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是（ ）
A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极
B.黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。
C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
14.汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应 。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.温度低于200℃，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低
B.图中a点是反应的平衡点
C.催化剂Ⅰ的最适温度为250℃
D.温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分。）
15、（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
（1）X-H键和Y-H键属于极性共价键，其中极性较强的是________（X、Y用元素符号表示）键。X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________。
（3）W的基态原子的价电子排布式为________；
（4）Y元素的核外电子轨道表示式为________。
（5）已知一种分子结构如图所示：
断裂1mlY-Y键吸收167kJ的热量，生成1mlY＝Y放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子________（填写吸收或放出）________kJ。
16、（16分）三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，某兴趣小组用如下装置模拟工业制法，在和存在条件下，以活性炭为催化剂，用氧化溶液来制备（该反应为放热反应），实验步骤如下：
①称取研细的粉末10.0g和于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30％的溶液。
②在60℃水浴中恒温20min，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
③将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
④过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
⑤晶体制备完成后，该小组通过以下步骤测定产品的纯度：称取0.2858g样品放入锥形瓶中并加水溶解，再加入3mL10％的NaOH溶液，充分加热产生沉淀，加6ml/L盐酸将沉淀完全溶解后加入足量KI粉末和5滴2％的淀粉溶液，用0.0400ml/L的溶液滴定，最终消耗溶液25.00mL。
已知：，
（1）请指出装置中存在的一处缺陷________。
（2）若将5mL30％的溶液一次性加入三颈烧瓶，可能出现的问题是________。
（3）若无活性炭作催化剂，所得产物中除外还会有大量二氯化一氯五氨合钴和三氯化五氨一水合钴晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有，这体现了催化剂的________性。
（4）步骤③中趁热过滤的主要目的是________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是________；
乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是________。
（5）滴定终点的现象是________，测得产品的纯度为________。（保留三位有效数字）
17、（14分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系：________（填“＞”或“＜”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，________。
（3）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：________。
（4）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是________；加入可进一步提高硫的脱除率，原因是________。
（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中的质量分数是________。（已知：摩尔质量为）
18、（14分）NO、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：
（1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：________。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填序号）。
a.容器中的压强不变b.
c.气体的平均相对分子质量保持不变d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ.（3）可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示溶液具有碱性的原因________。与氯水反应的离子方程式是________。
（4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为________（任写一个）。离子交换膜________（填标号）为阴离子交换膜。
（5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
周南教育集团高二年级下学期入学考试化学答案
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（每空2分，共58分）
15、（14分，每空2分）
（1）N—H 小 （2）
（3） （4） （5）放出 882
16、（16分，每空2分）
(1)缺少吸收挥发出的氨气的装置(答案合理即可)
(2)温度迅速升高，氨气大量挥发且和受热分解 (3)选择
(4)除去活性炭，并防止产品析出
增大氯离子浓度，有利于析出
产品损失少
(5)最后半滴溶液滴入后溶液蓝色退去且30s不再变化 93.6%
17、(14分，每空2分)
(1)研磨、加热 (2)①< ②核电荷数PS，得电子能力P(3)80℃后，分解速率大，浓度显著降低
(4)微溶
加入可使转化为更难溶的，进一步提高硫的脱除率
(5)
18、(14分，每空2分)
（1） （2）acd
（3）
（4）或 c
（5）A.海带灼烧
B.干燥二氧化碳
C.进行中和热的测定
D.稀释浓硫酸
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
最终溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有或
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向的溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明
金属阳离子
开始沉淀时的pH
2.7
6.3
3.4
完全沉淀时的pH
3.2
8.3
5.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
B
D
B
A
C
B
A
D
D
C
B
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ni 59 C 59
一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
1.我国古代常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宁《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑、实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。下列分析错误的是（ ）
A.该装置能用于分离食盐与水B.图中2相当于冷凝管，冷却剂是空气
C.图中3相当于蒸馏烧瓶D.该装置可用于初步分离酒精与水
2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中加入小粒金属钠：
B.溶液与足量的溶液混合：
C.向溴水中滴加少量溶液中：
D.泡沫灭火器的反应原理：
4.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.分子的比例模型：B.的VSEPR模型
C.的电子式：D.p-pσ键电子云轮廓图
5.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是（ ）
A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的
B.形成过渡态Ts1的活化能为1.05eV
C.前三步总反应的
D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为
6.某新型透明高硬度防弹材料由X、Y、Z三种短周期元素组成，原子序数依次增大，X元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，Y元素最外层电子数是电子层数的三倍，Z元素的离子半径为同周期中最小。下列说法不正确的是：（ ）
A.X、Y元素所能形成的氢化物都不止一种
B.Z元素的单质与X元素最高价氧化物的水化物能发生反应产生
C.简单离子的半径X＞Y＞Z
D.X与Y形成的化合物不止一种
