2022-2023学年湖南省周南中学、周南实验中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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湖南省周南中学、周南实验中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是
A．纳米量级碳酸钙是一种胶体
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
D．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
【答案】B
【详解】A．分散系是混合物，而纳米级碳酸钙是纯净物，不是分散系，选项A错误；
B．纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中形成胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，选项B正确；
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中就会形成胶体，而胶体可以透过滤纸，选项C错误；
D．纳米级碳酸钙仍然是碳酸钙，物质的化学成分不变，仍然能和盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，选项D错误；
答案选B。
2．下列叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
C．由同种元素组成的物质均为纯净物
D．同素异形体彼此间物理性质是有差异的
【答案】D
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也一定是酸性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；CO是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A错误；
B．SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误；
C．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，C错误；
D．同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，由于二者结构不同，因此彼此间物理性质是有差异的，D正确；
故合理选项是D。
3．下列关于物质分类的举例正确的是
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
NaAlO2
SO3
B
NaHSO4
NH3•H2O
FeSO4
CO2
C
CH3COOH
Na2CO3
AlCl3
CO
D
HCl
CH3CH2OH
BaCO3
NO2

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；偏铝酸钠由钠离子和偏铝酸根离子，属于盐；三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，选项A正确；
B．NaHSO4属于盐而不是酸，选项B错误；
C．Na2CO3俗称纯碱，但属于盐，选项C错误；
D．CH3CH2OH为乙醇，属于非电解质，为有机物，不属于碱，NO2与NaOH能发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，选项D错误；
答案选A。
4．2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:3
C．甲和丙中碳元素的化合价不同 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1
【答案】C
【分析】由图可知发生的反应为CO2+4H2=CH4+2H2O，由此解析。
【详解】A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误；
B． CO2+4H2=CH4+2H2O ,参加反应的甲和乙分子个数比为1:4，故B错误；
C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，故C正确；
D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44:16=11:4，故D错误；
故选C。
5．下列关于胶体的描述错误的是
①胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
②胶体带正电
③往胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
④胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑤制备过程是往沸水中加入5~6滴稀溶液，煮沸搅拌至溶液呈红褐色停止加热
⑥胶体制备原理的离子方程式为：
A．①②⑤ B．②⑥ C．②⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】C
【详解】①胶体本质特征是分散质粒度介于1~100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm，故正确；
②胶体不带正电，故错误；
③往胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先发生聚沉生成Fe(OH)沉淀，后与硫酸反应而溶解，故正确；
④胶体具有较大表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，所以胶体具有净水作用，故正确；
⑤胶体的制备过程是往沸水中加入5~6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液停止加热，故错误；
⑥胶体制备原理的离子方程式为:，故错误；
故选C。
6．分别能实现下列转化的单质是


A．和C B．和 C．和C D．和P
【答案】A
【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙是碱，氢氧化钙与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。
B．氢气与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。
C．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，C错误。
D．P燃烧生成酸性氧化物P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，磷酸和碱反应生成磷酸盐，Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，D错误；
答案选A。
7．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同
【答案】D
【详解】A．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．O4和O2都是纯净物，B正确；
C．O4和O2都为氧元素构成的单质，C正确；
D．O4和O2是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D错误；
故选D。
8．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是


A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO被除去
C．通过净化处理后的水，导电能力增强
D．使用半透膜处理待净化水效果会更好
【答案】A
【详解】A．离子交换时，按电荷守恒进行，由图可知，经过阳离子交换树脂后，1个镁离子被2个氢离子替换，所以水中阳离子总数增多，故A正确；
B．由图可知，通过阴离子交换树脂后，水中氯离子、硫酸根离子都被除去，故B错误；
C．由图可知，通过净化处理后的水中离子浓度大大减小，导电能力减弱，故C错误；
D．使用半透膜处理待净化水时，不能除去水中的阴阳离子，效果会很差，故D错误；
故选A。
9．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、NO、SO B．K+、NH、CO、NO
C．Ca2+、Fe2+、MnO、NO D．Mg2+、Al3+、Cl-、SO
【答案】D
【详解】A．Ba2+、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+、之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．含有的溶液呈紫色，含有Fe2+的溶液呈绿色，且强酸性溶液中、能够氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、Al3+、Cl-、、H+之间不反应，且为无色溶液，在无色透明的强酸性溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．CaCO3固体与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
【答案】A
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，选项A正确；
B．Fe和稀硫酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；
C．CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，选项C错误；
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D错误；
答案选A。
11．有下列四个反应：
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．反应①②③④中的氧化产物依次是、、、
B．氧化性：
C．根据反应①一定可以推理得到
D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化
【答案】B
【详解】A．反应①②③④中的氧化产物是化合价升高的的元素对应的物质，依次是、、、，故A错误；
B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，①中，②中，③中，④中，氧化性：，故B正确；
C．根据反应①一定可以推理得到氧化性，但不能推出，故C错误；
D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化，因为有5molCl-发生了价态变化，故D错误；
故选B。
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，只有铁元素的化合价发生改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．过程③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，铁元素和氧元素化合价均发生变化，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
答案选C。
13．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是
A．是氧化剂，发生还原反应 B．此条件下，氧化性：
C． D．被还原为
【答案】D
【详解】A．在反应中，中的Cl元素由+1价降为-1价，则是氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．此条件下，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，B正确；
C．在该反应中，中的Cl元素由+1价降低为-1价，化合价降低2价，Fe3+中的Fe元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则，，C正确；
D．转化为时，Fe元素的化合价升高，失电子作还原剂，被氧化，D错误；
故选D。
14．实验室，以为原料制备、的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是
A．步骤①用瓷坩埚作反应器
B．步骤②中只体现还原性
C．步骤③用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，玻璃棒等
D．步骤④过程中有电子转移
【答案】C
【详解】A．瓷坩埚中含，与能反应，选项A错误；
B．步骤②中反应生成二氧化锰和高锰酸钾，锰元素化合价由+6价变为+4价和+7价，既体现还原性，也体现氧化性，选项B错误；
C．步骤③为过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，玻璃棒等，选项C正确；
D．步骤④为复分解反应，为非氧化还原反应，没有电子转移，选项D错误；
答案选C。

二、填空题
15．以 Na、H、O、S、N 五种元素中任意两种或三种元素组成合适的物质。
(1)分别将其中一种物质的化学式填在相应类别中：二元无氧酸_____，酸式盐_______。
(2)写出一种酸性氧化物与碱反应的化学方程式________。
【答案】(1)     H2S     NaHS(NH4HS)
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O)

【分析】以Na、H、O、S、N 五种元素中任意两种或三种元素组成的常见物质中，属于酸的是H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3等；属于碱的是NaOH、NH3·H2O；属于盐的是Na2SO4、Na2SO3、Na2S、(NH4)2S、NaHS、NH4HS、NaNO3、NH4NO3；
【详解】（1）结合上述分析，属于二元无氧酸的是H2S；属于酸式盐的是NaHS(NH4HS)；
（2）上述元素可以组成的常见酸性氧化物为SO2、SO3，二者与NaOH反应的化学方程式分别为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
16．完成下列填空
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到_______，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得的分散系为_______。当光束通过该分散系时，观察到的现象是_______。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)     有红褐色沉淀生成     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     复分解
(3)     红褐     胶体     明亮的光线轨迹

【详解】（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生复分解反应，生成FeCl3和H2O，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，可观察到生成红褐色沉淀，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应。答案为：有红褐色沉淀生成；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解；
（3）向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得的分散系为胶体。当光束通过该分散系时，观察到的现象是：明亮的光线轨迹。答案为：红褐；胶体；明亮的光线轨迹。
17．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_____（填序号，下同），是电解质的有_______。
①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的氢氧化钠固体  ③蔗糖晶体  ④酒精  ⑤溶液  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦稀盐酸  ⑧溶液
(2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为________。
(3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备、和，发生反应的化学方程式为______。
(4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_________，肯定没有_________。
【答案】(1)     ⑤⑥⑦⑧     ①②
(2)
(3)
(4)         

【详解】（1）①②虽为电解质，但其固体中不含自由移动的离子，不能导电；而③④均为非电解质，不导电；⑤⑥⑦⑧均为混合物，均含自由移动的离子，能导电但不属于电解质，故可以导电的是：⑤⑥⑦⑧；是电解质的是：①②；
（2）向溶液中逐滴加入溶液，当恰好沉淀完全时，即二者反应的化学计量数之比为1∶1，其离子方程式为；
（3）根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式：；
（4）由于溶液无色，则不能含；根据实验①可知溶液呈碱性，即含，则溶液中不含；由实验②可知生成的气体只能是，即溶液中含，由加入溶液无沉淀生成，可知溶液中无；根据实验③可知生成沉淀，则溶液中含；结合溶液呈电中性可知溶液中含。综上分析溶液中一定含，一定不含，无法确定是否含。
18．I.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2=2H2O＋O2↑
D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______。
II.KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(3)①中生成K2MnO4的化学方程式是_______。
(4)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。
(5)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。
【答案】(1)     D     C     Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3
(2)MnO＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(3)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O
(4)保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应
(5)

【详解】（1）在反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O2表现氧化性，作氧化剂，故仅表现氧化性的反应序号是D；在反应中，O元素化合价部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，因此H2O2表现氧化性、还原性，故H2O2既作氧化剂，又作还原剂，则H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应序号是C；在反应中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性： H2O2＞Fe2(SO4)3，因此H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3；
（2）在该反应中，得到电子被还原为Mn2+，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，酸性环境中，H+与其中的O原子结合形成H2O，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
（3）①中MnO2和KOH固体混合，通入空气充分焙烧，MnO2被氧气氧化为K2MnO4，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；
（4）K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，②中浸取时用KOH溶液的目的是：保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应；
（5）向K2MnO4溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明K2MnO4被Cl2氧化为KMnO4，Cl2被还原为KCl，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl，锰元素化合价由＋6价升高为＋7价、氯元素化合价由0价降低为－1价，用单线桥表示电子转移情况为：。