7.能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊Nan Energy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能，则下列说法正确的是（ ）
A.该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将中和能转化为电能
B.电池外电路电子经导线由吸附层M向吸附层N移动，内电路通过离子交换膜由左往右移动
C.吸附层M的电极反应是
D.吸附层N释放出体积为2.24L时，负极电解质溶液的质量减少2g
8.草酸（）是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX［X表示或］随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.线Ⅰ中X表示的是
B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.对应溶液pH：1.22＜pH＜4.19
D.对应溶液的pH＝7
9.依据下列实验现象，得出的结论正确的是（ ）
10.国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
A.滤渣1的主要成分是，
B.Zn置换之后的滤液主要成分是和
C.“纯化”过程中发生的反应为
D.该工艺用到的主要分离操作是过滤
11.工业上以钛铁矿（，其中Fe为＋2价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图（左）所示，下列说法不正确的是（ ）
A.为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B.“氯化”过程发生的反应：
C.理论上，每制得1mlTi，需要2mlMg
D.在高温超导领域中，钛可以合成钙钛矿，其晶胞如上图（右）所示，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有4个
12.298K时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
C.Y点对应的溶液中
D.反应的平衡常数
13.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是（ ）
A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极
B.黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。
C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
14.汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应 。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.温度低于200℃，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低
B.图中a点是反应的平衡点
C.催化剂Ⅰ的最适温度为250℃
D.温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分。）
15、（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
（1）X-H键和Y-H键属于极性共价键，其中极性较强的是________（X、Y用元素符号表示）键。X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________。
（3）W的基态原子的价电子排布式为________；
（4）Y元素的核外电子轨道表示式为________。
（5）已知一种分子结构如图所示：
断裂1mlY-Y键吸收167kJ的热量，生成1mlY＝Y放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子________（填写吸收或放出）________kJ。
16、（16分）三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，某兴趣小组用如下装置模拟工业制法，在和存在条件下，以活性炭为催化剂，用氧化溶液来制备（该反应为放热反应），实验步骤如下：
①称取研细的粉末10.0g和于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30％的溶液。
②在60℃水浴中恒温20min，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
③将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
④过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
⑤晶体制备完成后，该小组通过以下步骤测定产品的纯度：称取0.2858g样品放入锥形瓶中并加水溶解，再加入3mL10％的NaOH溶液，充分加热产生沉淀，加6ml/L盐酸将沉淀完全溶解后加入足量KI粉末和5滴2％的淀粉溶液，用0.0400ml/L的溶液滴定，最终消耗溶液25.00mL。
已知：，
（1）请指出装置中存在的一处缺陷________。
（2）若将5mL30％的溶液一次性加入三颈烧瓶，可能出现的问题是________。
（3）若无活性炭作催化剂，所得产物中除外还会有大量二氯化一氯五氨合钴和三氯化五氨一水合钴晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有，这体现了催化剂的________性。
（4）步骤③中趁热过滤的主要目的是________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是________；
乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是________。
（5）滴定终点的现象是________，测得产品的纯度为________。（保留三位有效数字）
17、（14分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系：________（填“＞”或“＜”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，________。
（3）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：________。
（4）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是________；加入可进一步提高硫的脱除率，原因是________。
（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中的质量分数是________。（已知：摩尔质量为）
18、（14分）NO、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：
（1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：________。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填序号）。
a.容器中的压强不变b.
c.气体的平均相对分子质量保持不变d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ.（3）可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示溶液具有碱性的原因________。与氯水反应的离子方程式是________。
（4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为________（任写一个）。离子交换膜________（填标号）为阴离子交换膜。
（5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
周南教育集团高二年级下学期入学考试化学答案
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（每空2分，共58分）
15、（14分，每空2分）
（1）N—H 小 （2）
（3） （4） （5）放出 882
16、（16分，每空2分）
(1)缺少吸收挥发出的氨气的装置(答案合理即可)
(2)温度迅速升高，氨气大量挥发且和受热分解 (3)选择
(4)除去活性炭，并防止产品析出
增大氯离子浓度，有利于析出
产品损失少
(5)最后半滴溶液滴入后溶液蓝色退去且30s不再变化 93.6%
17、(14分，每空2分)
(1)研磨、加热 (2)①< ②核电荷数P
(4)微溶
加入可使转化为更难溶的，进一步提高硫的脱除率
(5)
18、(14分，每空2分)
（1） （2）acd
（3）
（4）或 c
（5）A.海带灼烧
B.干燥二氧化碳
C.进行中和热的测定
D.稀释浓硫酸
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
最终溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有或
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向的溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明
金属阳离子
开始沉淀时的pH
2.7
6.3
3.4
完全沉淀时的pH
3.2
8.3
5.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
B
D
B
A
C
B
A
D
D
C
B
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